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四川省遂寧市2013年中考化學試卷
一、（本題包括7個小題，每小題3分，共21分，每小題只有一個選項符合題意）
1．（3分）（2013?遂寧）下列變化屬于化學變化的是（　�。�
　A．打破砂鍋B．水分蒸發(fā) C．礦石煉鐵D．石蠟融化
考點：化學變化和物理變化的判別．
專題：物質的變化與性質．
分析：化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據(jù)此分析判斷．
解答：解：A、打破砂鍋過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；
B、水分蒸發(fā)過程中只是物質的狀態(tài)發(fā)生了改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤．
C、礦石煉鐵過程中有新物質鐵等生成，屬于化學變化，故選項正確；
D、石蠟融化過程中只是物質的狀態(tài)發(fā)生了改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤．
故選C．
點評：解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成，如果沒有新物質生成就屬于物理變化，如果有新物質生成就屬于化學變化．
　
2．（3分）（2013?遂寧）下列有關實驗現(xiàn)象的描述，正確的是（　�。�
　A．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射、生成白色固體
　B．通電分解水時正極得到的氣體體積約是負極氣體體積的2倍
　C．稀硫酸中滴入紫色石蕊試液后，試液變成藍色
　D．氫氧化鈉溶于水溶液溫度升高
考點：氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現(xiàn)象；電解水實驗；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；酸的化學性質．
專題：實驗現(xiàn)象的觀察和記錄．
分析：A、根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．
B、根據(jù)通電分解水的實驗現(xiàn)象進行分析判斷．
C、根據(jù)稀硫酸的化學性質進行分析判斷．
D、根據(jù)氫氧化鈉溶于水放出大量的熱進行分析判斷．
解答：解：A、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四 射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，故選項說法錯誤．
B、電解水時，可觀察到的現(xiàn)象有：與電源正極相連的試管內產生的氣體體積少，與電源負極相連的試管內的氣體體積多，且兩者的體積之比大約是1：2，故選項說法錯誤．
C、稀硫酸具有酸性，滴入紫色石蕊試液后，試液變成紅色，故選項說法錯誤．
D、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶于水溶液溫度升高，故選項說法正確．
故選D．
點評：本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現(xiàn)象、電解水的實驗現(xiàn)象、酸的化學性質、物質溶于水的溫度變化即可正確解答本題．
3．（3分）（2013?遂寧）下列圖示的實驗操作錯誤的是（　　）
　A．
測定空氣中氧氣含量B．
濃硫酸稀釋
　C．
量取液體D．
點燃酒精燈
考點：空氣組成的測定；測量容器-量筒；加熱器皿-酒精燈；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋．
專題：常見儀器及化學實驗基本操作．
分析：A、根據(jù)測定空氣中氧氣含量的實驗原理進行分析判斷．
B、根據(jù)稀釋濃硫酸要將濃硫酸倒入水中，且要用玻璃棒不斷攪拌判斷．
C、根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷．
D、根據(jù)酒精燈的使用方法、注意事項進行分析判斷．
解答：解：A、該實驗的實驗原理是通過燃燒消耗密閉容器內的氧氣，測量容器內氣體體積的減少量確定氧氣的含量．過量紅磷能在空氣中燃燒消耗掉密閉容器中的氧氣，且生成物是固體，可以形成氣壓差，圖中所示操作正確．
B、稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，且要用玻璃棒不斷攪拌，以防液體沸騰濺出傷人，圖中所示操作正確．
