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10月高三上學期化學第一次月考試卷（附答案）

本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。共4頁，滿分l00分，考試時間為90分鐘。

注意事項：

1.答第I卷前，考生務必將自己的姓名、考號、考試科目、試卷類型(A)涂寫在答題卡上�？荚嚱Y束時，將試題和答題卡一并交回。

2.每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號，不能答在試題卷上。

3.可能用到的相對原子質量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64

第I卷( 選擇題，共48分)

一、選擇題(本題包括16小題，每題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)

1. 下列有關儀器用途的說法正確的是 ()

A.試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱

B.使食鹽水中NaCl結晶析出時，用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角

C.區(qū)別NaCl、Na2SO4時常用到膠頭滴管、試管

D.漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液

2. 下列關于實驗操作的說法正確的是 ()

A.可用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液

B.用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙

C.蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干

D.將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全

3. 分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是 ()

A.Na2O、CaO、Al2O3均屬于堿性氧化物

B.根據(jù)電解質在水溶液中電離的程度，將電解質分為強電解質和弱電解質

C.根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D.燒堿、純堿均屬于堿

4.下列物質分類的正確組合是 ()

堿酸鹽酸性氧化物

A純堿HNO3膽礬SO2

B燒堿H2SO4 NaClCO

C苛性鈉CH3COOH石灰石NO2

D熟石灰H2CO3蘇打SiO2

5. 利用焰色反應，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是 ()

A.非金屬單質燃燒時火焰均為無色

B.NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同

C.焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察

D.只有金屬單質灼燒時火焰才有顏色

6.下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是 ()

A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 ()

A.常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子

B.1 L 0.1 molL-1的氨水中有NA個NH+4

C.標準狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子

D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子

8. 能正確表示下列反應的離子方程式是 ()

A.濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+===2Fe3++3H2

B.鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+===Cu+2Na+

C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO2-3+2H+===H2O+CO2

D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+===2Fe(OH)3+3Mg2+

9. 水做還原劑的氧化還原反應是 ()

A.氯氣和水的反應：Cl2+2H2O===HCl+HClO

B.氟氣和水的反應：2F2+2H2O===4HF+O2

C.氧化鈣和水的反應：CaO+H2O===Ca(OH)2

D.電解食鹽水：2NaCl+2H2O=====通電2NaOH+H2+Cl2

10. 25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()

A.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO-4、CO2-3

B.c(H+)=110-13 molL-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO2-4、NO-3

C.0.1 molL-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO-3、Cl-

D.0.1 molL-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH+4、SCN-、SO2-4

11. R2On-8在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO-4，若反應中R2On-8變?yōu)镽 O2-4，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2，則n值為 ()

A.1 B.2 C.3 D. 4

12. 已知強弱順序：還原性I-Fe2+Cl-，氧化性Cl2Br2I2，下列反應的化學方程式或敘述不成立的是 ()

A.Br2+2HI===I2+2HBr

B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3

C.2FeCl2+2HCl+I2===2FeCl3+2HI

D.Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：I-先被氧化

13. 下列關于鋁的敘述中正確的是 ()

A.鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點高

B.由于鋁的導電性比銅、銀都強，所以常用其制造電線、電纜

C.由于鋁具有強還原性，所以可以通過鋁熱反應冶煉某些高熔點金屬

D.常溫下，由于鋁與濃硫酸鈍化時不反應，所以可用鋁制槽車運送濃硫酸

14. 衛(wèi)生部發(fā)出公告，自5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯誤的是 ()

A.CaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用

B.CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1∶1

C.CaO2與水反應時，每產(chǎn)生1 mol O2轉移電子4 mol

D.CaO2與CO2反應的化學方程式為2CaO2+2CO2===2CaCO3+O2

15. 常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z 反應的是 ()

XYZ

①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸

②KOH溶液 SiO2濃鹽酸

③O2N2H2

④FeCl3溶液Cu濃硝酸

A. ①③ B.①④ C.②④ D.②③

16.1 L某混合溶液中，溶質X、Y的濃度都為0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氫氧化鈉或硫酸溶液)，所得沉淀的物質的量隨著Z溶液的體積變化關系如圖所示，則X、Y、Z分別是 ()

A.AlCl3、 FeCl3、 NaOH

B.AlCl3、 MgCl2、 NaOH

C.NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4

D.NaAlO2、BaCl2、 H2SO4

高三學分認定考試化學試題

第Ⅱ卷 (非選擇題，共52分)

二、填空題(本題包括4個小題，共52分)

17.(12分)用質量分數(shù)為36.5%的鹽酸(密度為1.16 gcm-3)配制1 molL-1的稀鹽酸。現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。

(2)經(jīng)計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的________。

A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL

(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。w

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號)________ 。

(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是________(填偏高、偏低或無影響)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是________(填偏高、偏低或無影響)。

18.(12分)O2和O3是氧元素的兩種單質，根據(jù)其分子式完成下列各題：

(1)等質量的O2和O3所含分子個數(shù)比為__________，原子個數(shù)比為__________。

(2)等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為________ ，原子個數(shù)比

為________，質量比為________。

(3)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是________ (用含NA的式子表示)。

19.(8分) NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI===2NO+I2+2NaI+2H2O。

(1)上述反應中氧化劑是________。

(2)根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl�？蛇x用的物質有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有________(填序號)。

(3)某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是________(填編號)。

A.NaCl B.NH4Cl

C.HNO3 D.濃H2SO4

(4)若反應10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2+2H2O轉移5 mol e-，則生成標準狀況下N2的體積為________L。

20.(10分)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題：

(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為

3FeS2+8O2=====高溫6SO2+Fe3O4，有3 mol FeS2參加反應，轉移________mol電子。

(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為_____________;從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是________。

(3)與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是______________________________________ 。

(4)鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在圖中虛線框內作出修改，并用箭頭標出電子流動方向。

21.(10分)已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用如圖所示的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：

①按照圖示組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U形管的質量為b g

④從分液漏斗滴入6 molL-1的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止

⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質量為c g

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質量基本不變，為d g

請回答下列問題：

(1)裝置中干燥管B的作用是_____________________________________。

(2)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測量的結果將________(填偏高、偏低或不變)。

(3)步驟⑤的目的是________________________________________。

(4)步驟⑦的目的是__ _____________________________________________。

(5)試樣中純堿的質量分數(shù)為________________(用含a、b、d的代數(shù)式表示)。

高三學分認定考試化學試題

參考答案

一、選擇題答案(每題3分，共48分)

二、非選擇題(共52分)

17.(12分，每空2分)

(1)250 (2)21.6 C (3)③①④② (4)偏低偏低

18.(12分，每空2分)

19.(8分，每空2分 )

(1)NaNO2 (2)①②⑤ (3)B (4) 11.2

20.(10分，每空2分)

(1)32 (2)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 鐵粉、稀鹽酸(稀硫酸)

(3)酸性廢水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體

(4)

21.(10分，每空2分)

(1)防止空氣中的CO2和水蒸氣進入U形管中 (2)偏高 (3)把反應中的CO2全部排入U形管中

(4)判斷反應中的CO2是否全部排出，并被U形管中的堿石灰吸收

(5)106d-b44a100%

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