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一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每題只有一個選項符合題意 ）

1.環(huán)保問題一直是社會的熱門話題，無論是環(huán)境稅還是節(jié)能減排，牽動著各級政府。下列敘述中不正確的是 (     )。

A.乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”

B.倡導人們在購物時使用紙袋或布袋,最好不用塑料袋，是為了防止白色污染

C.在含硫的燃料中加入適量生石灰，以減少二氧化硫的排放量

D.家中做衛(wèi)生保潔時，嚴禁漂白粉與濃鹽酸混合使用，否則會產(chǎn)生有毒氣體

 

2．2010年廣州亞運會上，足球運動員在比賽中腿部受傷時常噴灑一種液體物質(zhì)，使受傷的部位皮膚表面溫度驟然下降，減輕運動員的痛感。這種物質(zhì)是（     ）。

A．碘酒               B．酒精              C．氯乙烷            D．滑石粉

 

3.下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合下圖的是（    ）。

 

 

A.由電石制乙炔                                   B.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng) 

C. Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl晶體混合              D.碳酸鈣的分解

 

4.下列物質(zhì)，能因強氧化性而使品紅溶液褪色的是（    ）。

 ①干燥的C12  ②Na2O2  ③NaClO   ④活性炭   ⑤HCl0   ⑥SO2

 A.除①以外          B.除③以外         C.①②③⑤           D.全部可以

 

5.把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（     ）。

A. c（CH3COOH）+ c(CH3COO―)=0.02mol/L            B.c（CH3COOH）＞c(CH3COO―)

C.c(H＋)＝c(CH3COO―)－c（CH3COOH）                D. c(CH3COO―)＞c(Na+)

 

6.下列各組離子能在同一溶液中大量共存的是（     ）。

A.Ag+、K+、Cl-、NO3-                           B.Ba2+、Cl-、H+、SO42-

C.H+、CO32-、Cl-、Na+                           D.Na+、OH-、Ba2+、NO3-

 

7.在溴化鉀和碘化鉀的混合溶液中通入過量氯氣，把溶液蒸干后并將剩余物灼燒，最后殘余的物質(zhì)是（    ）。

A.氯化鉀           B.氯化鉀和碘        C.氯化鉀和溴           D.氯化鉀和溴化鉀

 

8. 有一種白色粉末由等質(zhì)量的兩種物質(zhì)混合而成，分別取適量該白色粉末置于三支試管中進行實驗。

（1）逐滴加入6mol?L-1鹽酸，同時不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后得到無色透明溶液

（2）加熱試管中的白色粉末，試管口有水滴凝結(jié)

（3）逐滴加入6mol?L1硫酸，同時不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后試管中還有白色不溶物

 

  下列混合物中符合以上實驗現(xiàn)象的是  （     ）。

   A．NaHCO3、AgNO3                                      B．CaCl2、MgCO3

   C．NH4HCO3、MgCl2                                      D．CaCl2?6H2O、Na2CO3

 

9.事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （    ）。

A.鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹                                  

B.將Fecl3溶液蒸干最終得不到Fecl3固體

C.實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D.室溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL后，測得其pH<5

 

10．下列離子方程式書寫正確的是(    )

A.向Na2CO3溶液中逐滴加人少量CH3COOH溶液：  CO32- +2CH3COOH==2CH3COO-+H2O+CO2↑

B.向NH4HSO4溶液中加入少量NaOH溶液： NH4++OH-==NH3?H2O

C.電解飽和食鹽水：2H++2Cl-H2↑+Cl2↑

D.向溶液中通入少量CO2 ：

 

11.溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是（      ）。

A．pH=3的硝酸和pH=11的氫氧化鈉溶液           B．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水

C．pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液           D．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液

 

12.在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1與m2之間的關(guān)系是（      ）。

A.m1一定大于m2        B.m1可能m2       C.m1一定等于m2         D.m1可能大于m2

 