C、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中所示操作正確．
D、點燃酒精燈應用火柴點燃，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，以防著火，圖中所示操作錯誤．
故選D．
點評：本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．
　
4．（3分）（2013?遂寧）2013年3月底，上海、安徽等地出現(xiàn)H7N9新型流感病毒，嚴重威脅人們健康，其治療的有效藥物達菲可用莽草酸（C7H10O5）制�。�有關莽草酸的說法正確的是（　�。�
　A．莽草酸中氫元素的質量分數(shù)最大B．莽草酸由碳、氫、氧三種元素組成
　C．莽草酸中各元素的質量比為7：10：5D．每個莽草酸分子里含有5個氫分子
考點：化學式的書 寫及意義；元素質量比的計算；元素的質量分數(shù)計算．
專題：化學用語和質量守恒定律．
分析：A、根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)= ×100%，進行分析判斷．
B、根據(jù)莽草酸化學式的含義進行分析判斷．
C、根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析判斷．
D、根據(jù)分子是由原子構成的進行分析判斷．
解答：解：A、莽草酸中碳原子的相對原子質量之和為12×7=84，氫原子的相對原子質量之和為1×10=10，氧原子的相對原子質量之和為16×5=80，氧素的相對原子質量之和最大，則氧元素的質量分數(shù)最大，故選項說法錯誤．
B、莽草酸是由碳、氫、氧三種元素組成的，故選項說法正確．
C、莽草酸中碳、氫、氧的質量比為（12×7）：（1×10）：（16×5）≠7：10：5，故選項說法錯誤．
D、分子是由原子構成的，每個莽草酸分子里含有10個氫原子，故選項說法錯誤．
故選B．
點評：本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．
　
5．（3分）（2013?遂寧）從微觀角度上，許多化學反應都可用模擬圖象形象的表示其反應發(fā)生的過程，圖中“ ”和“ ”分別表示不同元素的原子，下列關于圖所示反應的說法中正確的是（　　）
　A．該反應不一定是化合反應
　B．反應中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為1：1：1
　C．甲、丙可能是氧化物
　D．ag甲和bg乙充分反應一定生成（a+b）g丙
考點：微粒觀點及模型圖的應用；從組成上識別氧化物；反應類型的判定．
專題：化學反應模擬圖型．
分析：xkb1.com根據(jù)已有的知識進行分析，化合反應是指由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應，氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，根據(jù)質量守恒定律即可判斷生成物的質量，據(jù)此解答．
解答：解：由圖示可以知道，該反應是2甲+乙=2丙
A、該反應是兩種物質生成一種物質，屬于化合反應，故A錯誤；
B、該反應是：2甲+乙=2丙，反應中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為2：1：2，故B錯誤；
C、甲和丙都是由兩種元素組成的化合物，若其中一種是氧元素，則甲和丙可以是氧化物，故C正確；
D、ag甲和bg乙充分反應，若恰好完全反應，則一定生成（a+b）g丙，若不是恰好完全反應，則生成丙的質量小于（a+b）g，故D錯誤；
故選C．
點評：本題為化學反應的微觀模型表示，完成此題，關鍵是根據(jù)圖示得出有關反應的化學方程式，然后根據(jù)已有的知識進行．
　
6．（3分）（2013?遂寧）下列與化學反應有關的知識內容完全正確的一組是（　　）
A①食品包裝填充氧氣??防止變質、變形
②食品包裝放入生石灰??防止受潮
③③鑒別硝酸銨和硫酸銨??加熟石灰研磨，聞氣味B①油鍋著火時用鍋蓋蓋滅??隔絕空氣
②吃水果、蔬菜??可以補充維生素
③墻內開花墻外香??分子獲得能量，不斷運動
C ①硬水和軟水??加肥皂水可以區(qū)分
②除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3??滴加CaCl2溶液至不再產生沉淀，過濾
③ClO2中氧元素的化合價為?1價D ①少用塑料購物袋??有利于減少“白色污染”
②隨時用水沖洗鐵制品??防止鐵生銹
③水污染??對人類沒有影響
　A．AB．B C．CD．D
