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學(xué)習(xí)是一個(gè)邊學(xué)新知識(shí)邊鞏固的過程，對(duì)學(xué)過的知識(shí)一定要多加練習(xí)，這樣才能進(jìn)步。因此，精品編輯老師為大家整理了屆泰州市化學(xué)二�？�試題，供大家參考。

本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分120分，考試時(shí)間100分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H?1 C?12 O?16 Al?27

Cl?35.5 Fe?56 Ag?108

第Ⅰ卷(選擇題 共40分)

單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1. 大氣污染再次成為今年“兩會(huì)”的熱門議題。下列做法不能改善大氣環(huán)境的是()

A. 大力開發(fā)新能源和可再生能源 B. 城市大力發(fā)展軌道交通，少開私家車

C. 清潔燃煤、提高燃油品質(zhì) D. 學(xué)校、家庭安裝空氣凈化裝置

2. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()

A. 水分子的比例模型： B. F-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. H2O2的電子式： D. 葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O6

3. 常溫下，下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()

A. NH+4、Ag+、CO2-3、SO2-4 B. Fe2+、H+、NO-3、Cl-

C. Al3+、NH+4、HCO-3、Cl- D. K+、Na+、NO-3、SO2-4

4. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()

A. 常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，常用鐵罐車運(yùn)輸濃硝酸

B. SO2有漂白性，常用來漂白紙漿

C. 硅酸鈉溶液呈堿性，常用作木材的防火劑

D. Al具有良好延展性和抗腐蝕性，常用鋁箔包裝物品

5. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A. 1 mol Cl2與足量的Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

B. 常溫下，1 L pH=1的H2SO4溶液中，由水電離出的H+數(shù)目為0.1NA

C. 常溫下，21 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

D. 1 mol 14 6C原子中所含中子數(shù)目為6NA

6. 制備下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理是()

A. 由SO2制亞硫酸鈉：SO2——→Na2CO3溶液NaHSO3溶液——→NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pHNa2SO3溶液

B. 由NaCl制漂粉精：NaCl(aq)——→電解Cl2——→澄清石灰水漂粉精

C. 由NH3制硝酸：NH3——→O2NO2——→H2OHNO3

D. 由乙烯制乙酸：H2CCH2——→H2O催化劑CH3CH2OH——→Cu/O2△CH3CHO——→新制銀氨溶液△CH3COOH

7. 用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A. 用圖1所示配制一定濃度的稀硫酸 B. 用圖2裝置實(shí)驗(yàn)室制取氨氣

C. 用圖3裝置蒸發(fā)飽和食鹽水 D. 用圖4裝置制取、收集乙炔氣體

8. 右圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法錯(cuò)誤的是()

A. X、R的最高化合價(jià)相同

B. 簡(jiǎn)單離子的半徑：XZ

C. Y、Z、R對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)

D. 電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z

9. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A. 向燒堿溶液中加入鋁：Al+2OH-===AlO-2+H2↑

B. 用過量氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2+2NH3H2O===SO2-3+2NH+4+H2O

C. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+

D. 用Fe2+將飲用水中少量ClO-2還原成為Cl-：4Fe2++ClO-2+4H+===4Fe3++Cl-+2H2O

10. 下列關(guān)于各圖象的解釋或得出的結(jié)論正確的是()

A. 圖1表示用0.10 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 molL-1醋酸溶液的滴定曲線

B. 圖2表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性I的變化

C. 根據(jù)圖3所示可知：石墨比金剛石穩(wěn)定

D. 圖4表示反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，t1時(shí)刻只減小了的SO3的濃度

不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。

11. 雷美替胺是首個(gè)沒有列為特殊管制的非成癮失眠癥治療藥物，合成該有機(jī)物過程中涉及如下轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是()

A. 可用溴水區(qū)分化合物Ⅱ和化合物Ⅲ

B. 化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)

C. 1 mol化合物Ⅰ最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 與化合物Ⅰ互為同分異構(gòu)體，且分子中含有2個(gè)醛基的芳香族化合物有10種

12. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及對(duì)現(xiàn)象的解釋或所得出的結(jié)論都正確的是()

選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論

A 向濃度均為0.1 molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 Ksp[Mg(OH)2] Ksp[Cu(OH)2]

B 溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液 未出現(xiàn)淡黃色沉淀 溴乙烷未水解

C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液中不含K+

D 某鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體通入澄清石灰水 變渾濁 說明該鹽是碳酸鹽

13. 下列說法正確的是()