13．將1 mol H2（g）和2 mol I2 (g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

H2(g)+I2(g) 2HI（g）；ΔH＜0 ，并達到平衡。HI的體積分數(shù)ω（HI）隨時間變化如圖（Ⅰ）所示，若改變反應(yīng)條件，ω（HI）的變化曲線如圖（Ⅱ）所示，則改變的條件可能是（   ）

 

 

 

 A．恒溫條件下，加入適當催化劑                               

B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

C．恒容條件下升高溫度

D．恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積

 

14.酸根RO3-所含電子數(shù)比硝酸根NO3-的電子數(shù)多10，則下列說法正確的是（    ）。

A.R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)少1      B.RO3-中R的化合價與NO3-中的N的化合價相等

C.RO3-和NO3-只能被還原，不能被氧化         D.R和N為同族元素

 

1５．綠色農(nóng)藥――信息素的推廣使用，對環(huán)保有重要意義。有一種信息素的結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。下列關(guān)于檢驗該信息素中官能團的試劑和順序正確的是  (      )。

A．先加入足量酸性高錳酸鉀溶液；后加銀氨溶液，微熱

B．先加入足量溴水；后加酸性高錳酸鉀溶液

C．先加入足量新制氫氧化銅懸濁液，加熱；再加入溴水

D．先加入足量銀氨溶液；再另取該物質(zhì)加入溴水

 

二、填空題（本題包括4小題，共24分）

16.（4分）某學生用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度均相等）。                                  

 

50mL鹽酸

50mL鹽酸

50mL鹽酸

m（混合物）

9.2g

15.7g

27.6g

（標況）

2.24L

3.36L

3.36L

   

   下列是該同學根據(jù)上述數(shù)據(jù)作出的一些推論。

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol?L－1

 

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)

 

C．加入混合物9.2g時鹽酸過量

 

D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

 

其中正確的是__________ 錯誤的是_________，請通過計算或推理加以證明。

 

17.（6分）醛可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成物是水溶性的a一羥基磺酸鈉：

 

反應(yīng)是可逆的，在通常條件下有70%~90%向正方向轉(zhuǎn)化。

 

(1)若氯苯中混有雜質(zhì)苯甲醛，欲將此雜質(zhì)全部除去，可采用的試劑是____________，其分離方法是__________________。

 

(2)若使CH3C(OH)HSO3Na全部變成乙醛，可采用的試劑是_________，其分離方法是____________。

 

18.（7分）如下圖所示，B、K、R、Y、G均為元素周期表前20號元素的代號，它們還滿足下列關(guān)系：

 

 

 

 ①相鄰或相交的兩元素均能形成常見化合物，Y、K兩元素同主族.

 

 ②相鄰相交的三元素也能形成常見化合物，其中K、G、R三元素形成的化合物甲是制備普通玻璃的原料之一.

 

 ③B是宇宙中最豐富的元素。試推斷出：

 

 （1）、B、K、Y的元素名稱：B      ____K     _____Y     ____

 

 （2）、寫出G和R所形成的常見化合物的電子式                       

 

 （3）、Y、K可以形成兩種分子乙和丙，丙的分子量比乙小，請寫出實驗室制備丙的化學方程式  ___________________________。

 

 19. （7分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。

 

 

請回答下列問題：

（1）B、D分別與A形成10電子化合物，其中空間構(gòu)型呈正四面體的是__________（填化學式），屬于極性分子的是__________（填化學式），它們的沸點：________＞________（填化學式），理由是___________________________________________；若MD2的晶體結(jié)構(gòu)與EG形成的晶體結(jié)構(gòu)相似，則每個M +離子周圍緊鄰的M +離子數(shù)是____________個。

（2）B和F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較強的是__________（填化學式），寫出可以驗證結(jié)論的一個離子反應(yīng)方程式_____________________________________________。

（3）王水可溶解Au、Pt等金屬，其原因是王水中不僅含有HNO3，還有反應(yīng)生成的Cl2和NOCl。假設(shè)NOCl中所有原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出NOCl的電子式：__________________________。