考點：常見氣體的用途；硬水與軟水；水資源的污染與防治；金屬銹蝕的條件及其防護；生石灰的性質與用途；鹽的化學性質；銨態(tài)氮肥的檢驗；利用分子與原子的性質分析和解決問題；有關元素化合價的計算；滅火的原理和方法；白色污染與防治；生命活動與六大營養(yǎng)素．
專題：物質的性質與用途；物質的鑒別題；化學式的計算；化學與環(huán)境保護；化學與生活．
分析：A、根據(jù)氧氣有氧化性，易使食品變質分析；
B、根據(jù)滅火的原理、常見的食品中含有的營養(yǎng)素、分子的性質分析；
C、根據(jù)化合價原則由化學式求出元素的化合價；
D、根據(jù)鐵生銹的條件、污染水的危害分析．
解答：解：A、由于氧氣有氧化性，易使食品變質，食品包裝不宜填充氧氣．故A錯誤；
B、油鍋著火時用鍋蓋蓋滅，可以隔絕空氣；吃水果、蔬菜，可以補充維生素；墻內開花墻外香，是由于分子獲得能量，不斷運動．故B正確；
C、在ClO2中氧元素的化合價為?2價．故C錯誤；
D、隨時用水沖洗鐵制品，易使鐵生銹，污染水對人類的影響很大．故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查學生對化學知識的掌握程度，通過主題知識的歸納，把握有關化學知識的應用．
　
7．（3分）（2013?遂寧）已調平的托盤天平（高靈敏度）兩邊各放一個等質量的燒杯，向燒杯中倒入質量相等、質量分數(shù)也相等的足量的稀硫酸，然后在左邊的燒杯中放入一定質量的鐵粉，同時在右邊的燒杯中放入等質量的鋅粉，在反應過程中天平指針的偏轉情況為（　�。�
　A．先左后右B．先右后左C．不偏轉D．無法確定
考點：金屬的化學性質．
專題：金屬與金屬材料．
分析：在金屬活動順序中鋅的活動性順序比鐵強，所以鋅的反應速率更快，質量減少的也更快，所以天平要先向有鐵粉的那邊即左邊傾斜，至于最終的偏向，應該根據(jù)產生氫氣的質量的多少進行判斷，記住一個結論：等質量的鎂、鋅、鐵、鋁與足量的酸反應時產生氫氣的質量由多到少的順序為：鋁鎂鐵鋅．
解答：解：在金屬活動順序中鋅的活動性順序比鐵強，所以鋅的反應速率更快，質量減少的也更快，所以天平要先向有鐵粉的那邊即左邊傾斜；而等質量的鐵和鋅與足量的稀硫酸反應時產生的氫氣的質量鐵多而鋅少，所以最終天平要向鋅的這一邊，即右邊傾斜，綜上可以知道，天平指針的變化為先向左再向右偏．
故選A．
點評：本題為學科交叉型題目，考查了金屬與酸反應的速度和產生的氫氣質量關系，完成此題，要根據(jù)金屬活動性順序的意義和金屬與酸反應生成氫氣的質量規(guī)律進行．
　
二、題（本大題共4個小題，每空2分，共28分）
8．（4分）（2013?遂寧）用化學用語表示：（1）鐵元素　Fe�。�2）2個氫氧根離子　2OH?�。�
考點：化學符號及其周圍數(shù)字的意義．
專題：化學用語和質量守恒定律．
分析：（1）書寫元素符號時應注意：①有一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫．
（2）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字．
解答：解：（1）鐵元素的元素符號為Fe．
（2）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故2個氫氧根離子可表示為：2OH?．
故答案為：（1）Fe；（2）2OH?．
點評：本題難度不大，主要考查同學們對常見化學用語（元素符號、離子符號等）的書寫和理解能力．
　
9 ．（4分）（2013?遂寧）遂寧特產“524紅薯”營養(yǎng)豐富，富含淀粉、蛋白質、多種維生素、鐵、鋅、鈣等．
（ 1）“524紅薯”中的鈣元素被譽為“人體中的鋼筋混凝土”．要、嬰幼兒缺鈣易得　佝僂　�。�
（2）鈣元素在元素周期表中的信息和原子結構示意圖如下，則下列說法正確的是　B　．
A．鈣離子的符號為Ca
B．鈣原子結構示意圖中x=8
C．鈣的相對原子質量為40.08g
D．鈣的硝酸鹽的化學式為CaNO3．
考點：人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用．
專題：化學與生活健康；化學用語和質量守恒定律．
分析：（1）根據(jù)元素與人體健康之間的關系分析回答；
（2）根據(jù)元素周期表中的信息和原子結構示意圖的意義分析判斷．
解答：解：（1）鈣元素被譽為“人體中的鋼筋混凝土”，嬰幼兒缺鈣易得佝僂�。�
（2）A、由鈣原子結構示意圖可知，最外層電子數(shù)是2，在化學反應中已失去2個電子，形成帶兩個單位正電荷的陽離子．所以鈣離子的符號為Ca2+．故A說法不正確；
B、在原子中，由于核內質子數(shù)=核外電子數(shù)，所以x=8．故B說法正確；
C、鈣的相對原子質量為40.08，相對原子質量的單位是“1”不是“g”．故C說法不正確；
D、鈣的化合價是+2價，鈣的硝酸鹽的化學式為Ca（NO3）2．故D說法不正確．
故答為：（1）佝僂（2）B．
