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九年級化學(xué)上冊復(fù)習資料
第一走進化學(xué)世界

化學(xué)研究的是物質(zhì)的組成，結(jié)構(gòu)及性質(zhì)：開發(fā)新能，研制和合成新材料，解決環(huán)境問題都屬化學(xué)研究范疇（而克隆技術(shù)，電腦程序編寫，物質(zhì)運動，能量的變化則屬物理學(xué)研究范疇）
化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化（如燃燒，食物腐敗，冶煉金屬，金屬生銹，釀酒，發(fā)酵，合成新藥品或材料，兩物質(zhì)間相互反應(yīng)都屬化學(xué)變化）
化學(xué)變化的實質(zhì)：分子的破裂，原子的重新組合（即化學(xué)變化過程中原子種類，數(shù)目，質(zhì)量，元素種類一定不變，只是原子重新進行了組合）
化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)變化時表現(xiàn)出的性質(zhì)【從是否具有穩(wěn)定性（或活潑性），可燃性，氧化性，還原性，有無毒性，能與哪些物質(zhì)反應(yīng)進行描述】
物理變化的過程：只是微粒（或分子）間間隔增大或減少的過程，而微粒的大小，種類卻不改變（汽化，液化，熔化，形狀的改變，雨后彩虹,熱脹冷縮等都屬物理變化）
物理性質(zhì)（從物質(zhì)顏色，氣味，狀態(tài)，熔沸點，密度硬度有無揮發(fā)性，溶解能力等方面進行描述）
第二 走進化學(xué)實驗室
使用藥品“三不”：不觸摸藥品，不嘗味道，不聞氣味
剩余藥品處理：“三不一指定”不放回原瓶，不隨意丟，不拿出實驗室，放到指定容器
常見儀器：（直接加熱的有：試管，坩堝，蒸發(fā)皿，燃燒匙）

固體藥品取用：

液體藥品取用正確操作：

液體的量取：
所選量筒大小要與所量取液體體積大小相當
量筒必須放平穩(wěn)。.讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最底處保持水平。

俯視，仰視都屬錯誤讀法：
試管內(nèi)加熱液體：

托盤天平的使用：

當物體與砝碼順序顛倒時：物體實際質(zhì)量=錯誤稱的質(zhì)量—游碼質(zhì)量的2倍
例：某學(xué)生欲稱取5.3g氯化鈉，他在左盤上放了砝碼，右盤上放了物體。則托盤上氯化鈉的實際質(zhì)量
=5.3g —0.3×2=4.7g
過濾：

酒精燈的使用：

濃硫酸的稀釋：

第三 我們周圍的空氣
一，拉瓦錫研究空氣成分所用的裝置：

二，測定空氣中氧氣的含量的裝置：


方程式：

工業(yè)制氧氣（物理變化） 氮氣（沸點-196℃先蒸發(fā)）
空氣 【降溫，加壓】 液態(tài)空氣 蒸發(fā)
氧氣（沸點-183℃后蒸發(fā)）
★氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，能與許多非金屬和金屬物質(zhì)反應(yīng)
實驗名稱空氣或氧氣中燃燒現(xiàn)象方程式
與鐵的反應(yīng)空氣中不燃燒，氧氣中劇烈燃燒火星四射，生成一種黑色固體 點燃
3Fe+2 O2 == Fe 3O4（黑色固體）
與銅的反應(yīng)銅受熱表面由紅色變?yōu)楹谏��?br>2Cu+ O2 == 2 Cu O （黑色固體）
與鎂的反應(yīng)劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光，生成一種白色固體
點燃
2g+O2 === 2gO（白色固體）
與鋁的反應(yīng)劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光，生成一種白色固體4Al+ 3O2 === 2Al2O3（白色固體）
與磷的反應(yīng)紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙點燃
4P + 5 O2 === 2 P2O5
與硫的反應(yīng)空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，都生成具有刺激性氣味的氣體
點燃
S+ O2 === SO2（刺激性）
注意：做鐵。鎂，鋁，等金屬在氧氣中的實驗時集氣瓶底應(yīng)鋪細沙或裝水，以防止反應(yīng)后產(chǎn)生的高溫物體使瓶底炸裂
△做硫在氧氣中的實驗時在瓶底裝少量NaOH溶液目的是吸收二氧化硫防止空氣污染

