2011學(xué)年第二學(xué)期十校聯(lián)合體高二期末聯(lián)考化學(xué)試卷
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷（ 共60分）
一、(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共60分)
1．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法是應(yīng)用電解原理防止金屬的腐蝕
B．CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是283.0 •ol-1，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的
ΔH＝+566.0 •ol-1
C．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)是放熱還是吸熱
D．用潔凈玻璃棒蘸取某溶液點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可測(cè)定該溶液pH
2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述或操作錯(cuò)誤的是 （ ）
A．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸鈣、磷酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅等，它們主要起摩擦劑的作用
B．紙層析法通常以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維具有親水性，它所吸附的水作為固定相
C．欲檢驗(yàn)火柴頭燃燒后的氣體中是否含有CO2，可將氣體依次通過(guò)足量NaHCO3溶液和澄清石灰水
D．減壓過(guò)濾不宜用于過(guò)濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀
3．在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的儀器是 （ ）
A．量筒 B．溫度計(jì) C．環(huán)形玻璃攪拌棒 D．天平
4.表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ）
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>A將乙醇滴加到酸性KnO4或K2Cr2O7溶液中證明乙醇具有氧化性
B向苯酚的飽和溶液中滴加稀溴水制備三溴苯酚
C向乙醚和苯酚的混合液中加入足量NaOH，蒸餾除去乙醚中的苯酚
D將試樣溶于水配成溶液，先后加入AgNO3溶液鑒別食鹽與亞硝酸鈉
5．氯化鈷溶液中存在下列平衡：[CoCl4]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4Cl-，向氯化鈷稀溶液中加入一定量的濃鹽酸，溶液的顏色變化是 ( )
A. 由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色 B . 藍(lán)色加深 C . 紅色加深 D .由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色
6．反應(yīng)C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是 （ )
A.在密閉容器中通入水蒸氣 B.升溫
C.保持體積不變，充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大 D.保持壓強(qiáng)不變，充入氦氣使容器體積增大
7．為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是 （ ）
A．稀氨水 B.氫氧化鈉 C. 碳酸鎂 D. 碳酸鈉
8．汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
下列敘述正確的是 （ )
A．充電時(shí)陰極反應(yīng)為：Pb + SO42- -2e- =PbSO4
B．放電時(shí)，當(dāng)外電路上有2ol電子通過(guò)時(shí)， 溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為1ol
C．放電時(shí)溶液中H+向負(fù)極移動(dòng)
D．充電時(shí)陽(yáng)極附近溶液的pH減小
9．下列各組離子一定可以大量共存的是 （ ）
A．在含大量Al3+的溶液中：NH 、Na+、HCO3-、SO42-
B．能使甲基橙試液變紅的溶液中：Na+、K+、nO4-、NO3-
C．在水電離出的c(H+) =10-13ol•L-1 的溶液中：NH 、［Al(OH)4］－、SO 、NO
D．在pH=1的溶液中： K+、Fe2+、Cl-、NO2-
10．0.1ol/LNaOH溶液和0.1ol/LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）
A．c(NH4＋)+ c(H＋) ＝c(OH－) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－)
C．c(NH4＋)+c(NH3•H2O) =2c(Cl－) D．c(NH4＋) ＞c(NH3•H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)
11．對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是 ( )
A．Al3＋ B．CH3COOH C．K+ D．HCl
12．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42-沉淀完全時(shí)，鋁元素的存在形式是
A．部分為 Al(OH)3沉淀，部分以Al3+形式存在 B．全部以[Al(OH)4]-形式存在
C．全部為Al(OH)3沉淀 D．部分為Al(OH)3，部分為[Al(OH)4]-
13. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4ol•L-1，c(SO42-)=0.8ol•L-1,則c(K+)為 （ ）
A．0.15 ol•L-1 B．0.2 ol•L-1 C．0.3 ol•L-1 D．0.4 ol•L-1
14．用0.2ol/L HCl溶液滴定0.2ol/L NaOH，如果到達(dá)滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴鹽酸溶液(1滴溶液的體積約為0.05L)，繼續(xù)加水至100L，所得溶液的pH是（ ）
A．4 B．1 C．10 D．3.3
15．室溫下，pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（ ）
A．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小
B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
C．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，鹽酸產(chǎn)生的氫氣比醋酸多
16．25℃時(shí)，5種銀鹽的溶度積常數(shù)（Ksp）分別是：
AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16
下列說(shuō)法正確的是 （ ）
A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大
B．將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不能得到黑色沉淀
C．在5L1.8×10-5 ol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1L約20滴）0.1 ol/L的AgNO3溶
液，不能觀察到白色沉淀
D．將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，可以有少量白色固體生成
1 7．當(dāng)用堿滴定酸時(shí)，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果（酸的濃度）偏低的是（ ）