點評：了解元素周期表的特點及其應用；掌握原子的定義與構成；了解元素的簡單分類；了解原子結構示意圖與離子結構示意圖的特點．
　
10．（14分）（2013?遂寧）遂寧市大英縣境內的卓筒井是手工制鹽的活化石，被譽為“中國古代第五大發(fā)明”、“世界石油鉆井之父”，不僅是古代勞動人民勤勞、智慧的象征，也造福了千秋萬代．其工藝流程包括下面五個步驟：
請結合所學化學知識，回答下列問題：
（1）第②步汲出的鹵水渾濁，濃度一般在7～10度（即溶質質量分數(shù)為7%～10%，下同），這樣的鹵水咸度低，耗燃料，成本高，為了把鹵水濃度提高18～20度，就產生了“曬鹵”這一環(huán)節(jié)．在“曬鹵”的過程中溶液溶質質量分數(shù)　變大�。ㄌ睢安蛔儭�、“變大”或“變小”）．
（2）第④步“濾鹵”和實驗室“過濾”的原理一樣，都是為了除去液體中的不溶性雜質．在實驗室的過濾操作中，必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、　漏斗　，其中玻璃棒的作用是　引流�。�
（3）第⑤步“煎鹽”和實驗室　蒸發(fā)　結晶（填結晶的方法）的原理相同．
（4）如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線圖，據(jù)圖回答下列問題：
Ⅰ．甲、乙兩種物質在　t3　℃時溶解度相同．
Ⅱ．t2℃時，甲、乙、丙三種物質溶解度由大到小排列為　乙＞丙＞甲�。�
Ⅲ．t4℃時，將三種物質各ag分別加入100g水中，充分溶解后，只有一種能形成飽和溶液，則a的取值范圍是　20≤a＜40　．
[來源:Z,xx,k.Com]
考點：結晶的原理、方法及其應用；過濾的原理、方法 及其應用；固體溶解度曲線及其作用．
專題：溶液、濁液與溶解度．
分析：（1）根據(jù)在“曬鹵”的過程中水蒸發(fā)，溶劑減少進行解答；
（2）根據(jù)過濾操作需要的儀器以及玻璃棒的作用進行解答；
（3）根據(jù)第⑤步“煎鹽”和實驗室蒸發(fā)結晶的原理相同進行解答；
（4）根據(jù)甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線圖進行解答；
解答：解：（1）在“曬鹵”的過程中水蒸發(fā)，溶劑減少，所以溶液溶質質量分數(shù)變大；故填：變大；
（2）過濾操作需要的儀器燒杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；故填：漏斗；引流；
（3）第⑤步“煎鹽”和實驗室蒸發(fā)結晶的原理相同；故填：蒸發(fā)；
（4）Ⅰ根據(jù)甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線圖可知，甲、乙兩種物質在t3℃時溶解度相同；故填：t3；
Ⅱ根據(jù)甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線圖可知，t2℃時，甲、乙、丙三種物質溶解度由大到小排列為乙＞丙＞甲；故填：乙＞丙＞甲；
Ⅲ根據(jù)甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線圖可知，t4℃時，將三種物質各ag分別加入100g水中，充分溶解后，只有一種能形成飽和溶液，則a的取值范圍是20≤a＜40．故填：20 ≤a＜40．
點評：根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況，可以比較在一定溫度范圍內的物質的溶解度大小，可以判斷某溫度下物質的溶解度．
　
11．（6分）（2013?遂寧）A～H、M都是初中化學常見的物質，圖中“?”表示相連的兩種物質能發(fā)生化學反應，“→”表示相連的兩種物質能轉化（反應條件和部分反應物、生成物已省略）．已知：A是胃液中含有的酸；H是導致溫室效應的主要氣體；B、D、F均為單質，其中F常溫下為紅色固體，其余物質均是化合物．
（1）寫出E的化學式：　CuO��；
（2）寫出反應M→A的化學方程式：　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl　，所屬反應的基本類型是　復分解　反應．
考點：物質的鑒別、推斷．
專題：框圖型推斷題．
分析：本題的突破口是：A是胃液中含有的酸即鹽酸；H是導致溫室效應的主要氣體即二氧化碳；F常溫下為紅色固體，能夠和E互相轉化，說明F是銅，E是氧化銅；H二氧化碳和G能夠互相轉化，且G能夠經過反應產生銅，所以G是具有還原性的一氧化碳；B是單質，是鹽酸反應產生的，因此是氫氣，B氫氣能夠和C互相 轉化，C能夠和單質D互相轉化，且D能夠產生E氧化銅，說明D是氧氣，C是水；M能夠和E氧化銅反應，且能夠產生A鹽酸、B氫氣、H二氧化碳，說明M是常見的酸?硫酸，然后帶入完成相關的題目．