氧氣的用途：1，供給呼吸 2，潛水 3，電焊，4飛船發(fā)射 等

八、實驗室制二氧化碳 【實驗室常用大理石或石灰石（屬混合物且主成分是CaCO3）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳】
1，實驗原理

實驗室制二氧化碳
①，不用濃鹽酸，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性會揮發(fā)出氯化氫氣體從而使制的二氧化碳中含有HCl氣體
②，不用硫酸，因為硫酸與碳酸鈣反應(yīng)后的產(chǎn)物硫酸鈣是微溶物，會覆蓋在碳酸鈣表面從而阻止反應(yīng)進一步發(fā)生
③，不用碳酸鈉，因為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)太快很難收集到氣體
2，反應(yīng)裝置 3，收集裝置

4，某些裝置氣密性的檢查及氣密性好的現(xiàn)象：
二氧化碳的工業(yè)制法：工業(yè)上通常采用煅燒石灰石制取二氧化碳
方程式：

★檢驗氧氣的方法; 將帶火新的木條放入集氣瓶中，帶火星木條復(fù)燃則證明該氣體是氧氣
☆檢驗二氧化碳的方法：將氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁則證明該氣體是二氧化碳（檢驗的化學(xué)方程式為

▲檢驗氧氣收集滿的方法：將帶火星的木條放到裝有氧氣的瓶口，帶火星木條復(fù)燃則證明氧氣收集滿
△檢驗二氧化碳收集滿的方法：將燃著的木條放到裝有二氧化碳的瓶口，燃著的木條熄滅燃則證明該氣體收集滿

二氧化碳物理性質(zhì)：無色無味，密度比空氣大，易溶于水，固態(tài)二氧化碳叫干冰【干冰升華(物理變化)易吸熱可用于人工降雨】
二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：
1，二氧化碳與水的反應(yīng)： CO2 + H2O == H2CO3（碳酸）

2，與堿的反應(yīng)：①CO2+2NaOH== Na2CO3 + H2O ②Ca（OH）2 + CO2 ==CaCO3 + H2O[石灰水露置于空氣中表面的白膜是Ca（OH）2與 CO2反應(yīng)生成的CaCO3 可用酸除]雞蛋殼和水垢里的成分也是CaCO3可與酸反應(yīng)，即水垢可用酸（如食醋，鹽酸除去）
3，不支持燃燒也不助燃：
★二氧化碳的用途：1，作氣體肥料（用于光合作用） 2，人工降雨，制冷劑 3，滅火 4 制飲料
探究二氧化碳性質(zhì)的一些實驗：

幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫結(jié)論
1．CO 轉(zhuǎn)化 CO2
2．CO2轉(zhuǎn)化CO
3．CO2轉(zhuǎn)化 H2CO3
4. CO2轉(zhuǎn)化 CaCO3
5. CaCO3轉(zhuǎn)化 CO21.
2.
3．
4.
5.

第三 水
現(xiàn)象結(jié)論
1．電極上有氣泡，負極上的氣體能燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，正極上的氣體能使帶火星木條復(fù)燃
2．負極氣體體積：正極氣體體積==2；1 （父親正氧）1.水由氫元素氧元素構(gòu)成
2.化學(xué)反應(yīng)中分子可再分，原子不可再分
3化學(xué)反應(yīng)前后原子種類數(shù)目不變
4.原子是化學(xué)變化中的最小微�！�…等

水電解方程式：2H2O=== O2 +2 H2
水電解的微觀過程可用下圖表示：（ 表示氧原子， 表示氫原子）

■ 做水電解實驗時有時會出現(xiàn)： H2體積:o2體積＞2：1的現(xiàn)象（理論值應(yīng)為2：1）現(xiàn)象原因可能如下：
1.部分氧氣溶于水，2。部分氧氣與電極上金屬反應(yīng)
▲水的凈化：1，靜止沉淀 2。吸附（常用活性炭） 3。過濾（除不溶于水的物質(zhì)）4。蒸餾（凈化程度最高） 5。加漂 *** （化學(xué)變化）
★硬水（含鈣鎂化合物）與軟水（不含含鈣鎂化合物）的區(qū)別; 加肥皂水。泡沫多的為軟水，泡沫少，有白色垢狀物的為硬水
生活中硬水轉(zhuǎn)化軟水的方法： 煮沸或蒸餾 （注：過濾不能使硬水裝化為軟水）
長期使用硬水有壞處：

