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化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規(guī)律，以下是高三化學第一次模擬試卷，希望對考生復習有幫助。

一、選擇題(每小題2分，只有一個選項符合題意，共54分)

1、6月28日，第五期中國科協(xié)科學家與媒體面對面活動上，醫(yī)學專家呼吁：過量補鋅致兒童性早熟，全民補碘也是不科學的，這里的鋅、碘應理解為()

A.單質 B.分子 C.元素 D.同位素

2、下列關于物質分類的說法正確的是( )

A.根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸

B.混合物：鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂 ***

C.根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素

D.明礬、水銀、燒堿、硫酸均為強電解質

3、下列敘述正確的是( )

A.H2O分子中各原子最外層都滿足8電子結構

B.CO2分子中含有非極性共價鍵

C.16gCH4與l 7gNH3所含原子數(shù)相等

D.32S與33S原子序數(shù)相同

4、過氧化鈉具有強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質時可燃燒.下列有關說法不正確的是()

A、Na2O2與CO2反應時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑

B、1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為1NA

C、過氧化鈉與木炭、鋁粉反應時，過氧化鈉均表現(xiàn)出強氧化性

D、過氧化鈉與二氧化硫反應時可生成硫酸鈉

5、下列有關實驗操作及說法正確的是( )

A.準確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000 molL1的溶液

B.某待測液中先滴入氯水無明顯現(xiàn)象，后滴入硫氰化鉀溶液出現(xiàn)血紅色，該待測液中一定含有Fe2+。

C.用激光筆鑒別Fe(OH)3膠體和Fe(SCN)3溶液

D.SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質

6、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )

A.過氧化鈉與水反應生成11.2L氧氣，反應中轉移的電子數(shù)約為2NA

B.常溫常壓下，22.4L NO氣體的分子數(shù)小于NA

C.常溫常壓下，0.5 molL1的乙酸溶液中，乙酸分子的數(shù)目小于0.5NA

D.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1 NA

7、下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是( )

A.pH=1的無色溶液：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-

B.能溶解Al(OH)3固體的溶液：K+、Na+、HCO3-、NO3-

C.能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：K+、Fe2+、SO42-、Cl-

D.水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

8、泡沫滅火器內(nèi)裝的藥液之一是NaHCO3飽和溶液，而不選用更廉價的Na2CO3飽和溶液，其原因是 ( )

①質量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量酸反應產(chǎn)生的CO2比Na2CO3多

②產(chǎn)生相同體積(同溫、同壓)的CO2，消耗酸的物質的量NaHCO3比Na2CO3少

③NaHCO3與酸反應比Na2CO3快得多

④NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，便于長期保存

A.只有①③ B.只有②③ C.①②③ D.①②③④

9、下列實驗操作或裝置(略去部分加持儀器)正確的是( )

A.圖Ⅰ表示為配制一定物質的量濃度稀硫酸時的操作

B.圖Ⅱ表示為配制一定物質的量濃度的溶液定容時的操作

C.用圖Ⅲ所示裝置吸收氯氣中的氯化氫氣體

D.用圖Ⅳ所示裝置收集一氧化氮氣體

10、A、B、C、X均為中學化學常見物質，一定條件下它們有如下轉化關系(其它產(chǎn)物已略去)，下列說法錯誤的是( )

A.若X為Cl2，則C可能為FeCl3

B.若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3

C.若X為O2，則A可為硫化氫

D.若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X可能為CO2

11、下列敘述不正確的是()

①Fe與S混合加熱生成FeS2 ②Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應 ③過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成 ④FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路

A.①③ B.①② C.②④ D.②③

12、下列關于Fe2(SO4)3的敘述正確的是(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值) ( )

A.1mol/L的 Fe2(SO4)3溶液中含有2NA個Fe3+(不考慮水解)

B.1mol的 Fe2(SO4)3和S2-反應可轉移2NA個電子

C.在該溶液中，K+、NH4+、I-、SO42-可以大量共存

D.與Cu反應的離子方程式為：Fe3++Cu = Fe2+ + Cu2+

13、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2： 2KClO3 +H2C2O4 +H2SO4 = 2ClO2+K2SO4 +2CO2+2H2O

下列說法正確的是( )

A.KClO3在反應中失去電子 B.ClO2是氧化產(chǎn)物

C.H2C2O4在反應中被氧化 D.1 molKClO3參加反應有2mol電子轉移

14、下表中對應關系錯誤的是( )

ANaCl=Na++Cl-;

NH3H2ONH4++OH-均屬于電離方程式

BBa2++SO42-=BaSO4

HCO3-+OH-=CO32-+H2O 均可表示一類反應

C向溶液中滴加鹽酸酸化過的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明該溶液中一定有SO42-

DCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OCl2和S在反應中既作氧化劑又作還原劑

15、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是()