A. 粗鋅與稀硫酸反應(yīng)比純鋅快，說明粗鋅中含有更活潑的金屬

B. 新制氯水顯酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始終呈紅色

C. 常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，說明HA-的電離程度大于其水解程度

D. 一定溫度下，反應(yīng)2NaCl(s)===2Na(s)+Cl2(g)的ΔH0，ΔS0

14. 臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，在T溫度下，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s 0 3 6 12 24

n(O2)/mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80

下列有關(guān)說法正確的是()

A. 反應(yīng)在0～3 s內(nèi)的平均速率v(NO2)=0.24 molL-1s-1

B. 24 s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c(O2)=0.44 molL-1，則反應(yīng)的ΔH0

C. 在T溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)為起始時(shí)的0.88倍

D. 在T溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)，N2O5的轉(zhuǎn)化率大于20%

15. 常溫下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào) 起始濃度/(molL-1) 反應(yīng)后溶液的pH

c(HA) c(NaOH)

① 0.1 0.1 9

② x 0.2 7

③ 0.2 0.1 4.8

④ 0.1 0.2 y

下列判斷正確的是()

A. 實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(HA)約為Kw1×10-9 molL-1

B. 實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(HA)c(Na+)=c(A-)c(H+)=c(OH-)

C. 實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)后的溶液中：c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)

D. 實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)后的溶液中：c(OH-)-c(H+)-c(HA)=0.05 molL-1

第Ⅱ卷(非選擇題 共80分)

16. (12分)鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，工業(yè)上可通過控制條件逐一除去雜質(zhì)以制備超細(xì)活性氧化鋅，其工藝流程如下：

(1) 鋅浮渣利用硫酸浸出后，將濾渣1進(jìn)行再次浸出，其目的是____。

(2) 凈化1是為了將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____。

(3) 90 ℃時(shí)，凈化2溶液中殘留鐵的濃度受pH影響如右圖所示。pH較小時(shí)，雖有利于Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，但殘留鐵的濃度仍高于pH為3～4時(shí)的原因是____________________________。

(4) 濾渣3的主要成分為________(填化學(xué)式)。

(5) 碳化在50℃進(jìn)行，“前驅(qū)體”的化學(xué)式為ZnCO32Zn(OH)2H2O，寫出碳化過程生成“前驅(qū)體”的化學(xué)方程式：____;碳化時(shí)所用NH4HCO3的實(shí)際用量為理論用量的1.1倍，其原因一是為了使Zn2+充分沉淀，二是____________。

17. (15分)化合物F是合成抗過敏藥孟魯司特鈉的重要中間體，其合成過程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1) 化合物C中含氧官能團(tuán)為________、________(填名稱)。

(2) 化合物B的分子式為C16H13O3Br，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(3) 由C→D、E→F的反應(yīng)類型依次為________、________。

(4) 寫出符合下列條件C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________。

Ⅰ. 屬于芳香族化合物，且分子中含有2個(gè)苯環(huán);

Ⅱ. 能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng);Ⅲ. 分子中有5種不同環(huán)境的氫原子。

(5) 已知：RCl——→Mg乙醚RMgCl，寫出以CH3CH2OH、 為原料制備 的合成路線流程圖(乙醚溶劑及無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

H2C==CH2——→HBrCH3CH2Br——→NaOH溶液△CH3CH2OH

18. (12分)聚合氯化鐵鋁(簡(jiǎn)稱PAFC)，其化學(xué)通式為[FexAly(OH)aClbzH2O]m。某同學(xué)為測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：① 準(zhǔn)確稱取4.505 0 g樣品，溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到2.330 0 g固體。② 另準(zhǔn)確稱取等質(zhì)量樣品溶于水，在溶液中加入適量Zn粉和稀硫酸，將Fe3+完全還原為Fe2+。用0.100 0 molL-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定Fe2+，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00 mL。③ 另準(zhǔn)確稱取等質(zhì)量樣品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到4.305 0 g白色沉淀。

(1) 若滴定管在使用前未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Al3+含量將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

(2) 實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+常用的方法是__________________。

(3) 通過計(jì)算確定PAFC的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程;m為聚合度，不必求出)。

