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學期期末考試很快完結，接下來就是假期時間，化學網(wǎng)特整理了九年級下冊化學計算試題寒假作業(yè)，希望能夠對同學們有所幫助

題型之一根據(jù)化學式的計算

解此類題的關鍵就是緊抓化學式，不論化學式熟悉與否，只要熟知化學式的意義，掌握化學式的相關計算，利用所學知識，不難解決這類問題。化學式的計算主要有兩類：

(1)是根據(jù)化學式計算物質中各元素的質量比或質量分數(shù)，公式如下：①相對分子質量=(原子的相對原子質量原子個數(shù))之和

②各元素的質量比=(原子的相對原子質量原子個數(shù))之比

③元素的質量分數(shù)=(相對原子質量原子個數(shù))/相對分子質量100%

(2)是根據(jù)元素的質量推算物質的化學式或其他元素的質量：用所給元素的質量除以該元素的原子的相對原子質量，可得該元素在化學式中的原子個數(shù)。若給出的是幾種元素的質量比，可用質量比除以相應元素的相對原子質量，計算出幾種元素原子的個數(shù)比，選取符合題意的一組，寫出化學式。也可以根據(jù)一種元素的質量計算其他元素的質量。

例1 (2013龍東)塑化劑是一種工業(yè)原料，但不法商人把它添加到飲用品當中，人喝了這樣的飲用品，會對身體造成嚴重的危害。已知塑化劑的主要成分是鄰苯二甲酸二辛酯，化學式為C24H38O4，完成下列問題：

(1)鄰苯二甲酸二辛酯屬于_______(填有機物或無機物)。

(2)鄰苯二甲酸二辛酯的相對分子質量是_______。

(3)鄰苯二甲酸二辛酯中碳、氫、氧三種元素的質量比是_______。

(4)鄰苯二甲酸二辛酯中碳元素的質量分數(shù)是___________(精確到0.1%)。

思路點撥：(1)根據(jù)含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物;(2)根據(jù)相對分子質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和;(3)根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量原子個數(shù)之比，進行分析解答;(4)根據(jù)化合物中碳元素的質量分數(shù)=(碳元素的相對原子質量原子個數(shù))/鄰苯二甲酸二辛酯的相對分子質量100%，進行分析解答。

1.菱鐵礦的主要成分是FeCO3。下列說法正確的是( )

A.FeCO3中Fe、C、O元素的質量比是1∶1∶3 B.FeCO3中Fe、C、O的原子個數(shù)比是56∶12∶16

C.FeCO3的相對分子質量是56+12+16 D.FeCO3中Fe元素的質量分數(shù)是56/(56+12+163)100%

2.(2014南京)丁二酮(C4H6O2)可用作糖果增香劑。下列關于丁二酮的說法中正確的是( )

A.丁二酮屬于有機高分子化合物 B.丁二酮中含有氧分子

C.丁二酮中氧元素的質量分數(shù)最大 D.丁二酮中氫元素的質量分數(shù)為6.98%

3.(2014廣州)下列關于亞硫酸(H2SO3)的說法，正確的是( )

A.H2SO3溶液能使紫色石蕊變紅 B.1個H2S O3分子中含1個SO2分子

C.H2SO3的相對分子質量為82 g D.H2SO3中S元素的質量分數(shù)為32/(1+32+16)100%

4.(2013日照)地震過后，防疫部門常用到一種高效安全滅菌消毒劑，該消毒劑可表示為RO2，主要用于飲用水消毒。實驗測得該氧化物中R與O的質量比為71∶64，則RO2的化學式為( )

A.CO2 B.NO2 C.SO2 D.ClO2

5.某硝酸銨(NH4NO3)樣品(雜質不含氮)中氮元素的質量分數(shù)為28%，則其中硝酸銨的質量分數(shù)是( )

A.20% B.70% C.80% D.無法計算

6.某種含硫酸亞鐵的藥物可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需服用這種含鐵元素10%的藥物112 mg，則每天他服用的這種藥物中含硫酸亞鐵(FeSO4)的質量是(該藥物中其他成分不含鐵元素)( )

A.30.4 mg B.15.2 mg C.22.4 mg D.22.6 mg

7.(2014云南)酚酞(C20H14O4)是實驗室常用的指示劑。下列說法不正確的是( )

A.酚酞是有機物 B.酚酞由碳、氫、氧三種元素組成

C.酚酞的相對分子質量為318 D.酚酞中碳、氫、氧元素的質量比為20∶14∶4

8.(2013揚州)將一定量的xFeSO4y(NH4)26H2O晶體加入到過量的NaOH溶液中，加熱生成NH3 0.85g(假設生成的NH3全部逸出)，過濾、洗滌、灼燒，得Fe2O3固體2.0g，則x、y的關系正確的是( )