1、節(jié)約用水舉例： ①生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具；
② 農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；
③工業(yè)中提倡對水重復(fù)利用，循環(huán)使用
2、水污染
A、水污染物的因素：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用
生活垃圾、生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業(yè)三廢，生活污水經(jīng)處理達標后再排放、；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；

拓展性題 氫氣（H2）
1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法），（難溶于水（排水法）、
2、化學(xué)性質(zhì)：
（１）可燃性（用途：高能燃料；切割金屬）　　
化學(xué)方程式：2H2 + O2 2H2O 點燃前，要驗純。 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，量有水珠產(chǎn)生
注意：任何可燃性氣體或可燃性的物質(zhì)點燃前，都要驗純(收集氣體點燃，能聽到爆鳴聲的不純，輕微聲則純)
（２）還原性（用途：冶煉金屬）
化學(xué)方程式： H2 ＋ CuO Cu + H2O　　氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成
（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)　H2、C、CO）
（3）、氫氣（最清潔、最理想的燃料）：　三大優(yōu)點：產(chǎn)物無污染、放熱量高、以水制取氫氣廣
目前H2不廣泛使用的原因:①制取氫氣成本太高 ②且貯存困難

4，制取裝置

第四 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

考點一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子，原子，離子

1，由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)有：H2O CO H2 Ｎ2 CO2等（包括非金屬單質(zhì)及非金屬元素構(gòu)成的化合物）

2，由原子直接構(gòu)成的化合物：金屬（Al、Fe g Cu）及稀有氣體（混合物），金剛石、石墨等

3，由離子直接構(gòu)成的化合物：NaCl (食鹽) Cl，堿、鹽等

考點二 微粒的特點：
1，微粒都極其微小，肉眼看不見
2，微粒都在不斷運動，（例如：墻內(nèi)開花墻外香，酒香不怕巷子深，濕衣服涼干，走近花園會聞到花香都說明微粒在不斷運動，微粒運動速度與溫度有關(guān)，溫度越高運動速度越快）
實驗舉例：

3，微粒間有間隔 【如：100毫升水和100毫升酒精混合體積＜200毫升 熱漲或汽化（間隔增大），冷縮或液化（間隔減�。�，一般情況：氣體微粒間隔＞液體微粒間隔＞微粒固體間隔

考點三 分子
分子由原子構(gòu)成，分子在化學(xué)變化中可以再分，但原子在化學(xué)變化中不可再分
考點四 原子
原子的構(gòu)成
（1）

原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（2）原子不顯電性的原因：原子核帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負電荷數(shù)相等,電性相反，
結(jié)論： 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)= 核電荷數(shù)
（3）

相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)
考點五 元素
1，元素的含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。
2，元素的種類只與質(zhì)子數(shù)有關(guān)，與核外電子數(shù)，中子數(shù)無關(guān)。
3，元素只講種類不講個數(shù)，不能說幾個元素
4、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種
①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe
②生物細胞中含量前四位的元素：O、C、H、N ③空氣中前二位的元素：N、O
注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變
考點六：元素符號表示的意義
1，元素符號表示的意義①表示某種元素、②表示某種元素的一個原子。例如H：①表示氫元素；②表示一個氫原子。(金屬，稀有氣體的元素符號有三層意義：例g表示①鎂元素②表示一個鎂原子③表示鎂這種物質(zhì)
2，元素符號前面的系數(shù)＞1時。只能表示幾個原子的個數(shù)。例如：2H只表示2個氫原子
考點七：元素周期表（發(fā)現(xiàn)者：俄國科學(xué)家門捷列夫）
1，7個周期，16個族
原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)
元素周期表中每一方格提供的信息：