三、推斷題（本題包括3小題，共22分）

20.(5分) 下圖表每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：

附表: 各物質(zhì)的量

 

C

D

I

起始組成/mol

6

4

0

某時刻組成/mol

3

3

2

 

物質(zhì)A跟B反應(yīng)生成物E、F和G，物質(zhì)C跟D反應(yīng)生成物質(zhì)Ｉ，某溫下該反應(yīng)起始和某時刻的反應(yīng)混合物組成如附表所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴ 物質(zhì)Ｈ的分子式______________；

⑵ 反應(yīng)①的化學方程式_______________；

⑶ 反應(yīng)②的化學方程式（須注明反應(yīng)條件）是_______________________。

 

21．（7分）某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽，根據(jù)圖2化學反應(yīng)方框圖填空：

 

（１）單質(zhì)F是________；
　�。ǎ玻�寫出由E生成G的離子方程式（或化學方程式）_______；
　　（３）溶液Ｉ中所含金屬離子是________；
　�。ǎ矗┯蒀E＋F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）________。
　　

22.（10分）苯酚是重要的化工原料，通過下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：

　

(1)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：____________________。
　　 (2)寫出反應(yīng)②的化學方程式：____________________。
　　 (3)寫出反應(yīng)⑧的化學方程式：____________________。
　　 (4)寫出反應(yīng)類型：④____________________，⑦____________________。
　　 (5)下列可檢驗阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是____________________。
　　 a．三氯化鐵溶液   　　 b．碳酸氫鈉溶液　　　c．石蕊試液

 

四、實驗題（本題包括2小題，共18分）

23.（9分）某研究性學習小組的一個課題是“NO2能否支持木條燃燒”，由于實驗中沒有現(xiàn)成的NO2氣體，該小組的同學設(shè)計了兩個方案（忽略N2O4的存在，圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去）：

I.實驗如下圖1所示         

（1）濃硝酸受熱分解的化學方程式是______________________________。

（2）實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學得出“NO2不能支持木條燃燒”的結(jié)論。你認為這一結(jié)論是否正確_________（填“正確”或“不正確”），理由是___________________。

II.實驗裝置如上圖2所示

（1）硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，該反應(yīng)的化學方程式是_____________。

 

（2）當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復(fù)燃了，有的同學得出“NO2能支持木條燃燒”的結(jié)論。你認為這一結(jié)論是否正確________（填“正確”或“不正確”），理由是_____________________。

 

III.為了更直接說明“NO2能否支持木條的燃燒”這一問題，請你重新設(shè)計一個簡單的實驗方案，簡述實驗原理和主要操作_____________________。

 

24.(9分）類比是化學學習中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3、，但當鐵過量時，產(chǎn)物是Fe(NO3)2。某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當C12足量時生成FeC13,當鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2。為驗證該觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的C12中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：

 

 (1）提出假設(shè)：A是FeCl3,B是FeCl2。

 

 (2）設(shè)計實驗方案：分別取A、B的溶液均進行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同。請?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格。

 

 

(3）根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出C12與鐵粉加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：________________________。

 

 (4）為進一步探究FeC13溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是____________________。

 

A．將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

 

B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深

 

C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

 

D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeC13固體

 

 (5）實際應(yīng)用：

 

FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性學習小組的同學們設(shè)計了兩種從廢液中回收Cu的方案：

 

方案1：向廢液中加人過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾。在所得濾渣中加人足量的鹽酸，充分反后，再過濾即得到銅。方案1中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：_______________________。

 

 方案2：在廢液中加人適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解。當觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出。方案2中銅作_________極，所發(fā)生的電極反應(yīng)為（若有多個電極反應(yīng)，請按照反應(yīng)發(fā)生的先后順序全部寫出）_________________________。

 

方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：______________________________。

 

五、計算題（本題包括1小題，共6分）

 

25．現(xiàn)有一包鋁熱劑（鋁粉和氧化鐵的混合物），將固體分為兩等份，進行如下實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）：

 

①向其中一份加入100 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)后，收集到的氣體在標準狀況下體積為3.36L；