A.x∶y=1∶1 B.x∶y=1∶2 C.x∶y=1∶4 D.x∶y=2∶1

9.(2013泰安)目前，市場上暢銷以木糖醇為原料的口香糖，對修復蛀牙有所幫助。木糖醇是由三種元素組成的有機物，其中，氫元素質量分數(shù)約為7.89%，氧元素質量分數(shù)約為52.6%，且每個分子中含有5個氧原子。請回答：(1)該有機物還含有的一種元素是_______;

(2)木糖醇的化學式量(或相對分子質量)為________;

(3)一個木糖醇分子中氫原子的個數(shù)為_______。

10.(2014襄陽)維生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促進人體生長發(fā)育，增強人體對疾病的抵抗力。請計算：

(1)維生素C中C、H、O元素的質量比為__________。

(2)176 g維生素C中含C元素的質量為_____g。

11.(2014武威)碘元素對青少年智力發(fā)育影響很大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀(KIO3)。如圖是超市銷售的一種加碘鹽標簽上的部分文字說明。

請回答下列問題：

(1)碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素的質量比為__________。

(2)每袋該食鹽中碘元素的質量為_____mg。

(3)中國營養(yǎng)學會推薦：一個18歲的青年每天攝入碘元素的質量為0.15 mg。假設碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該青年應每天攝入這種食鹽_____g。

12.(2014汕尾)人體缺乏維生素C(簡寫Vc)就會患壞血病。下圖為某種維生素C說明書的一部分，請回答：

(1)Vc屬于________(填無機或有機)化合物。

(2)Vc中碳、氫、氧元素的質量比是___________。

(3)Vc中含量最高的是______元素。

(4)若正常成年人每天最低需要補充Vc60 mg時，這些Vc完全由圖中維生素C來補充時，則每次至少服用_______片。

13.(2013蘭州)帕拉米韋氯化鈉注射液是治療H7N9亞型禽流感的有效藥物之一，帕拉米韋的化學式為C15H28NxO4。試計算：

(1)帕拉米韋中氫元素與氧元素的質量比為__________;

(2)帕拉米韋的相對分子質量為328，則x的數(shù)值為__________;

(3)32.8 g帕拉米韋中氧元素的質量為多少克?(寫出計算過程，結果精確到0.1 g)

題型之二有關化學方程式的計算

要深刻理解化學方程式的含義，理解反應物和生成物在微觀上和質量上的關系，要求明確計算步驟、規(guī)范書寫格式、正確解出結果;某些含有雜質的反應物或生成物的相關計算，要尤其注意數(shù)據(jù)的分析和轉化。在計算時，首先應將含雜質物質的質量轉化為純凈物質的質量，然后代入化學方程式中進行相關計算。所有的化學反應方程式都符合質量守恒定律，所以質量守恒定律是化學反應方程式計算的基礎。正確理解化學方程式中量的含義是進行計算的核心，首先在化學方程式中任意兩種物質的質量比不變;其次，實際質量比與相對質量比相等。

根據(jù)化學方程式計算的幾種類型：

(1)基本計算，互求反應物和生成物的質量(或體積、利用密度公式將體積和質量進行換算)。這類題目給出的反應物是純凈物，涉及的反應也只有一個。做題時寫出反應方程式，找出已知物和未知物的質量關系，列比例式，求出未知數(shù)。

(2)含雜質物質的計算，注意混合物的質量換算成純凈物的質量才能代入到化學式的下面。如果給出的反應物是混合物，涉及的反應有一個或多個。解這類題時首先要寫出與題目相關的反應方程式，然后找出已知量和未知量，列比例式進行計算。

例2 (2014武漢)將4.0 g CuZn合金粉末放到盛有10 g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應。過濾，稱量濾液的質量，相關實驗數(shù)據(jù)如下：

反應前物質質量/g反應后物質質量/g

CuZn合金稀硫酸濾液質量

4.01011.26

(1)CuZn合金屬于___________材料(填金屬或有機合成)。

(2)若不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其他成分，請計算原CuZn合金中Zn的質量。寫出必要的計算過程。

(Zn65 Cu63.5 H1 O16 S32)

思路點撥：(1)CuZn合金屬于金屬材料;(2)由表中數(shù)據(jù)分析可知，4.0 g包括Cu、Zn的質量和，濾液中不包括Cu和產(chǎn)生的氫氣的質量，設鋅的質量為x，根據(jù)質量守恒定律可知產(chǎn)生氫氣的質量為(10 g+4 g-11.26 g)-(4 g-x)=x-1.26 g，通過化學方程式便可解答。