考點八 原子結(jié)構(gòu)圖：

1—20號原子結(jié)構(gòu)示意圖：

元素周期表中得到的信息：
①同一周期（橫行）元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù)
②同一族（縱行）元素原子的最外層電子數(shù)相同，
考點九 元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定
當兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似

考點十 離子（概念：帶電的原子或原子團）
陽離子
離子
陰離子
考點十 離子符號表示方法：在元素符號右上角，數(shù)字在前，“±”號在后。若數(shù)字為1時，省略不寫。如：鈉離子：Na＋。
離子符號表示的意義：例如：g2+ 表示鎂離子，（2表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷）
例如：鐵離子Fe3+ ， 亞鐵離子Fe2+，鋁離子Al3+,碳酸根離子C032-,氫氧根離子OH-
考點十一 化學(xué)式和化合價
一、化學(xué)式 （概念：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子）
化學(xué)式的書寫：
⑴單質(zhì)：A：氫氣（H2）、氮氣（N2）、氧氣（O2）、氟氣(F2)、氯氣(Cl2)、溴（Br2）、碘(I2 )
金屬單質(zhì)和稀有氣體通常用元素符號表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P
⑵化合物化學(xué)式：金屬元素和銨根（NH4）寫在左，非金屬元素和原子團寫在右
書寫步驟：在元素符號上方標出化合價，然后將化合價絕對值交叉到元素符號右下角

例：化合價為+b的 A與化合價為-a的 B化合。 A B A a B b
含原子團的物質(zhì)的化學(xué)式當原子團右下角數(shù)值大于1時要加括號在將數(shù)值表在外面

g(OH)2 , Ca(OH)2 Al2(SO4)3
容易出錯的一些物質(zhì)的化學(xué)式：例如：：
Fe3O4(四氧化三鐵) Fe2O3 (氧化鐵或三氧化二鐵) FeO(氧化亞鐵) FeCl2 (氯化亞鐵)
氯化鎂（gCl2），氯化鈣（CaCl2），Al2(SO4)3（硫酸鋁），AlCl3（氯化鋁），（NH4）2SO4（硫酸銨）
化合物式的讀法：
①從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個數(shù)
②含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：從右至左讀作“某酸某”
③含有氫氧根（OH）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”
化學(xué)式表示的含義
化學(xué)式含義例如：H2O原子構(gòu)成的只有三層含義如：Cu
1表示這種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)表示銅這種物質(zhì)
2表示這種物質(zhì)的組成表示水由氫元素和氧元素組成表示銅由銅元素成
3表示這種物質(zhì)的一個分子表示一個水分子表示一個銅原子
4表示這種物質(zhì)一個分子的構(gòu)成表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成
但：當化學(xué)式前面的系數(shù)＞1時，就只能表示幾個分子。例如：3CO2只表示3個二氧化碳分子：4H2O：表示4個水分子。 H2O中的：2表示一個水分子中含有2個氫原子。
二： 化合價（元素在形成化合物時的原子個數(shù)比，有正價與負價之分）
化合價的表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時，不能省略。例如：g。 OH
元素符號正上方的數(shù)字的含義： 例如：gO。：2表示在氯化鎂中鎂元素顯-2價。
三、化合價與離子的關(guān)系：
化合價顯正幾價離子就帶幾個正電，化合價顯負幾價離子就帶幾個負電
化合價離子
Na H Ag 鉀鈉氫銀正一價，＋ Na＋ H＋ Ag＋
Ca g Ba Zn 鈣鎂鋇鋅正二價Ca2＋ g2＋ Ba2＋ Zn2＋
Al Si P 三鋁四硅五價磷A l3＋ S i4＋ P5＋
Cl O Cu 氯負一氧負二通常銅是正二價Cl－ O2－ Cu2+
Fe Fe 鐵有正二和正三，莫忘單質(zhì)價為零．Fe 2＋ e3＋
NO3 OH ClO3 nO4 負一硝酸 氫氧，氯酸，高錳酸根．OH－氫氧根離子NO3－ 硝酸根離子 nO4－高錳酸根離子
SO4 CO3 nO4 負二硫酸 碳酸根 錳酸根SO42－硫酸根離子 CO32－碳酸根離子nO42－
NH4 銨根 正一價NH4＋ 銨根離子
某些元素的化合價并不唯一，如H2O中O顯價-2價，H2O2中O顯價-1價
四、化合價的規(guī)則：1，在化合物中正負化合價的代數(shù)和為零。 以 Am Bn為例,
即(+a)×m＋(-b)×n＝0
2，單質(zhì)中元素的化合價為零．例H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2、I2 中元素都顯0價
原子團的化合價＝原子團中各元素的化合價的代數(shù)和
第五 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律（含義: 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和）。
說明：只要發(fā)生化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律
質(zhì)量守恒原因的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。
化學(xué)反應(yīng)前后
（1）一定不變 原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量：元素種類、質(zhì)量不變
（2）一定改變 物質(zhì)的種類一定變
分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數(shù)可能變
二、化學(xué)方程式（含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子）
1、化學(xué)方程式表示的意義：
例如：以2H2＋O2 2H2O為例
①表示反應(yīng)物（H2， O2）、生成物（H2O）和反應(yīng)條（點燃）
②表示H2：O2：H2O的質(zhì)量比為4：32：36 【質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×化學(xué)式前面系數(shù)的積的比】
③表示H2分子、O2分子與H2O分子的個數(shù)比為2：1：2【微粒個數(shù)比==各化學(xué)式前面的系數(shù)比】
3、化學(xué)方程式的讀法 以2H2＋O2 2H2O為例
①從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條角度：氫氣與氧氣在點燃條下生成水
②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條下生成36份質(zhì)量的水
③從各物質(zhì)的微粒個數(shù)比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條下生成2個水分子。
能證明質(zhì)量守恒的實驗;