解答：解：A是胃液中含有的酸即鹽酸；H是導致溫室效應的主要氣體即二氧化碳；F常溫下為紅色固體，能夠和E互相轉化，說明F是銅，E是氧化銅，化學式為：CuO；H二氧化碳和G能夠互相轉化，且G能夠經過反應產生銅，所以G是具有還原性的一氧化碳；B是單質，是鹽酸反應產生的，因此是氫氣，B氫氣能夠和C互相轉化，C能夠和單質D互相轉化，且D能夠產生E氧化銅，說明D是氧氣，C是水；M能夠和E氧化銅反應，且能夠產生A鹽酸、B氫氣、H二氧化碳，說明M是常見的酸?硫酸，硫酸和氯化鋇反應能夠產生鹽酸，反應的方程式為：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；反應是酸和鹽相互交換成分的復分解反應；
故答案為：（1）CuO；（2）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；復分解．
點評：此題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，直接得出結論，然后利用物質的性質順推或逆推或從兩邊向中間推斷，逐步得出其他結論．
三、實驗探究題（本大題共2個小題，每空2分，共14分）
12．（10分）（2013?遂寧）如圖是實驗室常見的制取氣體的裝置：
（1）寫出圖中帶標號儀器的名稱：①　長頸漏斗�。�
（2）若用B裝置作發(fā)生裝置制氧氣的化學方程式為　2H2O2 2H2O+O2↑　，可用E裝置收集氧氣的原因是　氧氣的密度比空氣大�。�
（3）若用大理石和濃度較大的鹽酸制取CO2時，為了得到純凈、干燥的CO2，娟娟同學在B裝置后連續(xù)接了兩個F裝置再連接E進行收集，她第一個F裝置的作用是　除去氯化氫氣體　她第二個F裝置應該注入足量的　濃硫酸�。�
考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；常見氣體的檢驗與除雜方法；實驗室制取氧氣的反應原理；二氧化碳的實驗室制法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
分析：（1）熟練掌握常見的化學儀器名稱和用途；
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，二氧化錳是催化劑，熟練書寫反應的化學方程式；根據(jù)氧氣的密度分析；
（3）根據(jù)實驗的目的：得到純凈、干燥的CO2，分析需要除雜、干燥分析．
解答：解：（1）①是長頸漏斗；
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，二氧化錳是催化劑，反應的化學方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑；因為氧氣的密度比空氣大，故可以采用向上排空氣法收集；
（3）用大理石和濃度較大的鹽酸制取CO2時，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，會使二氧化碳中混有氯化氫雜質，因此為了得到純凈、干燥的CO2，應該先除雜再干燥，故第一個F裝置的作用是除去氯化氫氣體；第二個F裝置的作用是吸水干燥，應該注入足量的濃硫酸；
故答案為：（1）長頸漏斗；
（2）2H2O2 2H2O+O2↑；氧氣的密度比空氣大；
（3）除去氯化氫氣體；濃硫酸．
點評：本題考查了實驗室制取常見氣體的原理以及氣體的干燥和除雜，綜合性比較強．本題型要充分利用題目給出的信息結合相關的化學知識完成即可．
　
13．（4分）（2013?遂寧）如圖，甲乙兩位同學在實驗室分別完成酸與堿、酸與鹽反應的實驗后，依次將反應后的廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，當乙同學沿廢液缸緩慢傾倒廢液時，觀察到廢液缸中先有氣泡產生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀．為科學處理廢液，甲乙同學對廢液缸中最終廢液溶質成分進行探究．
【提出問題】：最終廢液中含有什么溶質？
【猜想與假設】：
甲同學猜想： 只有NaCl一種溶質；
乙同學猜想：廢液中含有NaCl、CaCl2兩種溶質；
你的猜想是：廢液中含有的溶質是：　NaCl、Na2CO3　．
【實驗探究】：如果你的猜想是正確的，你設計的實驗方案發(fā)生反 應的化學方程式為：　Na2CO3+2HCl?2NaCl+H2O+CO2↑（合理均可）�。�
【實驗結論】：通過實驗，證明你的猜想是正確的．
【反思交流】：隨著大家環(huán)保意識的增強，實驗室產生的污染越來越受到重視，實驗中產生的污染物必須無害化處理后再排放．
考點：
酸的化學性質；鹽的化學性質．
專題：常見的酸 酸的通性；常見的鹽 化學肥料．