A.原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

B.原溶液中一定含有SO42-和Na+

C.原溶液中SO42-的物質的量至少為3.5mol

D.反應最后形成的溶液中含有的溶質為Na2SO4

16、下面有關銅的化合物的性質敘述中正確的是( )

A.CuSO4變成CuSO45H2O是物理變化

B.一定條件下，新制的Cu(OH)2濁液能與乙醛反應但不能與乙酸反應

C.CuO是黑色固體，與水反應可生成Cu(OH)2

D.Cu2O遇硝酸可能會被氧化成Cu2+

17、下列化學反應的離子方程式正確的是( )

A.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O

B.醋酸與NaHCO3溶液反應：H++HCO3-===CO2+H2O

C.向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3++2I-===Fe2++I2

D.將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2

18、某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是( )

①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+ ②有膠狀物質生成

③有氣體產(chǎn)生 ④溶液顏色發(fā)生變化 ⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應

A.①②③④⑤ B.①②③④

C.①③⑤ D.②④⑤

19、下列表述正確的是( )

A.過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色

B.制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵

C.檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

D.向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物體為藍色固體

20、只用膠頭滴管和試管通過兩試劑的互滴，不能區(qū)別的下列溶液(濃度均為0.1 mol/L)( )

A.NaAlO2和稀鹽酸 B.NaHCO3和Ca(OH)2

C.NaOH和Al2(SO4)3 D.HCl和Na2CO3

21、已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應。

①②③

將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中

下列判斷正確的是 ( )

A.實驗①和③中的鐵釘只作還原劑

B.上述實驗證明氧化性：Fe3+Cu2+

C.實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性

D.實驗③中反應的離子方程式為2Fe+Fe3+===3Fe2+

22、下列示意圖與對應的反應情況符合的是( )

A.向含 0.01mol KOH 和 0.01mol Ca(OH)2 的混合溶液中緩慢通入CO2 至過量

B.向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至過量

C.向 KAl(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至過量

D.向 NaAlO2 溶液中逐滴加入鹽酸至過量

23、 2aLFe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成兩等份,向其中一份加入b mol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;向另外一等份加入足量NaOH固體并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Fe3+的物質的量濃度為( )molL-1

A.2b-c2a B.2b-ca C.2b-c3a D.2b-c6a

24、硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100 molL1 Na2S2O3溶液恰好把224mL(標準狀況下)Cl2完全轉化為Cl-離子，則S2O32-將轉化成( )

A.SO42- B.SO32- C.S D.S2-

25、在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質的量的關系如下圖所示(b處NaOH的體積為1L)，則下列判斷不正確的是( )

A.NaOH的濃度為0.6 mol/L

B.在a點處溶液中的溶質為NaCl

C.在b點處溶液中的溶質只有NaAlO2

D.圖中線段oa : ab=5 : 1

26、a mol Cu與含b mol HNO3的溶液恰好完全反應，則被還原的HNO3的物質的量一定是()

A.(b-2a) mol B.b2 mol C.2a3 mol D.2a mol

27、將9 g銅和鐵的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下1.12 L NO，剩余4.8 g金屬;繼續(xù)加入100 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12 L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法不正確的是( )

A.原混合物中銅和鐵各0.075 mol

B.稀硝酸的物質的量濃度為2.0 molL-1

C.第一次剩余4.8 g金屬為銅和鐵

D.向反應后的溶液中再加入該稀硝酸100 mL，又得到NO在標準狀況下體積小于1.12 L

第Ⅱ卷 非選擇題(共46分)

二、填空題(46分)

28、(12分，每空2分)有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如下圖所示：

請你根據(jù)上圖推斷：

(1)原溶液中一定存在的離子有(寫化學式)：________________________________。原溶液可能呈______性(填酸、堿或中)。

(2)寫出實驗④中產(chǎn)生的沉淀有：________________。寫出由AB過程中所發(fā)生反應的離子方程式：____________________________________。

(3)實驗③中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生的化學方程式為_________________________。

(4)實驗②中加入稀鹽酸的目的是_____________________。

29、(10分，每空2分)某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。

(1)已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是____________________。

(2)已知0.2mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為____________。

(3)根據(jù)上述反應可推知___________________。

A.氧化性：KBrO3H3AsO4 B.氧化性：H3AsO4 KBrO3

C.還原性：AsH3 D.還原性：X AsH3

(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：

30、(10分，方程式2分，其余每空1分) 硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質類似的化合物，一種用硼鎂礦(Mg2B2O5H2O)制取單質硼的工藝流程圖如下：

