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一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2+O2

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO218.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2

三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

26.鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2

27.鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4===FeSO4+H2

28.鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4===MgSO4+H2

29.鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

30.鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl===ZnCl2+H2

31.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl===FeCl2+H2

32.鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl2+H2

33.鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3+H2O

（5）酸+堿--------鹽+水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl+HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4+2HCl

（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2+Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3+3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2+2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2+2NaCl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH

（8）鹽+鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl+NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4+2NaCl

五．其它反應(yīng)：

72．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O

77.無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O

鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2

21、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2

22、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2

23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O

24、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2

25、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2

26、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

27、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

28、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

29、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

30、鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2

（四）復(fù)分解反應(yīng)

31、大理石和稀鹽酸（實(shí)驗(yàn)室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2

35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應(yīng)）：HCl+NaOH=NaCl+H2O

36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl（白）+HNO3

39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3（紅褐色）+3NaCl

40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O

41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH

44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3

46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3

47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（五）其他：

49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2

53、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2

54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點(diǎn)燃=CO2+2H2O

55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+3H2O

56、甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+4H2O

Ⅱ、金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱小結(jié)：

1、只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫

2、只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)

二、溶液的酸堿度pH石蕊試液紅紫藍(lán)酚酞試液無(wú)無(wú)紅01234567891011121314│└┴┴┴┴┴┴┴┴┴┴┴┴┴┘中性

六、金屬（1）金屬與氧氣反應(yīng)：

40．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

42.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

（2）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2

46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2

47.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2

49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2

50.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2

51．鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

（3）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------新金屬+新鹽

52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

（3）金屬鐵的治煉原理：55．3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2

七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸+金屬--------鹽+氫氣（見上）（2）酸+金屬氧化物--------鹽+水

56.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

57.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

58.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

（3）酸+堿--------鹽+水（中和反應(yīng)）

60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O

61.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

63.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

（4）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2

66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2

67.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==BaSO4+2HCl

2、堿的化學(xué)性質(zhì)（1）堿+非金屬氧化物--------鹽+水

68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O

72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H2O

（2）堿+酸--------鹽+水（中和反應(yīng)，方程式見上）

（3）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH

（1）鹽（溶液）+金屬單質(zhì)-------另一種金屬+另一種鹽

74.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（2）鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽

75．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2

與氧氣有關(guān)的化學(xué)方程式：

一.氧氣

1.制取氧氣

①2H2O2====2H2O+O2(使用二氧化錳作催化劑)

②2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2（反應(yīng)條件是加熱）

③2KClO3====2KCl+3O2（反應(yīng)條件是加熱，使用二氧化錳作催化劑）

2.氧氣的助燃性

①S+O2====SO2

②C+O2====CO2

③4P+5O2====2P2O5

④3Fe+2O2====Fe3O4

⑤2Mg+O2====2MgO

⑥CH4+2O2====2H2O+CO2

⑦C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O

⑧2H2+O2====2H2O

(以上反應(yīng)條件均為點(diǎn)燃)

二.二氧化碳

1.二氧化碳的制取

①CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2（實(shí)驗(yàn)室制取）

②CaCO3====CaO+CO2（工業(yè)制取，反應(yīng)條件是高溫）

2.二氧化碳的性質(zhì)

①與澄清石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2====CaCO3+H2O

②與水反應(yīng)：CO2+H2O====H2CO3

三.氫氣

1.氫氣的制取

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2

2.氫氣的性質(zhì)

①可燃性：2H2+O2====2H2O（反應(yīng)條件為點(diǎn)燃）

②還原性：H2+CuO====Cu+H2O（反應(yīng)條件為加熱）

四.一氧化碳還原性

①2CO+O2====2CO2(反應(yīng)條件是點(diǎn)燃)

②CuO+CO====Cu+CO2(反應(yīng)條件是加熱)

③Fe2O3+3CO====2Fe+3O2(反應(yīng)條件是高溫)

五.碳的還原性

①C+2CuO====2Cu+CO2(反應(yīng)條件為高溫)

②3C+Fe2O3====4Fe+3CO2(反應(yīng)條件為高溫)

③CO2+C====2CO(反應(yīng)條件是高溫)