19. (15分)CaO2難溶于水，溶于酸生成過氧化氫，在醫(yī)藥上用作殺菌劑、防腐劑等。

Ⅰ. CaO2制備原理：Ca(OH)2(s)+H2O2(aq)===CaO2(s)+2H2O(l);ΔH0

不同濃度的H2O2對(duì)反應(yīng)生成CaO2產(chǎn)率的影響如下表：

H2O2/% 5 10 15 20 25 30

CaO2/% 62.40 63.10 63.20 64.54 62.42 60.40

(1) 分析題給信息，解釋H2O2濃度大于20%后CaO2產(chǎn)率反而減小的原因：____。

Ⅱ. 過氧化鈣中常含有CaO雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可按以下步驟測(cè)定CaO2含量。

步驟1：準(zhǔn)確稱取0.04～0.05 g過氧化鈣樣品，置于250 mL的錐形瓶中;

步驟2：分別加入30 mL蒸餾水和2 mL鹽酸(3 molL-1)，振蕩使之溶解;

步驟3：向錐形瓶中加入5 mL KI溶液(100 g

步驟4：用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺黃色，然后________，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液繼續(xù)滴定，________，記錄數(shù)據(jù);

步驟5：平行測(cè)定3次，計(jì)算試樣中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。

(2) 過氧化鈣溶解時(shí)選用鹽酸而不選用硫酸溶液的原因是____。

(3) 加入KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

(4) 請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟4中的內(nèi)容：____________;____________。

Ⅲ. 測(cè)定含有CaO雜質(zhì)的CaO2含量的實(shí)驗(yàn)方法較多，某同學(xué)設(shè)計(jì)了僅用稀鹽酸一種藥品(儀器可任選)較為準(zhǔn)確地測(cè)出CaO2含量的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫該同學(xué)列出所需儀器清單(實(shí)驗(yàn)用品和用于固定的或連接的儀器可不寫)。

(5) 儀器：________________________。

20. (14分)綜合利用CO2、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。

(1) Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2。原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽;平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生。700℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(2) 固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫共電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣(CO+H2)，又可實(shí)現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如右圖。

① b為電源的________(填“正極”或“負(fù)極”)。

② 寫出電極c發(fā)生的電極反應(yīng)式：________、________________。

(3) 電解生成的合成氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2 mol CO和1 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2 L，且含有0.4 mol CH3OH(g)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)值為________，此時(shí)向容器中再通入0.35 mol CO氣體，則此平衡將________(填“向正反應(yīng)方向”“不”或“向逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)。

(4) 已知：

若甲醇的燃燒熱為ΔH3，試用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)+2H2(g) CH3OH(l)的ΔH，則ΔH=__________。

(5) 利用太陽(yáng)能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將廉價(jià)CO2熱解為碳和氧氣，實(shí)現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過程如右圖所示，若用1 mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成________mol C(碳)。

21. (12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題作答。若多做，則按A小題評(píng)分。

A. 【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

我國(guó)從國(guó)外進(jìn)口某原料經(jīng)測(cè)定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如下：

元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A 周期表中原子半徑最小的元素

B 原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同

C 最外層p軌道半充滿

D 位于短周期，其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍

E 位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同

請(qǐng)回答下列問題(用A、B、C、D、E所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)作答)：

(1) B、C、D第一電離能由小到大為______________。

(2) E的二價(jià)離子的電子排布式為______________。

(3) A2B2D4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為____________;1 mol A2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為____________。

(4) 與化合物BD互為等電子體的陰離子化學(xué)式為__________(任寫一種)。

(5) B2A6、C2A4分子中均含有18個(gè)電子，它們的沸點(diǎn)相差較大，主要原因是__________________。

(6) BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如右圖所示。一個(gè)該晶胞中含________個(gè)D原子。

B. 【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】

硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料。在實(shí)驗(yàn)室從粗鋅(含有少量的鉛)與稀硫酸反應(yīng)后的廢液中提取硫酸鋅的主要操作步驟如下：

步驟1：將廢液過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH約為2，過濾，將濾液加熱濃縮，制得較高溫度下的飽和溶液，冷卻結(jié)晶得到粗制晶體。

步驟2：① 在燒杯中用蒸餾水溶解步驟1得到的晶體，滴加少量稀硫酸，水浴加熱至晶體全部溶解。② 停止加熱，讓其自然冷卻、結(jié)晶。③ 抽濾，用少量無水乙醇洗滌晶體1～2次，得精制晶體。