回答下列問題：

(1)Mg2B2O5H2O中B的化合價為_____________。

(2)溶液a、溶液b中溶質的化學式分別為_________、_________。

(3)寫出步驟①的化學方程式_______________________________。

(4)寫出步驟⑤的化學方程式_______________________________。

(5)步驟③中化學反應可以發(fā)生的原因是______________________。

(6)BF3是有機化學中常用的酸性催化劑，BF3分子中B和F最外層的電子數(shù)分別為_____、______個。

31、(14分，每空2分)鐵、銅等金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途非常廣泛。

Ⅰ.實驗室欲制備0.3 mol Cu (NO3)2晶體，甲、乙兩同學分別設計實驗方案如下：

甲：Cu Cu(NO3)2

乙：Cu CuO Cu(NO3)2

(1)從綠色化學的角度分析， 同學的方案更合理。

(2)乙同學實驗時通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，宜選擇 裝置(填字母序號)。

Ⅱ.某化學實驗小組通過實驗來探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO組成

探究過程如下：

(1)提出假設：

假設1. 黑色粉末是CuO;

假設2. 黑色粉末是Fe3O4;

假設3. 黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。

設計探究實驗：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。

①若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是溶液顯藍色。

②若假設2或3成立，則實驗現(xiàn)象是 。

為進一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若有紅色沉淀產(chǎn)生，則假設3成立。請寫出生成紅色沉淀的離子方程式

(2)有另一小組同學提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯。查閱資料：Cu2+與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu2++4NH3H2O=Cu(NH3)42++4H2O。

為探究是假設2還是假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設2成立，則產(chǎn)生 現(xiàn)象;若假設3成立，則產(chǎn)生 現(xiàn)象。

III.由Fe3O4、FeO、CuO、Fe組成的固體混合物，在加熱條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物2.86g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀。固體混合物的質量是

28、(12分、每空2分)

(1)K+、SO42-、Al3+、Mg2+ 酸性

(2)Al(OH)3、Mg(OH)2 Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O

(3)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

(4)確定白色沉淀不是碳酸鋇沉淀，而是硫酸鋇沉淀

29、(共10分，每空2分)

(1)AsH3

(2)Br2

(3)AC (以上各2分)

(4) (4分)

30.(10分，方程式2分，其余每空1分。)

(1)+3(1分)

(2)NaHCO3 ;Na2SO4(不寫化學式不得分。)

(3)Mg2B2O5H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg(OH)2

(4)B2O3+3Mg 2B+3MgO(不寫條件扣1分)

(5)強酸制弱酸原理(只要符合邏輯均給分)

(6)6;8(每空1分)

31、(14分，每空2分)

Ⅰ (1)乙(2)B

Ⅱ(1)②溶液顯血紅色 有紅色固體析出

(2)紅褐色沉淀，同時溶液呈無色(答出一點給1分)

紅褐色沉淀，同時溶液呈深藍色(答出一點給1分)

Ⅲ 3.66g

分析：A、根據(jù)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象來確定存在的離子;

B、根據(jù)電荷守恒結合A選項的內(nèi)容來確定存在的離子;

C、根據(jù)消耗氫氧化鈉的量和生成沉淀的量來確定離子的物質的量的多少;

D、根據(jù)溶液中離子之間的反應來確定含有的溶質.

解答：解：A、根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，酸堿中和反應是一切反應的優(yōu)先反應，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應的離子不產(chǎn)生沉淀，證明是銨根離子，根據(jù)坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉可能被三價鐵離子消耗，也可能被鎂離子消耗，所以不能確定是鐵離子還是鎂離子，即原溶液中含有的陽離子一定有H+、

NH4+、Al3+，故A錯誤;

B、根據(jù)A的推斷，一定含有的陽離子是H+、NH4+、Al3+，一定不含碳酸根離子，溶液中需要正、負離子，故一定有陰離子SO42-，不能確定鈉離子是否存在，故B錯誤;

C、根據(jù)坐標得氫氧化鋁溶解用了1體積的氫氧化鈉，而氫氧化鋁的物質的量為1mol，故1體積氫氧化鈉含氫氧化鈉的物質的量為1mol，沉淀達到最大量共消耗7體積氫氧化鈉，即消耗7mol氫氧化鈉，此時溶液中溶質為硫酸鈉，根據(jù)鈉守恒，硫酸鈉的物質的量為3.5mol，因不確定原溶液是否存在鈉離子，原溶液中SO42-的物質的量至少為3.5mol，故C正確;

D、根據(jù)溶液中的離子的存在情況可知道，最后溶液中含有的溶質除了Na2SO4，還有偏鋁酸鈉，故D錯誤.

高三化學第一次模擬試卷及答案的所有內(nèi)容就是這些，化學網(wǎng)預�？忌�可以考上理想的大學。