鎂帶燃燒為什么質(zhì)量增加

第六 碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質(zhì)（金剛石、石墨、C60）
物理性質(zhì)用途 （由物理性質(zhì)決定）
金剛石（C）自然界中最硬的物質(zhì)無色透明，正八面體制鉆石；硬度大可刻劃玻璃、作鉆頭
石墨（C）最軟的礦物之一，優(yōu)良的導(dǎo)電性，細鱗片狀有導(dǎo)電性可做電極，質(zhì)軟可做潤滑劑和鉛筆芯
C60形狀似足球，也稱足球烯一個C60分子由60個碳原子構(gòu)成的分子
金剛石 石墨 C60 碳納米管
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。
無定形碳：主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有吸附性【物理性質(zhì)】因為具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、焦炭用于煉鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
二、.單質(zhì)碳（金剛石、石墨、C60，碳納米管）的化學(xué)性質(zhì)完全相同!
1、常溫下比較穩(wěn)定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久,仍不變色。
2、可燃性:
完全燃燒,生成CO2: C + O2(氧氣充足) CO2
不完全燃燒生成CO： 2C + O2 (氧氣不充足) 2CO
3、還原性：C +2CuO 2Cu + CO2↑ （置換反應(yīng)）
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紫紅色，產(chǎn)生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
C是還原劑，具有還原性（具有還原性的物質(zhì)還有H2. CO等）
CuO，是氧化劑。具有氧化性。
應(yīng)用：冶金工業(yè)：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑
三、一氧化碳
1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水（所以不能用室內(nèi)放水防止煤氣中毒）
2、化學(xué)性質(zhì):
（1）可燃性（做燃料）：2CO+O2 2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）發(fā)出藍色火焰
注：H2和CH4的燃燒火焰都是淡藍色。CO燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（產(chǎn)物只有水的為H2，產(chǎn)物有能使澄清石灰水變渾濁的為CO產(chǎn)物既有水，又有能使石灰水變渾濁的氣體的則為 CH4）
（2）還原性（能還原CuO， Fe2O3）： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。）
H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：
A可燃性 C + O2 CO2 2CO+O2 2CO2 2H2 + O2 2H2O
B還原性 ：H2 ＋ CuO Cu + H2O　 CO+CuO Cu+CO2
C + 2CuO 2Cu + CO2↑
CO與CO2之間的轉(zhuǎn)化 2CO+O2 2CO2
C＋CO2 2CO
第七 燃燒和滅火
一、燃燒都屬化學(xué)變化，一般指的是可燃物與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)（有的不一定是氧氣）。
燃燒的條：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點）
如右圖所示：A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了燃燒需要溫度達到著火點；
