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版本(1)

澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O(復(fù)分解)

現(xiàn)象:石灰水由澄清變渾濁.

相關(guān)知識點:這個反應(yīng)可用來檢驗二氧化碳?xì)怏w的存在.

鎂帶在空氣中燃燒

2Mg + O2

現(xiàn)象:發(fā)出耀眼的白光,生成白色粉末.

相關(guān)知識點:(1)這個反應(yīng)中,鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色.

水通電分解(或水的電解)

2H2O 2H2↑ + O2 ↑(分解)

現(xiàn)象:陰極,陽極有大量的氣泡產(chǎn)生

相關(guān)知識點:(1)陽極產(chǎn)生氧氣,陰極產(chǎn)生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2:1,質(zhì)量比為1:8.

生石灰和水反應(yīng)

CaO + H2O → Ca(OH)2(化合)

現(xiàn)象:白色粉末溶解

相關(guān)知識點:(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液,俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無色酚酞,酚酞會變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣,熟石灰是氫氧化鈣.

銅粉在空氣中受熱

2Cu + O2 2CuO(化合)

現(xiàn)象:紅色物質(zhì)逐漸變成黑色粉末

相關(guān)知識點:這是用來粗略測定空氣中氧氣體積百分含量的實驗.

實驗室制取氧氣(或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物)

2KClO3 2KCl + 3O2↑( 分解)

相關(guān)知識點:(1)二氧化錳在其中作為催化劑,加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變;(3)反應(yīng)完全后,試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物,進(jìn)行分離的方法是:溶解,過濾,蒸發(fā).

木炭在空氣(或氧氣)中燃燒

C + O2 CO2(化合)

現(xiàn)象:在空氣中是發(fā)出紅光,在氧氣中是發(fā)出白光;

相關(guān)知識點:反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗.

硫在空氣(或氧氣)中燃燒

S + O2 SO2( 化合)

現(xiàn)象:在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰.

相關(guān)知識點:反應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色)

鐵絲在氧氣中燃燒

3Fe + 2O2 Fe3O4( 化合)

現(xiàn)象:劇烈燃燒,火星四射,生成一種黑色固體—四氧化三鐵

相關(guān)知識點:在做此實驗時,應(yīng)先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細(xì)砂,目的是防止集氣瓶爆裂.

10,磷在空氣中燃燒

4P + 5O2 2P2O5(化合)

現(xiàn)象:產(chǎn)生大量而濃厚的白煙.

相關(guān)知識點:煙是固體小顆粒;霧是液體小顆粒.

11 氫氣在空氣中燃燒

2H2 + O2 2H 2O(化合)

現(xiàn)象:產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰.

相關(guān)知識點:(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點燃前,一定要檢驗它的純度.

12,木炭和氧化銅高溫反應(yīng)

C + 2CuO 2Cu + CO2↑(置換)

現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)

相關(guān)知識點:還原劑:木炭;氧化劑:氧化銅

13,氫氣還原氧化銅

H2 + CuO Cu + H2O (置換)

現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì),同時試管口有水滴生成

相關(guān)知識點:(1)實驗開始時,應(yīng)先通入一段時間氫氣,目的是趕走試管內(nèi)的空氣;(2)實驗結(jié)束后,應(yīng)先拿走酒精燈,后撤走氫氣導(dǎo)管,目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合,又生成氧化銅.

14,實驗室制取二氧化碳?xì)怏w(或大理石和稀鹽酸反應(yīng))

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑(復(fù)分解)

現(xiàn)象:白色固體溶解,同時有大量氣泡產(chǎn)生.

相關(guān)知識點:碳酸鈣是一種白色難溶的固體,利用它能溶解在鹽酸中的特性,可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣.

15,煅燒石灰石(或碳酸鈣高溫分解)

CaCO3 CaO + CO2↑(分解)

16,一氧化碳在空氣中燃燒

2CO + O2 2CO2(化合)

現(xiàn)象:產(chǎn)生藍(lán)色火焰

相關(guān)知識點:(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前,一定要檢驗它的純度.

17,一氧化碳還原氧化銅

CO + CuO Cu + CO2

現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)

相關(guān)知識點:還原劑:一氧化碳;氧化劑:氧化銅

18,甲烷在空氣中燃燒

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

現(xiàn)象:火焰明亮呈淺藍(lán)色

相關(guān)知識點:甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分,是一種很好的燃料.

19,氧化銅與硫酸反應(yīng)

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O(復(fù)分解)

現(xiàn)象:黑色粉末溶解,溶液變成藍(lán)色

20,鐵絲插入到硫酸銅溶液中

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu(置換)

現(xiàn)象:鐵絲表面有一層光亮的紅色物質(zhì)析出.

21,工業(yè)煉鐵

3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2

相關(guān)知識點:還原劑:一氧化碳;氧化劑:氧化鐵

22,硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液

CuSO4 + 2NaOH →Cu(OH)2↓+Na2SO4(復(fù)分解)

現(xiàn)象:有藍(lán)色絮狀沉淀生成.

23,氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+ 3NaCl(復(fù)分解)

現(xiàn)象:有紅褐色沉淀生成.

24,用鹽酸來清除鐵銹

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O(復(fù)分解)

現(xiàn)象:鐵銹消失,溶液變成棕黃色.

25,硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合

AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3(復(fù)分解)

現(xiàn)象:有大量白色沉淀生成.

26,氯化鋇溶液與硫酸溶液混合

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl(復(fù)分解)

現(xiàn)象:有大量白色沉淀生成.

27,膽礬受熱分解

CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O↑(分解)

現(xiàn)象:藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末,同時試管口有水滴生成.

28,碳酸氫銨受熱分解

NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑(分解)

版本(2)

化合反應(yīng)

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

分解反應(yīng)

15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

置換反應(yīng)

20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

21、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實驗室制氫氣)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO

27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(yīng)(二氧化碳的實驗室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)(泡沫滅火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

版本(3)

化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用

2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈

2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗

2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏�固體

4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨�固體

3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3

C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰

2H2+O2 點燃2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水) 高能燃料

4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水) 氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏�、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣

2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實驗

2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、

H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實驗

2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2C O+O2點燃2CO2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒

C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬

Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬

C + CO2 高溫2CO

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性

H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭

CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理

WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅

Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解

MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍(lán)色固體溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹

Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍(lán)色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍(lán)色固體溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2)

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成

CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰��?生石灰制備石灰漿

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨�粉�?/p>

CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗物質(zhì)中是否含有水

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應(yīng)) 應(yīng)用于檢驗溶液中的氯離子

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸鹽類似反應(yīng)) 應(yīng)用于檢驗硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑

MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶櫴�蕊試紙變藍(lán)色的氣體 應(yīng)用于檢驗溶液中的銨根離子

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶櫴�蕊試紙變藍(lán)色的氣體

附:

物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式:

生石灰:CaO (2)熟石灰(或消石灰):Ca(OH)2

(3)食鹽:NaCl (4)干冰:CO2 (5)純堿:Na2CO3

(6)燒堿(或苛性鈉,火堿):NaOH

(7)膽礬:CuSO4·5H2O (8)石堿:Na2CO3·10H2O