(1) 廢液中含有的不溶性雜質(zhì)是________。

(2) 步驟1中調(diào)節(jié)濾液pH約為2，可加入的物質(zhì)是________(填字母)。

a. NH3H2O b. ZnOc. ZnCO3d. NaOH

(3) 步驟1中對(duì)濾液加熱濃縮時(shí)，當(dāng)________時(shí)，停止加熱。

(4) 步驟2中滴加少量稀硫酸的目的是____。

(5) 抽濾裝置如右圖所示，儀器B的名稱是________。儀器C的作用是____________。

(6) 用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是________。

泰州市屆高三第二次模擬考試

化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

1. D 2. B 3. D 4. C 5. C 6. A 7. B 8. A 9. B 10. C 11. AD 12. A 13. C

14. BC 15. AD

16. (12分)

(1) 提高鋅元素的總浸出率(2分)

(2) Mn2++S2O2-8+2H2O===MnO2↓+2SO2-4+4H+(2分)

(3) H+抑制Fe3+水解(2分)

(4) Cd(2分)

(5) 3ZnSO4+6NH4HCO3===ZnCO32Zn(OH)2H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑(2分)

反應(yīng)過程中有部分NH4HCO3分解(或NH4HCO3消耗H+，避免H+濃度過大溶解ZnCO32Zn(OH)2H2O)(2分)

17. (15分)

(1) 羰基、酯基(2分，各1分)

18. (12分)

(1) 偏低(2分)

(2) 取試樣少許，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)?血)紅色，證明溶液中含有Fe3+(2分)

(3) n(Fe3+)=n(Fe2+)=5×n(MnO-4)=0.1 molL-1×0.02 L×5=0.01 mol(1分)

m(Fe2O3)=0.01 mol×12×160 gmol-1=0.8 g

n(Al3+)=2n(Al2O3)=2×2.330 0 g-0.8 g102 gmol-1=0.03 mol(1分)

n(Cl-)=n(AgCl)=4.305 0 g143.5 gmol-1=0.03 mol(1分)

根據(jù)電荷守恒：

3n(Fe3+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+n(OH-)

n(OH-)=3×0.01 mol+3×0.03 mol-0.03 mol=0.09 mol(2分)

n(H2O)=4.505 0 g-m(Fe3+)-m(Al3+)-m(Cl-)-m(OH-)18 gmol-1

=0.03 mol(2分)

即n(Fe3+)∶n(Al3+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=1∶3∶9∶3∶3

則PAFC的化學(xué)式為[FeAl3(OH)9Cl33H2O]m或FeAl3(OH)9Cl33H2O(1分)

19. (15分)

(1) H2O2濃度高，反應(yīng)速率快，反應(yīng)放熱使體系溫度迅速升高，加快H2O2發(fā)生分解(3分)

(2) 生成微溶的CaSO4覆蓋在過氧化鈣表面，使結(jié)果不準(zhǔn)確(2分)

(3) H2O2+2I-+2H+===I2+2H2O(2分)

(4) 加入指示劑淀粉溶液(2分) 直至溶液的藍(lán)色恰好消失且半分鐘內(nèi)顏色不變(2分)

(5) (4分)儀器：天平、燒杯、玻璃棒、漏斗、蒸發(fā)皿、酒精燈(寫全6種得4分，寫對(duì)1到2種得1分，寫對(duì)3種得2分，寫對(duì)4到5種得3分。答鐵架臺(tái)、鐵圈、火柴、濾紙不扣分，多答其他儀器倒扣1分)

20. (14分)

(1) Li2CO3+Li2SiO3????700 ℃CO2+Li4SiO4(2分)

(2) ① 正極(2分) ② CO2+2e-===CO+O2-(1分) H2O+2e-===H2+O2-(1分)

(3) 50(2分) 向逆反應(yīng)方向(2分)

(4) ΔH=2ΔH1-ΔH2-ΔH3(2分)

(5) 0.1(2分)

21A. (12分)(1) Cn(2分) p=

(2) [Ar]3d9(2分)

(3) sp2(1分) 7 mol或7×6.02×1023個(gè)(2分)

(4) CN-或C2-2(1分)

(5) N2H4分子間存在氫鍵(2分)

(6) 16(2分)

21B. (12分)(1) PbSO4(2分)

(2) bc(2分)

(3) 溶液表面出現(xiàn)晶膜(2分)

(4) 抑制硫酸鋅水解(2分)

(5) 吸濾瓶(1分) 防止倒吸(1分)

(6) 利用乙醇揮發(fā)性除去晶體表面的水分(2分)

這篇屆泰州市化學(xué)二�？荚囶}就為大家分享到這里了。希望對(duì)大家有所幫助！