六.酸

1.與金屬反應(yīng)

①M(fèi)g+2HCl====MgCl2+H2

②Mg+H2SO4====MgSO2+H2

③2Al+6HCl====2AlCl3+3H2

④2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2

⑤Zn+2HCl====ZnCl2+H2

⑥Zn+H2SO4====ZnSO2+H2

⑦Fe+2HCl====FeCl2+H2

⑧Fe+H2SO4====FeSO2+H2

2.與金屬氧化物反應(yīng)

①Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O

②Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O

③Fe2O3+6HNO3====2Fe(NO3)3+3H2O

④CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

⑤CuO+2HCl====CuCl2+H2O

⑥CuO+2HNO3====Cu(NO3)2+H2O

⑦M(jìn)gO+H2SO4====MgSO4+H2O

⑧MgO+2HCl====MgCl2+H2O

⑨MgO+2HNO3====Mg(NO3)2+H2O

⑩CaO+H2SO4====CaSO4+H2O

?CaO+2HNO3====Ca(NO3)2+H2O

3.與堿反應(yīng)

①Cu(OH)2+H2SO4====CuSO4+2H2O

②Cu(OH)2+2HCl====CuCl2+2H2O

③Cu(OH)2+2HNO3====Cu(NO3)2+2H2O

④2Fe(OH)3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+6H2O

⑤Fe(OH)3+3HCl====FeCl3+3H2O

⑥Fe(OH)3+3HNO3====Fe(NO3)3+3H2O

⑦Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O

⑧Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O

⑨Ca(OH)2+2HNO3====Ca(NO)3+2H2O

4.與鹽反應(yīng)

①BaCl2+H2SO4====BaSO4+2HCl

②Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2

③AgNO3+HCl====AgCl+HNO3

④CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2

⑤2HNO3+Na2CO3====2NaNO3+H2O+CO2

七.堿

1.與酸性氧化物反應(yīng)

①CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O

②SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O

③SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O

④SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O

⑤CO2+Ca(OH)2====CaCO3+H2O

⑥SO2+Ca(OH)2====CaSO3+H2O

化學(xué)方程式匯總

一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2+O2

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2

三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2

28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2

29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2

31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2

32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2

33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3+H2O

（5）酸+堿--------鹽+水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl+HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4+2HCl

（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2+Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3+3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2+2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2+2NaCl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH

（8）鹽+鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl+NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4+2NaCl

五．其它反應(yīng)：

72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

74．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O

77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2

⑦SO3+Ca(OH)2====CaSO4+H2O

⑧SiO2+Ca(OH)2====CaSiO3+H2O

2.與鹽反應(yīng)

①CuCl2+2NaOH====2NaCl+Cu(OH)2

②FeCl3+3NaOH====3NaCl+Fe(OH)3

③NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3+H2O

④CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2+Na2SO4

⑤CuCl2+Ca(OH)2====Cu(OH)2+CaCl2

⑥2FeCl3+3Ca(OH)2====2Fe(OH)3+3CaCl2

⑦2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O+2NH3

⑧CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2+CaSO4

3.與酸反應(yīng)

①HCl+NaOH====NaCl+H2O

②H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

③2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

④H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O

八.鹽

1.與酸反應(yīng)

①2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2

②H2SO4+Na2CO3====Na2SO4+H2O+CO2

③2HNO3+Na2CO3====2NaNO3+H20+CO2

④HCl+NaHCO3====NaCl+H2O+CO2

⑤H2SO4+2NaHCO3====Na2SO4+2H2O+2CO2

⑥HNO3+NaHCO3====NaNO3+H2O+CO2

⑦2HCl+CaCO3====CaCl2+2H2O+CO2

⑧H2SO4+CaCO3====CaSO4+H2O+CO2

⑨2HNO3+CaCO3====Ca(NO3)2+H2O+CO2

2.與金屬反應(yīng)

①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu

②Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu

③Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag

④2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu

3.與堿反應(yīng)

①Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3

②Ba(OH)2+Na2CO3====2NaOH+BaCO3

③Ca(OH)2+NaHCO3====NaOH+H2O+CaCO3

④Ba(OH)2+NaHCO3====NaOH+H2O+BaCO3

⑤2NaOH+CuCl2====2NaCl+Cu(OH)2

⑥3NaOH+FeCl3===3NaCl+Fe(OH)3

⑦NaOH+NH4Cl====NaCl+NH3+H2O

⑧2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2+Na2SO4

⑨Ca(OH)2+CuCl2====Cu(OH)2+CaCl2

⑩3Ca(OH)2+2FeCl3====2Fe(OH)3+3CaCl2

?Ca(OH)2+2NH4Cl====CaCl2+2H2O+2NH3

?Ca(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2+CaSO4

4.與鹽反應(yīng)

①NaCl+AgNO3====AgCl+NaNO3

②CaCl2+2NaHCO3====2NaCl+CaCO3+H2O+CO2

③BaCl2+Na2CO3====2NaCl+BaCO3

④CaCl2+Na2CO3====2NaCl+CaCO3

⑤2AgNO3+Na2CO3====Ag2CO3＋2NaNO3

化學(xué)方程式按元素歸類總結(jié)

如果不行的話加我為好友，記著加分�。∵@個(gè)總結(jié)的主要目的是幫助你應(yīng)對(duì)初三化學(xué)的推斷題，也就是所謂的框圖題的。當(dāng)你在做框圖題的時(shí)候應(yīng)該看到某一物質(zhì)時(shí)能立刻聯(lián)想到跟它相關(guān)的所有反應(yīng)，以及反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)，從中挑選出符合題目的反應(yīng)，進(jìn)而一步步解題。希望這個(gè)小總結(jié)能夠?yàn)槟愕幕瘜W(xué)學(xué)習(xí)帶來(lái)一點(diǎn)幫助，那也就滿足了。因?yàn)槭前丛�素�?lái)分類，一些反應(yīng)有重復(fù)，望見諒。

與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：

2Mg+O2點(diǎn)燃====2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光

S+O2點(diǎn)燃====SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。

C+O2點(diǎn)燃====CO2現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

2C+O2點(diǎn)燃====2CO現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯

4P+5O2點(diǎn)燃====2P2O5現(xiàn)象:：生成白煙

3Fe+2O2點(diǎn)燃====Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

2H2O2MnO2====2H2O+O2現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

2HgO△====2Hg+O2現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

2KClO3MnO2====2KCl+3O2現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2現(xiàn)象：同上，

分割線

跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2現(xiàn)象：同上

Fe+H2SO4==FeSO4+H2現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2現(xiàn)象：有氣體生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2現(xiàn)象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2現(xiàn)象：有氣體生成

△

H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成

高溫

2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

分割線

跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

C+O2點(diǎn)燃====CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

2C+O2點(diǎn)燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯

高溫

C+2CuO=====2Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

CO2+C高溫====2CO現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

C+O2點(diǎn)燃====CO2現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解

Ca(HCO3)△====CaCO3+CO2+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現(xiàn)象：不明顯

CaCO3高溫====CaO+CO2現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

FeO+CO===Fe+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

分割線

跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象：不明顯

HCl+AgNO3==AgCl+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+2HCl==CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2現(xiàn)象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2現(xiàn)象：有氣體生成

以上四個(gè)反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2

分割線

跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現(xiàn)象：不明顯

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4+2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

分割線

跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現(xiàn)象：不明顯

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

分割又見分割

跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯

CaO+H2O==Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3+NaCl現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2+2NaCl現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號(hào)

里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2+2NaCl現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3+H2O+NaCl現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2+NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的

Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3+Na2CO3+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na換成K是一樣的

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的

Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4+2NaCl現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3==BaCO3+2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來(lái)

跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現(xiàn)象：固體逐漸溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀

偶還是分割線

跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

銅：

CuSO4?5H2O△====CuSO4+5H2O現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

高溫

CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

△

H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2+2NaCl現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：有紅色金屬生成

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

鐵：

Fe+2HCl==FeCl2+H2現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2+NaCl現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬

Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

銀：

AgNO3+HCl==AgCl+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

AgNO3+NaCl==AgCl+NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成

2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4+2NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成

補(bǔ)充化學(xué)方程式：

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO+2H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色

Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2+H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2+2H2O現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

2FeCl3+Fe==3FeCl2現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成