分析：【猜想與假設】廢液缸中先有氣泡產生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀，說明液體中有酸和碳酸根及鈣離子；所以知甲同學的試管含有CaCl2、HCl；乙同學的試管中含有NaCl、Na2CO3，由題意知，二者混合若完全反應，則濾液中只有NaCl，若CaCl2過量，則是乙同學的猜想，若Na2CO3過量，則廢液中含有NaCl、Na2CO3；
【實驗探究】根據(jù)碳酸鈉可與酸反應生成氣體、或與氯化鈣、氯化鋇、氫氧化鈣等物質反應生成沉淀設計實驗．
解答：解：【猜想與假設】廢液缸中先有氣泡產生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀，說明液體中有酸和碳酸根及鈣離子；所以知甲同學的試管含有CaCl2、HCl；乙同學的試管中含有NaCl、Na2CO3，由題意知，二者混合若完全反應，則濾液中只有NaCl，若CaCl2過量，則是乙同學的猜想，若Na2CO3過量，則廢液中含有NaCl、Na2CO3；
【實驗探究】根據(jù)碳酸鈉可與酸反應生成氣體、或與氯化鈣、氯化鋇、氫氧化鈣等物質反應生成沉淀設計實驗，可向取廢液放于試管滴加鹽酸，若有氣泡產生，則猜想正確，方程式是：Na2CO3+2HCl?2NaCl+H2O+CO2↑；
故答案為：（1）NaCl、Na2CO3；（2）Na2CO3+2HCl?2NaCl+H2O+CO2↑（合理均可）．
點評：本題是一道實驗題，了解物質的性質是解答此題的關鍵，在猜想反應后溶液成分時，除了有反應生成的物質，還要考慮反應物過量問題．
　
四、（本大題共1個小題，（1）、（2）小題各1分，（3）小題5分，共7分）
14．（7分）（2013?遂寧）為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，某學習小組進行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止（石灰石中的雜質不溶于水，也不反應），并繪制了加入稀鹽 酸的質量與放出氣體質量的坐標圖（見圖）．
（1）碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質量為　84.32　g．
（2）該石灰石 樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為　80%�。�
（3）當鹽酸和石灰石恰好完全反應，所得溶液中溶質質量分數(shù)是多少？（規(guī)范寫出計算過程）
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．
專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型）．
分析：（1）圖象的轉折點是二者恰好反應的點，觀察圖象可知此時用去稀鹽酸的質量為84.32g；
（2）根據(jù)二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量，最后根據(jù) ×100%，可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)；
（3）根據(jù)二氧化碳的質量可求出生成的氯化鈣的質量，所得溶液的質量=反應前各組份的質量之和?氣體的 質量?雜質的質量，并據(jù)溶質的質量分數(shù)解答．
解答：解：（1）圖象的轉折點是二者恰好反應的點，觀察圖象可知此時用去稀鹽酸的質量為84.32g；
（2）據(jù)圖象可知：該樣品最多與鹽酸反應生成二氧化碳3.52g；
設碳酸鈣的質量為x，生成的氯化鈣質量為y
CaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 3.52g
= x=8g
= y=8.88g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)= ×100%=80%
（3）反應后氯化鈣溶液的質量為：84.32g+10g?3.52g?（10g?8g）=88.8g
所得溶液中溶質質量分數(shù)是： ×100%=10%
故答案為：（1）84.32；
（2）80%；
（3）所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10%．
點評：本題是一道關于圖象的題目，解答時注意分析圖象的起點、轉折點和終點及變化趨勢，尤其是轉折點通常是化學反應恰好完成的點；求反應后所得溶液的質量的質量分數(shù)是初中化學計算的一個重點和難點，計算反應后溶液的質量的方法一般是：反應后溶液的質量=反應前各組份的質量之和?氣體的質量?沉淀（或雜質）的質量．


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