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理科綜合化學(xué)試題
相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cu 64 Ba 137 Ca 40
第Ⅰ卷（，共18題，共108分）
一、(本題共18小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)本卷共18小題，每小題6分，共108分。
6．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去
B．日本福島核電站爆炸時(shí)釋放的兩種放射性核素131I與137Cs(銫)的中子數(shù)相等
C．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁
D．海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化
7．在給定條件的水溶液中可能大量共存的離子組是
A．c（H+）：c（OH-）=1：2的溶液：K+、Al3+、HCO3-、ClO-
B．與Al反應(yīng)生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．中性溶液中：SO32-、S2-、Fe3+、Cl-
D．能使紅色酚酞變無(wú)色的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
8．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．分子式為C2H4O2且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物一定是乙酸
C．油脂和纖維素都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物
D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應(yīng)
9．下列相關(guān)家庭實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是
相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的
A.在少量食用堿中滴加食醋探究食用堿是碳酸鈉還是碳酸氫鈉
B. 在食用鹽中滴加少量淀粉液探究食用鹽是否為加碘鹽
C.用激光筆照射淀粉液探究淀粉液是膠體還是溶液
D 將雞蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液驗(yàn)證蛋白質(zhì)中含有氯元素
10．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)，能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示），
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋?br>Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸
B．工業(yè)上金屬鈉是通過(guò)氯堿工業(yè)制取
C．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮
D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
11．常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．某溶液中由水電離出的c(OH-) = 1×10-amol?L-1，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a
B．將0.2mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c(OH-) + c(A-) = c(H+) + c(Na+)
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：
c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)
D．常溫下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c(SO32-)＜c(H2SO3)
12．有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，通過(guò)傳感器顯示出來(lái)。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)。
下列有關(guān)敘述正確的的是
A．瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a
B．電極b是正極， O2-由電極a流向電極b
C．電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2-?8e-＝CO32- +2H2O
D．當(dāng)固體中有1 mol O2-通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4 mol
23．（13分）Ⅰ．A、J是日常生活中常見(jiàn)的兩種金屬，J氧化物具有磁性。這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負(fù)極；D和F常溫下是單質(zhì)氣體，F(xiàn)是空氣的主要成分；A、C、E和H都含A元素，其中A、E、H具有兩性。各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）。
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出原電池①的負(fù)極反應(yīng)方程式______________________________________。
（2）常溫時(shí)pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽(yáng)離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為_(kāi)___________（寫(xiě)出計(jì)算式）。
（3）寫(xiě)出②的化學(xué)方程式____________________________________________________。
（4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色。500mLX的溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：
請(qǐng)回答：X晶體的俗名為_(kāi)_________；其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________mol/L。
Ⅱ．已知：在25時(shí) H2O H++OH-　 KW=10-14　　　　
CH3COOH H++CH3COO－ Ka=1.8×10-5
（5）醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh與KW、、Ka的關(guān)系是Kh=　　　　　　　　 。當(dāng)升高溫度時(shí)，Kh將　　　　 （填 “增大”“減小”“不變”）；
（6）0．9mol?L-1醋酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度為2.2×10－5mol?L-1
在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol?L-1。向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol?L-1，以上三種金屬離子中　　　　　　　　　　 能生成沉淀。
（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
24．（17分）氫化鈣（CaH2）固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置。
（1）裝置B的作用是 ；裝置D的作用是 ；
（2）利用圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞， （請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào)）。
①加熱反應(yīng)一段時(shí)間 ②收集氣體并檢驗(yàn)其純度
③關(guān)閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻
（3）為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是： 。
（4）甲同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度。請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟。
①樣品稱量 ②加入________溶液（填化學(xué)式），攪拌、過(guò)濾 ③________（填操作名稱）④_______（填操作名稱） ⑤稱量碳酸鈣
（5）乙同學(xué)利用圖2裝置測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度。他稱取46 mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開(kāi)始時(shí)注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處。（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）
試通過(guò)計(jì)算求樣品中氫化鈣的純度： 。
(6)請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種氫化鈣純度的測(cè)定方法：
。
25．（15分）某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2) ，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃�。ㄣ~從水層進(jìn)入有機(jī)層的過(guò)程）和反萃�。ㄣ~從有機(jī)層進(jìn)入水層的過(guò)程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。
已知：①Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅； ③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。
回答下列問(wèn)題：
(1)礦石用稀硫酸處理過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O
、 （寫(xiě)其中2個(gè)）
(2)將有機(jī)層和水層分離的操作方法叫 ，實(shí)驗(yàn)室完成此操作所用到的一種主要儀器是 。
(3)“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學(xué)式是 。
(4)寫(xiě)出電解過(guò)程中（兩電極都是惰性電極）陰極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
(5)“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是
30．【化學(xué)??選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（13分）
決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ?mol－1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
　　 A通常顯 價(jià)，A的電負(fù)性 B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ?mol－1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：
。
共價(jià)鍵C－CC－NC－S
鍵能/ kJ?mol－1347305259
組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化類型是 。
（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ?mol－17867153401
則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是： 。
其中MgO晶體中一個(gè)Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg2＋有 個(gè)。
（4）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是 。
（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，其分子內(nèi)不含有 （填序號(hào)）。
A．離子鍵 B．極性鍵
C．金屬鍵 D．配位鍵
E．氫鍵 F．非極性鍵
31．（化學(xué)一選修：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 13分）（略）
化學(xué)部分參考答案
（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O （2分）
（4）① 明礬(1分)； 1mol/L(2分)
Ⅱ．（5）Kh= ；增大 （各1分）
（6）Cd2+、Zn2+；（各1分）
24．（17分）（1）除去氫氣中的水蒸氣；（2分）防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置 （2分）
（2）②①④③ （3分） （3）無(wú)水硫酸銅 （或其他合理答案）（2分）
（4）Na2CO3 （K2CO3或其他合理答案）（2分）洗滌 烘干（干燥） （各1分，共2分）
（5）95.9％ （2分）
（6）稱取一定量的樣品（m1 g），加入鹽酸溶液至不再冒氣泡（反應(yīng)完全），然后將溶液蒸發(fā)得到氯化鈣固體(m2 g)，根據(jù)m1 、m2 即可得到氫化鈣的純度。（或其他合理答案）（2分）
25．（15分）
（任寫(xiě)出其中兩個(gè)即給分，每空 3分，共 6分）
(2) 分液 分液漏斗（各1分，共2分）（3）FeSO4?7H2O (2分，只寫(xiě)FeSO4得1分)


本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.xiqigame.cn/gaosan/62004.html

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