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說明：本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，滿分100分，時間：90分鐘。請考生務(wù)必在答題卡上作答，答案填寫在指定的答題區(qū)域，書寫工整，卷面整潔。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 K 39 Si 28 S 32 Cl 35．5 Mg 24 Al 27 K 39 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷（選擇題共51分）
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共51分）
1．下列說法正確的是（）
① 木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色
② 食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)
③ 包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
④ PX項目的主要產(chǎn)品對二甲苯屬于芳香烴
⑤ 金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
⑥ 用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管呈四十五度傾斜
⑦ 濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
⑧ 制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片
A．①④⑥　　B．②⑤⑦　　　C．②④⑧　　D．①⑦⑧
2．中科院國家納米科學(xué)中心2018年11月22日宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)．這不僅將人類對微觀世界的認(rèn)識向前推進(jìn)了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法．下列說法中正確的是（）
　 ① 正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上
　 ② 氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一
　 ③ 由于氫鍵的存在，沸點：HCl＞HBr＞HI＞HF
　 ④ 由于氫鍵的存在，使水與乙醇互溶
　 ⑤ 由于氫鍵的存在，使水具有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)
　A．② ⑤ Ｂ．③ ⑤ Ｃ．② ④ Ｄ．① ④
3．油脂是重要的工業(yè)原料．關(guān)于“油脂”的敘述錯誤的是（）
　 A．不能用植物油萃取溴水中的溴
　 B．皂化是高分子生成小分子的過程
　 C．和H2加成后能提高其熔點及穩(wěn)定性
　 D．水解可得到丙三醇
4．下列說法正確的是（）
　 A．電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強
　 B．強酸和強堿一定是強電解質(zhì)，不論其水溶液濃度大小，都能完全電離
　 C．強極性共價化合物不一定都是強電解質(zhì)
　 D．多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強
5．裂解是深度裂化是將石油中大分子分解為小分子的過程，目的是得到小分子的烯烴，一定條件將分子式為C5H12的烷烴裂解，最多可能得到烯烴的種數(shù)是（）
　 A． 3種 B． 4種 C． 5種 D． 6種
6．已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．則W、X可能是（）
① 鹽酸、Na2CO3溶液 ② Cl2 、Fe
③ CO2 、Ca(OH)2溶液 ④ NaOH溶液、 AlCl3溶液
⑤ 偏鋁酸鈉溶液、鹽酸 ⑥ 氯化鈣溶液、CO2
⑦ 鈉、氧氣
　 A．① ② ③ ④ B．① ③ ④ ⑤
C．③ ④ ⑤ ⑦ D．③ ④ ⑤ ⑥
7．用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯誤的是（）

　 A．溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕
　 B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
　 C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
　 D．兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe?2e?=Fe2+
8．物質(zhì)間的反應(yīng)有時存在競爭反應(yīng)，幾種溶液的反應(yīng)情況如下：
（1）CuSO4+Na2CO3
主要：Cu2++CO32?+H2O→Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要：Cu2++CO32?→CuCO3↓
（2）CuSO4+Na2S
主要：Cu2++S2?→CuS↓ 次要：Cu2++S2?+2H2O→Cu(OH)2↓+H2S↑
下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（）
　 A． Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS B． CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
　 C． CuS

S＜Cu(OH)2＜CuCO3 D． Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS
9．40℃硝酸鉀飽和溶液先升溫至80℃，在恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質(zhì)，然后將溶液逐漸冷卻至60℃．下列示意圖中能正確表示整個過程中溶液濃度a%與時間t關(guān)系的是（）
　
A. B. C. D.
10．對具有下列結(jié)構(gòu)簡式的有機物的說法不正確的是（）

