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試卷說(shuō)明：

新余市2013—2014學(xué)年度上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)高三化學(xué)試題總分：100分考試時(shí)間：90分鐘命題人：劉靜志劉細(xì)梅高凌峰審校：劉云清本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 Cu—64 O—16 Cl—35.5 S—32 Fe—56 C—12 Mg—24 Na—23 N—14第I卷選擇題（共16題 48分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，16小題共48分）1．下列說(shuō)法正確的是（）A． PM2.5作為空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的一項(xiàng)重要指標(biāo)，它是指空氣中直徑大于或等于2.5μm的顆粒物，該值越高，代表空氣污染程度越嚴(yán)重。B．最近天津市對(duì)小轎車(chē)進(jìn)行“雙限”措施，這種做法是防止酸雨的途徑之一，也是減少霧霾的途徑之一。C．鍍金的鋼鐵器件既能增加美觀，又可以在即使鍍層局部破損后防止器件的損耗。D．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的。2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O ．丙烷分子模型示意圖：C．NH4H的電子式　 S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：3．下列實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程能引起結(jié)果偏高的是(　　)①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗②用量筒量取5.0mL溶液時(shí)，俯視讀數(shù)③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，定容時(shí)仰視④用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，A．③④B．②③C．①④D．①②下列說(shuō)法正確的是B．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32－)，且c(Mg2+)?c(CO32－) = 6.82×106 mol2.L-2C．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，說(shuō)明AB的溶解度小于CD的溶解度D．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>05．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－ B．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－ C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－ D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—6．設(shè)NA為阿加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A． g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為NAB．1.0 L 1.0 mo1L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NC．D．NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107gA. 向碳酸氫鎂溶液中加人過(guò)量氫氧化鈉 Mg2＋＋HCO3－＋OH－=MgCO3↓＋H2OB. Fe2O3溶于過(guò)量的氫碘酸中： Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OBa(OH)2溶液至剛好沉淀完全 Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3?H2O + H2O8．下圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3濃氨水生石灰堿石灰DO2MnO2濃硫酸基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.苯酚和基扁桃酸互為同系物B. 常溫下，1 mo基扁桃酸只能與 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)C. 羥基扁桃酸分子中至少有12個(gè)原子共平面.乙醛酸在核磁共振氫譜中只有1個(gè)吸收峰有一瓶無(wú)色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4離子中的幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少許溶液，逐漸加入過(guò)量的Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42 B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、HCO3C．肯定沒(méi)有K+、HCO3、MnO4 D．肯定沒(méi)有K+、NH4+、Cl三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有： HF、 NO 和 HNO3 。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )?A．反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1 ：2 B．NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時(shí)不易被察覺(jué)C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染D．若反應(yīng)中生成1.0mol NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×10231下列關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的說(shuō)法正確的是（）A．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH＝＋100kJ?mol－1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ?mol－1B．圖中、曲線可分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH>0未使用和使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化C．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。則ΔH1＞ΔH2關(guān)于圖電化學(xué)裝置中的電極名稱(chēng)、材料及反應(yīng)均可能正確的是（）A．陰極（Cu片）2C1??2e－=Cl2↑B．陽(yáng)極（Cu片）：4OH??4e－=2H2O+O2↑C．正極（石墨棒）：Fe3+ +e－= Fe2+D．負(fù)極（Fe釘）：Fe－3e－=Fe3+ 1常溫下，0.1 mol/L NaHY溶液，下列敘述正確的是( )A．將NaHY晶體加入水中一定能促進(jìn)水的電離若NaHY的水溶液顯堿性，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：(Na+)>c (OH-)>c (H+)>c (HY-)C．若溶液中c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-)則NaHY的水溶液一定顯堿性D若NaHY溶液的pH=4，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：(Na+)>c (HY-)>c (H+)>c (Y2-)>c (H2Y)15．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0 T1溫度N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：/s0500100 0150 0c(N2O5)/mol?L-15.003.522.502.50下列說(shuō)法中不正確的是A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol?L-1?s-1B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%CT1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1K2D．達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的，則c(NO5)> 5.00 mol?L-116．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是A．H2SO4濃度為5 mol?L－1B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D．混合酸中NO3－物質(zhì)的量為0.mol第II卷非選擇題（共5題 52分）17．（7分）根據(jù)要求完成下列各小題（1）①實(shí)驗(yàn)室制備氨氣 ②為了得到干燥的NH3，用________干燥劑。A、堿石灰 B、濃H2SO4 C、無(wú)水CaCl2 D、P2O5H2O參與的置換反應(yīng)：符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質(zhì)， W、V是化合物 ①W是水，離子方程式；②V是水，化學(xué)方程式為。（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式；C的結(jié)構(gòu)式；（2）A溶液與過(guò)量F溶液反應(yīng)的離子方程式 19．（分）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無(wú)中子。B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。C元素是地殼是含量最多的元素。D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素。E與F的位置相鄰，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物的水化物為最強(qiáng)酸。（1）推斷B元素周期表中的位置：。（）寫(xiě)出A與C形成的10電子的化學(xué)式：（對(duì)應(yīng)的符號(hào)下同）（）E、F兩種元素中非金屬性的是（）D、E形成的正鹽的水溶液中，陰離子的濃度大小順序?yàn)椋?（從大到小排列）。（）常溫下，1molA元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)化合，放出286kJ的熱，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（1分）氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2?6H2O的流程如下：已知：①鹵塊主要成分為MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。四種化合物的溶解度(S )隨溫度(T )變化曲線如圖（1）。（）。（）（）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2?6H2O含量的測(cè)定：步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)量.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。步驟2：取0.00 mL于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol?L－1的FeSO4溶液微熱。步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol?L－1 K2Cr2O7 溶液滴定Fe2＋至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O步驟4：步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。寫(xiě)出步驟2中發(fā)生的離子方程式； ②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。21．我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó),鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法I.已知反應(yīng) Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g) ΔH＝ kJ?mol-1，該反應(yīng)在1000℃的平衡常數(shù)等于4在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0min后達(dá)到平衡（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____________（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是________a．提高反應(yīng)溫度b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)c．選取合適的催化劑d．及時(shí)吸收或移出部分CO2e．粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收,使其H2反應(yīng)制備CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=________ （2）若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡?的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH3OH的濃度能量變化(Q1、Q2、Q3均大于0)甲1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1kJ熱量乙1mol CH3OHα2c2吸收Q2kJ熱量丙2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3kJ熱量則下列關(guān)系正確的是________A．c1=c2B．2Q1=Q3C．2α1=α3 D．α1+α2 =1E．1mol CH3OH，(Q1+Q2)kJ熱量Ⅲ. 以甲烷為燃料的江西省新余市2014屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)
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江西省新余市2014屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)

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