 

② 另一份在高溫下使之充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的固體中加入140 mL 4.0 mol/L的鹽酸溶液，使固體全部溶解，測得反應(yīng)后的溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且pH=0。

 

（1）計算這包鋁熱劑中的鋁的質(zhì)量。

 

(2)計算實驗②產(chǎn)生的氣體體積（標準狀況）。

 

 

 

期末復(fù)習檢測題  參考答案

一、選擇題

1.A   2. C   3.A   4. C  5.D   6.D   7.A    8.D   9.A   10.D   11.D   12.A   13．C

14.Ｂ  15.C

  二、填空題

16.答案： AC；BD。

 

17. 答案：(1)飽和NaHSO3溶液充分反應(yīng)后分液

 

(2)足量的NaOH溶液足量的稀H2SO4充分反應(yīng)后加熱蒸餾

 

18.答案：（1）B氫K氧Y硫

（2）

（3）Na2SO3+H2SO4（濃）==Na2SO4+SO2↑+H2O

 

19.答案：（1）CH4；H2O；H2O＞CH4；水分子之間存在氫鍵；12；（2）H2SO4；2H++CO32―=H2O+CO2（其它合理答案也給分）；（3）；（4）草酸銨或乙二酸銨。

 

三、推斷題（本題包括2小題，共18分）

20. 答案：⑴ HCl；

⑵ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

⑶ 3H2+N22NH3

21. 答案：（１）H2；
　�。ǎ玻�4Fe2++8NH3?H2O+O2+2H2O===4Fe(OH)3↓+8NH
　　　　　或Fe2++2NH3?H2O====Fe(OH)2↓+2NH；
　　　　　4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；
　　

（３）Al3+和Na+；
　　

（４）H2SO4或HNO3
    22. 答案：(1)
　　

(2) ＋(CH3CO)2O ＋     CH3COOH
　　

(3)n
　

　(4)加成反應(yīng)；消去反應(yīng)
　　

(5)a

 

四、實驗題（本題包括2小題，共20分）

 

23. 答案：Ⅰ．(1)A．4HNO3(濃)O2↑＋4NO2↑＋2H2O

 

(2)不正確，因為帶火星的木條熄滅，可能是由于加熱時產(chǎn)生大量水蒸氣造成的。

 

Ⅱ．(1) 4Cu(NO3)2CuO↑＋4NO2↑＋O2↑

 

  (2) 正確，由于Cu(NO3)2分解產(chǎn)生的混合氣體中O2的體積分數(shù)與空氣中的體積分數(shù)基本相等，若NO2不支持燃燒，則木條不會復(fù)燃。

 

III.用金屬銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO2氣體，并用濃硫酸或無水氯化鈣干燥，再將帶火星的木條伸入NO2氣體中觀察現(xiàn)象。

24.答案：（2）溶液變紅色      FeCl2     (3)2Fe十3Cl22FeCl3

 

(4)BD     (5）方案1:Fe3+＞Cu2+>H+>Fe2+

 

方案2：陰（l分）2Fe3+＋2e-＝2Fe2+;

 

Cu2++2e-＝Cu;

 

2H++2e-＝H2↑；

 

①污染性氣體C12產(chǎn)生     ②使用了電解裝置，成本較高等。

 

五、計算題

 

25．答案：（1）2.7g       （2）2.688L

解析：（1）根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑ 

2                                3

n（Al）                 0.15mol

n（Al）=0.1mol  

m（Al）=0.1mol?27g/mol=2.7g    （

 

（2）根據(jù)電荷守恒：n（H+）+2n（Fe2+）+3n（Al3+）=n（Cl－） 

     所以n（Fe2+）=1/2(0.56-3?0.1-0.14)=0.06mol，

則鋁熱反應(yīng)消耗的n（Al）=0.06mol。此時，剩余的n（Al）=0.04mol。 

所以，V（H2）=（0.06mol+0.04 mol?3/2）?22.4L/ mol=2.688L    

 

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