　 A．分子式為C14H18N2O3
　 B．水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸
　 C．在一定條件下既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)
　 D．分子中有苯環(huán)、氨基、羧基、肽鍵和酯的結(jié)構(gòu)
11．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）
　 A．將過量SO2氣體通入氨水中：SO2+2NH3•H2O=2 NH4++SO32?+H2O
　 B．向FeI2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2I?+2Cl2?2Fe3++I2+4Cl?
　 C．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：
Ba2++2OH?+2HCO3?=BaCO3↓+2H2O+CO32?
　 D．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：
Fe3++3NO3?+12H++10I?=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
12．若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）
　 A． NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g
　 B． 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
　 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA
　 D．2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間
13．下列實驗操作導(dǎo)致所讀出的數(shù)值比真實值小的是（假設(shè)其他操作均正確）（）
　 A．滴定終點時對滴定管仰視讀數(shù)：28.80mL
　 B．將NaCl固體置于托盤天平右盤稱量：左盤砝碼（8g）和游碼（0.6g）讀數(shù)的和為8.6g
　 C．中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應(yīng)的最高溫度：30.4℃
　 D．用量筒量取硝酸時，俯視讀數(shù)：5.8mL
14．實驗室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，下面四個選項中能達(dá)到此目的是（）
　 A． Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3? B． Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?
　 C． Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl? D． Al3+、Na+、Cl?、S O42?、NO3?
15．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)．下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是（）
　 A．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
　 B．純堿溶液呈堿性的原因是：CO32?+2H2O⇌H2CO3+2OH?
　 C．用鐵作陽極，電解飽和食鹽水的離子方程式：
Fe+2H2O Fe(OH)2+H2↑
　 D．表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=?571.6KJ•mol?1
16．在一定體積和一定條件下有反應(yīng)N2+3H2 2NH3，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：
Ⅰ．起始濃度 N2：l mol•L ?1，H2：3mol•L ?1
Ⅱ．起始濃度 N2：2mol•L ?1，H2：6mol•L ?1
則下列敘述正確的是（）
　 A． Ⅰ和II兩途徑達(dá)到平衡時，體系內(nèi)各成分的體積分?jǐn)?shù)相同
　 B．達(dá)到平衡時，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率v（H2）等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率v（H2）
　 C．達(dá)到平衡時，Ⅱ途徑體系內(nèi)混合氣體的壓強是Ⅰ途徑內(nèi)混合氣體壓強的2倍
　 D．達(dá)到平衡時，Ⅰ途徑體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的密度的
17．某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42?、NO3?、Cl?中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法不正確的是（）
　 A．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色
　 B．若向該

溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色
　 C．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42?、NO3?
　 D．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g
第Ⅱ卷（非選擇題共49分）
18．（15分）下圖為有關(guān)制備CuSO4的途徑及性質(zhì)，請回答下列相關(guān)問題：
（1）途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為，寫出反應(yīng)的離子方程式；
（2）三種途徑能更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想的是（填序號），寫出反應(yīng)的離子方程式；
（3）若混合氣體X有兩種氣體，X可能是SO2和SO3嗎？（填是或否），為什么：。
（4）實驗測得X有三種物質(zhì)組成，而且溫度不同氣體的物質(zhì)的量之比不同，寫出一種可能的化學(xué)方程；1mol CuSO4在1100℃分解所得混合氣體X中O2可能為0.75mol嗎：（填可能或不可能），為什么：。
（5）Y可能為一類常見的有機物，以含碳原子最少的物質(zhì)為例寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
19．（10分）A、B、C、D、E五種溶液分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3•H2O、Na2CO3溶液中的一種．常溫下進(jìn)行下列實驗：
①將1L pH=9的A溶液分別與xL 0.001mol/L B溶液、y L 0.001mol/L D溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol/L C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
③濃度均為0.1mol/L A和E溶液的pH：A＜E．
回答下列問題：
（1）D是　　溶液（填化學(xué)式）；
（2）寫出A與足量B溶液反應(yīng)的離子方程式　　；
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的D、E分別與足量的鋁粉反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為　 ��；
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B和C混合后，所得溶液的pH約為7，原因是　 �。�
（5）室溫時在一定體積0.4mol/L的E溶液中，加入一定體積的0.1mol/L的D溶液時，混合溶液pH=13，若混合后溶液的體積變化忽略不計，則D、E溶液的體積之比是　 �。�
20．（11分）粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實驗室對其進(jìn)行處理的流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，寫出生成NH4Fe(SO4)2的化學(xué)方程式，在NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式：；
（2）濾渣B的主要成分為，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
。
（3）已知KSP[Fe(OH)3]=4×10?38，KSP[Al(OH)3]=1×10?33．為實現(xiàn)步驟③的實驗?zāi)康模瑧?yīng)使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于1×10?9mol•L?1可認(rèn)為完全沉淀，則溶液A至少應(yīng)調(diào)節(jié)到pH= ；用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實驗原理為（用離子方程式表示）。
（4）實驗室進(jìn)行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉、三腳架、、，得到的晶體主要成份是（填化學(xué)式）．第⑤步所加試劑D是；第⑥步生成Al(OH)3的離子方程式為