B、薄銅片的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒，說明了燃燒需要氧氣
二、滅火的原理
滅火的原理：
（1）清除可燃物（如：挖隔離帶，搬離未燃的物體）
（2）隔絕氧氣（如油鍋著火鍋蓋蓋滅，沙子滅火）
（3）降溫到著火點以下（用水滅火）。 注：不能說降低著火點，因為著火點是固定
泡沫滅火器：撲滅木材、棉布引起的火災(zāi)。
干粉滅火器：撲滅電器、油、氣等火災(zāi)。
液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器的火火災(zāi)
三、爆炸可能是化學(xué)變化（火藥爆炸）也可能是物理變化（車胎爆炸）
可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點燃或加熱前都要檢驗純度,
常見滅火的方法① 油鍋著火，用鍋蓋蓋滅
② 電器著火，先應(yīng)切斷電
③ 煤氣泄漏，先應(yīng)關(guān)閉閥門，再輕輕打開門窗，切忌產(chǎn)生火花
④ 酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋
⑤ 撲滅森林火災(zāi)，將大火蔓延前的一片樹木砍掉
四， 燃料和熱量
化石燃料【包括煤、石油、天然氣（都是混合物）】
1、煤稱為“工業(yè)的糧食”煤隔絕空氣加熱叫干餾，屬化學(xué)變化，煤燃燒會產(chǎn)生SO2、NO2等，會形成酸雨
2、石油稱為“工業(yè)的血液”，石油通過蒸餾使之分離出各種成分（此分離過程是物理變化）
3、天然氣（混合物）主要成分是甲烷（CH4最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小有機物
A、甲烷的物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。
B、甲烷的化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH4＋2O2 CO2＋ 2H2O （發(fā)出藍色火焰）
4、可燃冰：埋藏于海底，可以燃燒，主要成分是甲烷水合物，西氣東輸：輸?shù)氖翘烊粴?br>5，乙醇汽油是混合物，汽車使用乙醇汽油，無鉛汽油；壓縮天然氣（主成分是甲烷）作燃料可減少污染；
正在推廣或使用的新能：太陽能、風能、地熱能、核能、潮汐能

6、檢驗?zāi)晨扇嘉锸欠窈�碳、氫元素的方法：點燃，在可燃物上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明生成了水，證明含有氫元素；把燒杯迅速倒過，立即注入澄清石灰水，變渾濁，說明生成了二氧化碳，證明含有碳元素。
考點二、化學(xué)變化中的能量變化（燃燒，金屬與酸反應(yīng)都放熱，需要加熱的都吸熱），

第八 金屬材料
一、 純金屬（90多種）
合金 (注：混合物)【 合金是金屬與金屬（或金屬與非金屬）的熔合物】
（一） 、金屬的物理性質(zhì)：
常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）
有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性、【鎢熔點最高，汞熔點最低，鋁地殼中含量最多】
2、一般說，合金的熔點比純金屬低，硬度比純金屬大，抗腐蝕性能更好
注：鈦和鈦合金（21世紀的重要金屬材料可塑性,抗腐蝕性好），可用制造人造骨，人造假牙，航天器材等。
常見合金：鐵的合金（生鐵和鋼），黃銅（銅和鋅），焊錫（鉛錫合金，熔點低作保險絲）

鐵的合金（C+Fe）

（二）、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、與氧氣的反應(yīng)
2g +O2 2gO (白色) 4Al +3O2 2Al2O3( 白色)
3Fe +2 O2 Fe3O4(黑色固體)
鋁制品耐腐蝕的原因：鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)在表面會生成一層致密的氧化膜，從而阻止反應(yīng)的進行，