A．滴定后讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)仰視
B．錐形瓶用蒸餾水洗后，未干燥
C．堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D．滴定至溶液呈淺紅色后，未等到半分鐘立即開(kāi)始讀數(shù)
18．對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)+C(g) 2D(g) (△H＞0)，下列圖象正確的是（ ）
19．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是( )
A．該溶液可能由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成
B．該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
20．室溫下濃度為0.1 ol / L的三種一元堿溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c(OH—)＝0.01 ol / L，BOH的電離度為1%，COH的c(H+)＝1×10－13ol / L，則室溫下三種堿所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，其pH由大到小的順序是 ( )
A. ACl＞BCl＞CCl B. CCl＞ACl＞BCl
C. CCl＞BCl＞ACl D. BCl＞ACl＞CCl
第II卷（非選擇題，包括四大題，共40分）
21．（6分）按要求回答下列問(wèn)題：
（1）金剛石、石墨燃燒的熱化學(xué)方程式：①C(s，金剛石)+O2(g) ＝CO2(g) △H = －395.4 /ol ②C(s，石墨)+O2(g) ＝CO 2(g) △H = －393.5 /ol
則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)熱 △H= 。
（2）試寫(xiě)出硫酸銅溶液中加入過(guò)量濃氨水的離子方程式： 。
（3）已知 25℃時(shí)，CH3COOH的 Ka=1.8×10-5 ，H2CO3 的Ka1=4.1×10-7 ，Ka2=5.6×10- 11，
等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是 （填序號(hào)）。
①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3
22．（12分）氨是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
合成氨反應(yīng)： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H
（1）若該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)，則該反 應(yīng)的△H 0、△S 0（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）在恒容容器中，下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是 。
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆 B．單位時(shí)間內(nèi)生成n ol N2的同時(shí)生成2n olNH3
C．混合氣體的密度不再改變 D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
（3）一定溫度下， 向2L密閉容器中充入1olN2和3olH2，保持體積不變，0.5in后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中有0.4ol NH3，則平均反應(yīng)速率v(N2)= ，該溫度下的平衡常數(shù)K= 。若 升高溫度，K值變化 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）為了尋找合成NH3的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請(qǐng)?jiān)谙卤淼蘑佗谔幪钊牒线m的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T(℃)n (N2)/n(H2)P(Pa)平衡時(shí)NH3百分含量
?4501/31
?①1/3②
?4801/310
23. （10分）如圖所示，用甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做溶液的新型燃料電池做電，對(duì)A、B裝置通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)有1.6g甲醇參加反應(yīng)且③電極增重（假設(shè)工作時(shí)無(wú)能量損失）。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）分別指出F電極、②電極的名稱
、 。
（2）④電極的反應(yīng)式： 。
E電極的反應(yīng)式： 。
①電極上產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
（3）若A池中原混合液的體積為500 L，CuSO4、
K2SO4濃度均為0.1 ol/L，電解過(guò)程中A池中
共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 L。
24．（12分）以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：
氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）寫(xiě)出制備 NH4Cl的化學(xué)方程式： 。
（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、玻璃棒、酒精燈等。
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中趁熱 過(guò)濾的目的是 。冷卻結(jié)晶后的過(guò)濾采用抽濾，其裝置如圖1所示，請(qǐng)指出該裝置中的錯(cuò)誤之處 ；
圖1 圖2
（4）趁熱過(guò)濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體 。
A．緩慢冷卻溶液B．溶液濃度較高
C．溶質(zhì)溶解度較小 D．緩慢蒸發(fā)溶劑
（5）為定粗產(chǎn)品的含氮量，稱取11.2gNH4Cl粗 產(chǎn)品，用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,測(cè)得B裝置增重3.4g。則該粗產(chǎn)品中含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
二、題（本大題共4小題，共40分）
21．（6分，每空2分）
（1） ＋1.9 /ol （2）Cu2++4NH3•H2O==[Cu(NH3 )4]2++4H2O （3） ③④①② 。
22．（12分）（1） ＜ ， ＜ （每空1分） （2） BD （2分）
（3） 0.2ol/（L• in） 、 0.058 、 減小 （每空2分）
（4）① 450（或480） 、② 10（或1） 。（每空1分）
23．（10分）（1） 正極 陽(yáng)極 (（每空1分）
（2） Ag - e—=Ag+ ， CH3OH + 8OH-- 6e-== CO32－ + 6H2O 、
先有紅色固體析出，后有氣泡產(chǎn)生 。（每空2分）
（3） 3.92 。 （每空2分）
24．（12分，每空2分）（1） （NH4）2SO4 ＋2NaCl ===2NH4Cl↓＋ Na2SO4
（2） 蒸發(fā)皿
（3） 防止溫度降低,氯化銨晶體析出而損失 、 布氏漏斗的頸口斜面未與吸濾瓶的支管口相對(duì)
（4） AD 。 （5） 25% 。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.xiqigame.cn/gaoer/38323.html
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