。
21．（15分）最近中央電視二臺報道，市場抽查吸管合格率較低，存在較大的安全隱患，其中塑化劑超標(biāo)是一個主要方面，塑化劑種類繁多，其中對苯二甲酸二酯是主要的一大類， (代號DMP)是一種常用的酯類塑化劑，其蒸氣對氫氣的相對密度為97。工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示：

（1）上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的是，D的核磁共振氫譜有組峰。
（2）的名稱，C中官能團(tuán)的名稱為，DMP的分子式為。
（3）A→B的化學(xué)方程式為。
（4）E是D的芳香族同分異構(gòu)體，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上有三個取代基，則符合條件的E最多有種，寫出其中任意兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。
（5）用制備DMP的另一種途徑：

其中反應(yīng)①還有另外一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物最可能是，反應(yīng)②中的另一產(chǎn)物是水，且n(F):n(H2O)=2:1，則F的結(jié)構(gòu)簡式為。
玉溪一中高三年級第二次月考化學(xué)試題答案
一、選擇題（每空3分，共51分）
1． C．2．D． 3． B． 4． C．5． C．6． B． 7． C．8． C． 9． A
10． A． 11． D．12． B．13． C． 14． D．15． C． 16． D．17． D
二、非選擇題（共49分）
18．（15分）（1）3：2 （1分）；Cu+2NO3?+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
（2）②（1分）；2Cu+O2+4H+=Cu2++2H2O（2分）
（3）否（1分）；這樣生成物就只有Cu2O、 SO2和SO3三種物質(zhì)，銅和硫元素化合價都降低，得到電子，而沒有元素失去電子不可能。（2分）
（4）2CuSO4=Cu2O+ SO2↑+SO3↑+O2↑（2分）；不可能，若1mol CuSO4分解生成0.75molO2，則失去的電子為3mol，那么1molCu得到1mol電子，1molS得到2mol電子都轉(zhuǎn)化為SO2就不可能有SO3生成了；（2分）
（5）HCHO +4Cu(OH)2+ 2NaOH→Na2CO3 +2Cu2O+ 6H2O（2分）
19．（10分）每空2分
（1）　HCl　；
（2）　2CH3COOH+CO32??2CH3COO?+CO2↑+H2O　；
（3）　1：3��；
（4）　醋酸根離子的水解程度與銨根離子的水解程度相當(dāng)��；
（5）　3：2�。�
20．（11分）每空1分。
（1）Fe2O3+4NH4HSO4 2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O ．
2Ba2++4OH?+ NH4+ +Al3++2SO42- = 2BaSO4↓+NH3•H2O+Al(OH)3↓；
（2）SiO2，SiO2+2OH?=SiO32?+H2O．
（3）6；H++HCO3?=H2O+CO2↑．
（4）玻璃棒、蒸發(fā)皿，（NH4）2SO4、NaOH溶液；
AlO2?+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3?．
21. （13分）
（1） ①②⑤ （1分） 3 (1分)
（2）1,2?二甲苯（或鄰二甲苯）(1分) 醛基(1分) C10H10O4 (1分)
（3）（2分）
（4）20 （2分）（2分）
（5）H2O (1分) CH3OH (1分)

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