2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑ 置換反應(yīng)（條：活動性：金屬＞H ）
g + 2HCl 　 gCl2+ H2↑ g + H2SO4 　gSO4 + H2↑ 現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色
2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2Al +6HCl 2AlCl3+ 3H2↑
現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色
H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑
現(xiàn)象：反應(yīng)比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色
H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑
現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，液體由無色變?yōu)闇\綠色【Fe在參加置換反應(yīng)時，生成+2價的亞鐵鹽】。

3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽 置換反應(yīng)（條：參加反應(yīng)的金屬活動性＞化合物中金屬元素）
①Fe + CuSO4（ == Cu + FeSO4 (“濕法煉銅”原理，古書有：曾青（CuSO4）得鐵則為銅的記載)
現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍色變?yōu)闇\綠色
② Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由無色變?yōu)樗{色。
注意：①CuSO4溶液： FeSO4 、FeCl2溶液：淺綠色
考點三、常見金屬活動性順序：
　Ca 　Na　 g　 Al　 Zn　 Fe　 Sn 　Pb�。℉）Cu　 Hg　 Ag 　Pt　 Au
金屬活動性由強逐漸減弱
（１）金屬的位置越靠前（或左），它的活動性就越強
（２）位于氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（不可用濃硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出。（除、Ca、Na）
注：、Ca、Na太活潑放入CuSO4等鹽溶液中不會馬上置換出Cu：首先會與溶液中水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和堿
例：Na與CuSO4溶液反應(yīng)依次為①2Na＋ 2H2O＝2NaOH+ H2↑�、�2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH) 2↓+ Na2SO4
（三）、鐵的冶煉
原料：鐵礦石［赤鐵礦（主成分Fe2O3），磁鐵礦（主成分Fe3O4 ）］，焦炭、石灰石（作用除雜）等
原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出。
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2（現(xiàn)象：紅色粉末變?yōu)楹谏�，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁）。
裝置：

步驟：（CO早出晚歸）
①先通CO再加熱的目的：排出裝置內(nèi)的空氣，以免CO與空氣混合發(fā)生爆炸。
②實驗完畢后繼續(xù)通入CO的目的；防止氧化鐵被還原成鐵后,在較高的溫度下重新被氧化
考點三、金屬生銹
A:不生銹（因為無氧氣） B：生銹（有氧氣和水）
C：不生銹（無水）
1,鐵生銹的條是：(與O2、H2O接觸)（鐵銹的主要成分：Fe2O3）

2,銅生銅綠的條：銅與O2、水、CO2接觸。方程式;2Cu+ O2+H2O+ CO2= Cu2(OH)2CO3）銅綠
（2）防止鐵制品生銹的措施：
①保持鐵制品表面的清潔、干燥
②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍等 ③改變鐵的單一結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼
（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。
考點四、金屬資的保護和利用:
①防止金屬腐蝕
1、保護金屬資的途徑： ②回收利用廢舊金屬
③合理開采礦物
④尋找金屬的代用
第九 溶液
一、溶液的特征：均一、穩(wěn)定，混合物，
1，均一性：指溶液各部分的性質(zhì)組成完全相同，如：從 10g10%的溶液中取出任意一克質(zhì)量分數(shù)都是10%
2，穩(wěn)定性：指外界條不變時，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑不會分層。
油和水，面粉和水，泥土和水，不溶于水的物質(zhì)與水都不能形成溶液
溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（可以是一種或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)）
溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種�？梢允枪�、液、氣三態(tài)，
溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量
3 ，注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色
b、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液
c, 溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積
二、乳化劑
常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用），肥皂，沐浴露等
三、物質(zhì)溶解時的熱效應(yīng)
①溶解放熱（升溫）：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解，CaO溶解
②溶解吸熱（降溫）：如NH4NO3溶解
③溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解
四、溶解度

飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時所得的溶液。
不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時所得的溶液。
溶液中有固體析出溶液定一是飽和溶液。但飽和溶液不一定有固體析出
3、 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系
①濃溶液不一定是飽和溶液②不飽和溶液也不一定是稀溶液，
固體的溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量
注意：溶解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量
四要素：①條：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質(zhì)量：單位：克
（2）20℃時NaCl的溶液度為36g含義：①在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl
②在20℃時，NaCl溶解在100克水中達到飽和狀態(tài)時的質(zhì)量為36克
（3）影響固體溶解度的因素：①主要是溫度（除此之外還有溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)）
大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如NO3
少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl
極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲線
①曲線上的每一點：表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。
②兩曲線的交點：表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。
③曲線下方的點：表示溶液是不飽和溶液。
氣體的溶解度
（2）影響氣體溶解度的因素：壓強和溫度
① 隨溫度升高而減小如：喝了汽水時，常常打嗝；加熱水時，會產(chǎn)生大量氣泡
② 隨壓強增大而增大如：生產(chǎn)啤酒、汽水時，增大壓強可溶解更多的二氧化碳；而打開
（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物
（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

①蒸發(fā)溶劑：適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCl（海水曬鹽）
②降低結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如NO3

五、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝ ×100％ ＝ ×100％

溶質(zhì)質(zhì)量＝ 溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100％

注意：計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時溶質(zhì)質(zhì)量指的是已溶解在溶劑中的質(zhì)量，不能再溶解的不能算作溶液中溶質(zhì)質(zhì)量
例： 20℃時，NaCl的溶解度為36g。在20℃時，將20gNaCl溶解在50g水中，求所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
由溶解度概念知：20℃時100 g水中最多溶解36gNaCl，50 g水中最多溶解18g所以剩余2g不能算作溶質(zhì)質(zhì)量。溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100％，也可用飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式（因為溶液飽和）

六、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液
步驟： 1計算、2，稱量 3，溶解

儀器：天平、燒杯 ，量筒、玻璃棒、滴管
第十 化學(xué)計算題總結(jié)
考點一、有關(guān)化學(xué)式的計算 以Am Bn為例（設(shè)A的相對原子質(zhì)量為a，B的為b）
1、相對分子質(zhì)量的計算 : Am Bn＝a×m＋b×n
2、各元素的質(zhì)量比 = 各元素相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)積的比
例：Am Bn中 A元素質(zhì)量比B元素質(zhì)量＝a×m ： b×n
3. 化學(xué)式中某元素的質(zhì)量分數(shù)

4，一定質(zhì)量某物質(zhì)中某元素的質(zhì)量：==某物質(zhì)的質(zhì)量×某物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)
例：44g CO2中C元素的質(zhì)量是多少 ? C元素的質(zhì)量=44g×C%

考點二、溶液稀釋的計算 [稀釋過程是加水（溶劑）的過程，溶質(zhì)不變]
稀釋前的溶質(zhì)質(zhì)量==稀釋后的溶質(zhì)質(zhì)量 （計算稀釋題必須列出該等式）
例：將40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)20%的NaCl溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液，需加入水 ？
設(shè)水的質(zhì)量為A ， 稀釋前的溶質(zhì)質(zhì)量=40g×20%
稀釋后的溶質(zhì)質(zhì)量=(40g+水的質(zhì)量為A)×10%
則有 40g×20% = (40g+水的質(zhì)量為A)×10% 得A=40g

考點三、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)反應(yīng)的綜合計算：
★：有關(guān)溶液的計算，參與反應(yīng)的只是溶質(zhì)所以帶入方程式中的只能是溶質(zhì)質(zhì)量，題目中給的鹽酸，硫酸的質(zhì)量不能直接代入方程式中計算，除非告訴質(zhì)量分數(shù)能算出溶質(zhì)質(zhì)量才能代入
★：反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)的確定：反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是除氣體，沉淀外能溶于水的物質(zhì)；
例：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑中反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是（ NaCl ）
2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH) 2↓+ Na2SO4中反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是（ Na2SO4 ）

化學(xué)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)總質(zhì)量—生成氣體質(zhì)量—生成沉淀質(zhì)量—不溶物質(zhì)量

例1、100g稀硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。
①計算這種硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 ②計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

銨根
NH4+
錳酸根
nO42－

氯酸根
ClO3－
2、特點：反應(yīng)物、生成物都兩種；物質(zhì)種類是單質(zhì)與化合物

考點二、置換反應(yīng)
1、概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)

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