1.2.3 g鈉、2.4 g鎂、2.7 g鋁分別與足量的鹽酸反應，按鈉、鎂、鋁的順序得氫氣的質量比為( )

A.1∶2∶3 B.1∶1∶1 C.2∶3∶1 D.3∶2∶1

2.某同學將一定量的鋁粉在純氧中完全燃燒，發(fā)現(xiàn)燃燒后固體質量增加了1.6 g，則鋁粉的質量是( )

A.1.8 g B.2.7 g C.3.6 g D.5.4 g

3.將13 g某金屬R放入足量的鹽酸中，使其充分反應，生成RCl2型化合物，共放出氫氣0.4 g，則R的相對原子質量是( )

A.23 B.24 C.56 D.65

4.加熱31.6 g高錳酸鉀，當?shù)玫? g氧氣時，剩余固體的成分是( )

A.K2MnO4和MnO2 B.KMnO4和K2MnO4 C.KMnO4、K2MnO4和MnO2 D.MnO2和KMnO4

5.(2013哈爾濱)煅燒石灰石可制得氧化鈣(假設石灰石中的雜質不參與反應，且不含鈣、碳元素)。測得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質量比為20∶3。則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質量分數(shù)為( )

A.40% B.60% C.30% D.50%

6.(2014綿陽)現(xiàn)有鐵與另一種金屬組成的混合物1.2 g，與足量稀硫酸反應生成H2 0.1 g，則混合物中的另一種金屬可能是( )

A.Mg B.Al C.Zn D.Cu

7.(多選)(2013包頭)將盛有等質量、等質量分數(shù)且足量的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平的左右兩盤，天平平衡。在左盤燒杯中加入10克碳酸鈣，若要使天平重新平衡，則右盤燒杯中應加入的物質可能是( )

A.10克碳酸鉀和碳酸鈉 B.10克碳酸鎂和碳酸鈉 C.5.6克氧化銅 D.10克鎂粉和銅粉

8.在天平兩盤的燒杯中，各放入足量等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯中加入等質量的鎂和銅鋁合金，待充分反應后，天平仍然平衡，則銅鋁合金中銅鋁的質量比為( )

A.3∶1 B.1∶1 C.1∶3 D.1∶2

9.點燃H2、O2和N2的混合氣體20 g，完全反應后生成18 g 水，則剩余的氣體不可能是( )

A.H2、O2和N2的混合氣體 B.O2和N2的混合氣體 C.2 g N2 D.H2和N2的混合氣體

10.(2014鹽城)將鎂粉和鋁粉的混合物7.2g與足量的氧氣充分反應，得到的氧化物質量可能為( )

A.10.6g B.12.0g C.13.0g D.13.6g

11.用2 000 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸?

12.(2014濱州)將20g生銹的鐵片放入50g稀鹽酸中，恰好完全反應，放出氣體的質量為0.4g 。試求：

(1)鐵片中單質鐵的質量;

(2)鐵片中鐵銹的質量分數(shù);

(3)最后所得溶液的質量。

13.(2014河北)某興趣小組用如圖所示裝置制取氧氣，試管中固體的質量隨時間變化的數(shù)據(jù)見下表，制取結束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液100 g。

加熱時間/min0t1t2t3

固體質量/g28.023.218.418.4

(1)共制得氧氣_____g。

(2)計算所得氯化鉀溶液的溶質質量分數(shù)。

14.(2014濟寧)課外探究小組對實驗教師提供的一包白色固體(可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的一種或幾種)進行了下面的實驗，且每步實驗中均加入足量的試劑，至充分反應。實驗過程、現(xiàn)象見下圖：

請分析實驗過程并完成以下問題：

(1)實驗中不能用稀鹽酸代替稀硝酸的原因是_________________________________________;

(2)滴加Ba(NO3)2的目的是_________________________________________________________;

(3)通過計算推斷：原白色固體的成分為_____________________。(簡單寫出必要的計算過程)

15.(2013株洲)已知：Na2CO3受熱不易分解，2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O。某純堿樣品中混有少量的碳酸氫鈉，為了測定樣品的純度，華雪同學做了如下實驗：準確稱取樣品10.0g放入試管中，加熱充分反應至無氣體放出，共產(chǎn)生CO2氣體224 mL(該條件下氣體的密度為1.964 g/L)。請回答下列問題：

(1)生成CO2的質量為________g(精確到0.01g)。

(2)純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)是多少?(要求寫出計算過程，結果精確到0.1%)

(3)若將a g該純堿樣品充分加熱至無氣體放出，冷卻后稱得剩余干燥固體的質量為b g(b

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本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.xiqigame.cn/chuzhong/522501.html

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九年級下冊化學計算試題寒假作業(yè)練習

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