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試卷說(shuō)明：

洛陽(yáng)市2013-2014學(xué)年第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（A）1.下列物質(zhì)的分類(lèi)不正確的是（　�。〢．水、過(guò)氧化氫和干冰都屬于氧化物B．H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸C．燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽2.下列說(shuō)法不正確的是A．濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于l00nm，不能通過(guò)濾紙B．膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于l00nm但大于1nm，能通過(guò)濾紙C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D．將氯化鐵濃溶液和氫氧化鈉濃溶液混合，能得到氫氧化鐵膠體3.用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.含有N個(gè)原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB.25℃，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NC.在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5ND.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5N4.下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是A.一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣物質(zhì)體積的大小由氣體分子的大小決定的B.一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由氣體分子的數(shù)決定的C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L5.下列各組離子中，在溶液中能大量共存，加入氫氧化鈉溶液有沉淀析出，加入稀鹽酸有氣體放出的是?A.?Na＋、Ca2＋、SO42?、CO32?B.?K＋、Ba2＋、HCO3?、C.?K＋、Al3＋、SO42?、NO3? ?D.?K＋、Na＋、CO32?、SO42??6.把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為A．0.1（b-2a）mol/L B．10（2a-b）mol/LC．10（b-a）mol/L D．10（b-2a）mol/L7.需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的變化是A.MnO2→MnO4? B.AlO2?→Al(OH)3 C.AsO43?→AsO33? D.Cl?→Cl2 8.在三個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入NH3、CO2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是A. p(NH3)>p(CO2)>p(O2)? B. p(NH3)> p(O2)> p(CO2)C. p(CO2)> p(O2)> p(NH3)? D. p(CO2)> p(NH3)> p(O2)9.下列反應(yīng)都有水參加，其中屬于氧化還原反應(yīng)，而水既不做氧化劑，又不做還原劑的是（　�。〢．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．C12+H2O=HC1O+HC1 D．C+H2O?CO+H210.已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時(shí)，其溶液的密度越大，將80%和20%的兩種H2SO4溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()。?A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．無(wú)法確定11.下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是A．分離Na2CO3溶液和CCl4，選④B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．用FeC12溶液吸收C12，選⑤D．粗鹽提純，選①和②12.下列離子方程式正確的是A．向Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量CO2：Ca2＋+2OH?+CO2=CaCO3↓+H2OB．將鹽酸溶液滴加到石灰石中：CO32?+2H＋=CO2↑+H2OC．將少量H2SO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中：2H＋+SO42?+2OH?+Ba2＋=BaSO4↓+2H2OD．將鐵粉加入到AgNO3溶液中：Fe+Ag＋=Ag+Fe2＋13.已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是（　�。〢．KClO3是氧化劑B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D．1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移14.為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42?及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作其中正確的操作順序是(　　)①過(guò)濾�、诩舆^(guò)量的NaOH溶液�、奂舆m量鹽酸�、芗舆^(guò)量Na2CO3溶液�、菁舆^(guò)量BaCl2溶液 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．④②①③⑤ D．⑤②④①③15.下列溶液中含Cl物質(zhì)的量濃度最大的是（）A、50mL0.5mol/LKCl溶液 B、200mL0.3mol/LMgCl2溶液C、100mL0.25mol/LAlCl3溶液 D、500mL0.5mol/LHCl溶液16.鉍（Bi）最高化合價(jià)為+5價(jià)，其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無(wú)色．現(xiàn)取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過(guò)量的雙氧水③適量KI淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。〢．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 B．KMnO4、NaBiO3、H2O2、I2C．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2二、填空題17.交叉分類(lèi)法就是將被分類(lèi)的對(duì)象用進(jìn)行分類(lèi)。18.已知反應(yīng)：3NO2+H2O?2HNO3+NO，回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的離子方程式為．（2）氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為．（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L?NO2與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為．（4）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．19.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子形式存在。實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)： ①為，③為；過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是。(2)提取碘的過(guò)程中可供選擇的有機(jī)溶劑是( )?A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D. 汽油、甘油(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)，以及必要的夾持裝置、物品，尚缺少的玻璃儀器是。(4)從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾。指出下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處： ① ，② 。(5)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴加熱的原因是，最后晶態(tài)碘在里聚集。20.實(shí)驗(yàn)室配制480 mL 0.1mol?L-1?NaOH溶液，回答下列問(wèn)題(1)應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取氫氧化鈉固體 g。(2)配制NaOH溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、。(3)配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是、。(4)定容時(shí)若加水超過(guò)刻度線，應(yīng)如處理？。（5）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響。A. 偏高 B. 偏低 C.不變（用符號(hào)回答）① 定容時(shí)俯視刻度線；② 放在濾紙上稱(chēng)量NaOH固體。③容量瓶沒(méi)有干燥，有少量蒸餾水：。④定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：。（6）請(qǐng)你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標(biāo)簽的內(nèi)容填上去 (標(biāo)簽如圖)。21.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42?等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42離子，選出A所代表的多種試劑，按滴加順序依次為i NaOHii iii （填化學(xué)式）。（2）請(qǐng)寫(xiě)出下列試劑加入時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：加入試劑i：；加入試劑iii：。（3）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為。（從提供的試劑中選）（4）實(shí)驗(yàn)中用到的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的有關(guān)數(shù)據(jù)如右：欲用上述濃鹽酸配制實(shí)驗(yàn)所需濃度的稀鹽酸480mL，①配制需要的玻璃儀器有（填儀器名稱(chēng)）②需量取的濃鹽酸的體積為：。參考答案：1-16 CDBBB DCBCA ACDDC A17. 多種不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)① 鈉 ② 鉀 ③ 陽(yáng)離子 ④ 硫酸 ⑤ 碳酸 ⑥ 酸根18.（1）3NO2+H2O=2H＋+2NO3?+NO（2）1：2 （3）0.1NA（4）19.（1）過(guò)濾萃取 Cl2+2I?=I2+2Cl?（2）B （3）分液漏斗、漏斗（4）①溫度計(jì)插到了液體中 ②冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒（5）使蒸餾燒瓶均勻受熱，控制加熱溫度不要過(guò)高蒸餾燒瓶20.（1）2.0g （2）500mL容量瓶膠頭滴管。檢查是否漏水（3）攪拌，引流（4）重新配制（5）① A ② B ③ C ④ B（6）NaOH溶液，0.1mol/L21.（1）BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液（2）i： Fe3＋+3OH?=Fe(OH)3↓， Mg2＋+2OH?=Mg(OH)2↓ii：Ba2＋+CO32?=BaCO3↓ Ca2＋+CO32?=CaCO3↓ （3）75%乙醇（4）①20mL量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶 ②16.8mL鹽酸分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g/cm3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%河南省洛陽(yáng)市2013-2014學(xué)年高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)（A）試卷（word版）
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河南省洛陽(yáng)市2013-2014學(xué)年高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)（A）試卷（

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