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考生復(fù)習(xí)多做題才能有助于考生提高成績，以下是湖北高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練，請大家練習(xí)。

一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)

1.(成都模擬)下列說法正確的是 ()

①實驗室保存FeCl3溶液應(yīng)加少量稀鹽酸,并且放入少量的鐵粉

②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中

③向溶液中滴入氯化鋇溶液,再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有S

④用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液

⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬,鋁作還原劑

A.②④⑤ B.①②⑤

C.①②④ D.②③④

2.化學(xué)實驗中常將某些溶液或試劑進行酸化或堿化。下列處理中正確的是

()

A.檢驗KClO3中的氯元素,可加入AgNO3和稀硝酸

B.為提高KMnO4溶液的氧化能力,用濃鹽酸將KMnO4溶液酸化

C.檢驗蔗糖在稀硫酸中水解產(chǎn)生的葡萄糖,應(yīng)先用NaOH溶液堿化后才能進一步檢驗

D.檢驗溶液中是否含有S時,先加氯化鋇溶液,再加稀鹽酸酸化

3.(太原模擬)下列實驗可行的是 ()

A.加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)

B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體

C.用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)

D.用乙醇從碘水中萃取碘

4.如圖表示從固體混合物中分離X的兩種方案,請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法合理的是 ()

方案1

方案2

A.可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨

B.方案1中殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)

C.方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3

5.某同學(xué)想用實驗證明高錳酸鉀的紫紅色是Mn的顏色,而不是K+的顏色,他設(shè)計了以下實驗方案。請你判斷下列方案與本實驗?zāi)康臒o關(guān)的是 ()

A.觀察氯化鉀溶液沒有顏色,表明溶液中的K+無色

B.在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩,靜置后未見明顯變化,表明鋅與K+不反應(yīng)

C.在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉、振蕩、靜置后紫紅色褪去,表明Mn為紫紅色

D.將高錳酸鉀晶體加熱分解,所得的固體質(zhì)量減輕

6.大膽、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是 ()

A.探究SO2與Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成

B.探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成

C.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuS

D.探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致,還是HClO的漂白性所致

7.下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì),以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。

序號物質(zhì) 雜質(zhì) 除去雜質(zhì)應(yīng)選用的

試劑或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液,并過濾 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入過量鐵粉,并過濾 ③ H2 CO2 通過盛有NaOH溶液

的洗氣瓶,再通過盛有

濃硫酸的洗氣瓶 ④ NaNO3 CaCO3 溶解、過濾、蒸發(fā) 正確的一組為 ()

A.①②③④ B.③④

C.②③④ D.①②③

8.下列實驗方案設(shè)計正確的是 ()

A.分解高錳酸鉀制取氧氣后,殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌

B.失去標簽的AgNO3溶液、稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液可選用(NH4)2CO3溶液作鑒別試劑

C.用銅絲代替鉑絲做焰色反應(yīng)

D.在裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀溶液,振蕩后若紫色褪去即可證明其中含甲苯等苯的同系物

9.下列化學(xué)實驗事實及其解釋或結(jié)論都正確的是 ()

A.取少量溶液X,向其中加入適量新制氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說明X溶液中一定含有Fe2+

B.向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振蕩后再加入0.5 mL有機物X,加熱后未出現(xiàn)紅色沉淀,說明X中不含有醛基

C.向CuSO4溶液中加入KI溶液,有白色沉淀生成,再加入四氯化碳振蕩,四氯化碳層呈紫色,說明白色沉淀可能為CuI

D.向濃度均為0.1 molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,首先生成藍色沉淀,說明Ksp[Cu(OH)2]Ksp[Mg(OH)2]

10.(南昌模擬)下列實驗對應(yīng)的結(jié)論不正確的是 ()

A.①能組成Zn-Cu原電池

B.②能證明非金屬性ClSi

C.③說明反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) 0

D.④白色沉淀為BaSO4二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)

11.(12分)在足量的氯化亞鐵稀溶液中,加入1～2滴液溴,振蕩后溶液呈黃色,現(xiàn)對溶液呈黃色的原因有兩種猜測。

(1)猜測1:溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,黃色是溶液中含有___________

(2)猜測2:溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則黃色是溶液中 ________________________________________。

要證明溶液中確有該物質(zhì),可在溶液中加入

12.(12分)(能力挑戰(zhàn)題)為了鑒別標簽遺失的鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三瓶溶液,將它們編號取樣按下圖所示的兩個步驟進行實驗。觀察到以下現(xiàn)象:

(1)寫出試劑①的名稱及溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式:

試劑①

(2)本實驗若將步驟Ⅰ與步驟Ⅱ顛倒,

13.(16分)(能力挑戰(zhàn)題)(廣州模擬)SO2是一種大氣污染物,某興趣小組欲探究SO2的性質(zhì)及綠色實驗方法,設(shè)計如下方案:

(1)B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性。其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液,則B中所盛試劑為 ______________________________________________________。

(2)為了實現(xiàn)綠色實驗的目標,某同學(xué)重新設(shè)計了如圖A2的制取裝置來代替A1裝置,與A1裝置相比,A2裝置的優(yōu)點是 _____________________________________

(3)E中用氨水吸收尾氣中的SO2,吸收液中可能含有OH-、S、S、HS等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水,SO2也易溶于水。現(xiàn)有儀器和試劑為小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙;2 molL-1鹽酸、2 molL-1HNO3、1 molL-1BaCl2溶液、1 molL-1Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設(shè)計實驗證明吸收液中存在S和HS,完成下表的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論:

實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1:取適量吸收液于小燒杯中,用膠頭滴管取1 molL-1BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量若出現(xiàn)白色渾濁,則溶液中存在S或S 步驟2:將小燒杯中的濁液過濾、洗滌,再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中;向沖下的固體_________________________________________________________________________

步驟3:_________________________________________________________________________________

答案解析

1.【解析】選A。FeCl3溶液里放入鐵粉會使FeCl3變質(zhì);向溶液中滴入氯化鋇溶液生成白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不消失,不能證明有S,很可能含有S。

2.【解析】選C。KClO3中的氯元素以Cl的形式存在,無單個的Cl-,不能用AgNO3檢驗,A選項錯誤;為提高KMnO4溶液的氧化能力,應(yīng)用硫酸酸化,選項B錯誤;檢驗溶液中是否含有S時,先加稀鹽酸酸化,排除銀離子、碳酸根離子等的干擾,再加氯化鋇溶液,選項D錯誤。

【誤區(qū)警示】酸化KMnO4溶液時,不可用鹽酸,因為KMnO4氧化性很強,能將鹽酸中的氯離子氧化。檢驗S時,可用氯化鋇溶液和稀鹽酸,但加入試劑的順序不同,對干擾的排除效果也不同。先加稀鹽酸,可排除S、Ag+、C等的干擾,而先加氯化鋇溶液不能排除Ag+的干擾。

3.【解析】選A。用Cu可以置換出Ag,A正確;CO2和NaOH也反應(yīng),B錯;濃硫酸與蛋白質(zhì)不發(fā)生顏色反應(yīng),濃硝酸可以,C錯;乙醇溶于水不能萃取碘,D錯。

4.【解析】選D。碳酸氫鈉加熱也分解,A錯誤;加熱后留下的殘留物一定是難分解固體或難揮發(fā)的液體,B錯誤;加入的試劑可以是水且不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng),C錯誤;二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的硅酸鈉,進而分離出氧化鐵,D正確。

【方法技巧】實驗方案評價的思維方法

(1)從實驗原理上評價,實驗方案要符合原理,保證達到實驗?zāi)康摹?/p>

(2)從操作步驟、實驗現(xiàn)象上評價,實驗方案要步驟簡單,現(xiàn)象明顯。

(3)從環(huán)境保護上評價,實驗方案的設(shè)計要充分體現(xiàn)出環(huán)保意識。

(4)從節(jié)能、安全可靠上評價,實驗方案的設(shè)計要節(jié)約能源,節(jié)約原料且安全可靠。

5.【解析】選D。證明高錳酸鉀的紫紅色是Mn的顏色,而不是K+的顏色,可選擇其他離子的鉀鹽溶液,觀察顏色,與其他物質(zhì)能否反應(yīng),再選擇Mn,觀察顏色,與其他物質(zhì)反應(yīng)后觀察顏色,只有選項D與本實驗?zāi)康臒o關(guān)。

6.【解析】選B。由水生成O2,是H2O中的O被氧化,而金屬鈉只能作還原劑,該猜想違背科學(xué)道理,無意義。

7.【解析】選C。第①組,加入氯化鐵會引入雜質(zhì)Cl-,故不正確;第②組,加入鐵粉置換出銅,通過過濾而除去銅及過量的鐵粉,故正確;第③組,利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體,再用濃硫酸干燥氫氣,故正確;第④組,利用碳酸鈣不溶于水,溶解后過濾,再蒸發(fā)即可,正確,故選C。

8.【解析】選B。高錳酸鉀分解后殘留的二氧化錳可以用熱的濃鹽酸洗滌,不能用稀鹽酸來清洗。加入(NH4)2CO3溶液時,AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀,稀鹽酸中產(chǎn)生無色無味的氣體,NaOH溶液中產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體,AlCl3溶液中既有白色沉淀又有無色無味的氣體產(chǎn)生。做焰色反應(yīng)實驗應(yīng)選用鉑絲,不能選用銅絲,因為銅絲灼燒時會產(chǎn)生明顯的綠色火焰。裂化汽油中含有較多的烯、炔等不飽和烴,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

9.【解析】選C。A項中若溶液中已有Fe3+,也會發(fā)生此現(xiàn)象,故A項不正確;B項中氫氧化鈉不足,NaOH和CuSO4的混合液不能氧化醛,而得不到紅色沉淀,故該項不正確;C項中CuSO4溶液中加入KI溶液,生成單質(zhì)碘,說明Cu2+被還原,若生成單質(zhì)銅,沉淀應(yīng)為紅色,而沉淀為白色說明可能生成了CuI,故該項正確;組成相似的難溶電解質(zhì),Ksp小的先沉淀,D項不正確。

10.【解析】選B。B項,非金屬性比較可通過非金屬元素的最高價含氧酸酸性強弱說明非金屬性強弱,鹽酸不是氯的最高價含氧酸,其酸性強弱與氯的非金屬性強弱沒必然聯(lián)系;C項,熱水中顏色變深,冰水中顏色變淺,可說明升溫使反應(yīng)逆向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng);D項,SO2通入Ba(NO3)2溶液中可被N氧化,生成S,故生成BaSO4沉淀。 11.【解析】(1)溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,說明是溴單質(zhì)自身的顏色,可利用萃取實驗觀察有機層顏色,得出結(jié)論。

(2)溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)即為2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-,可利用KSCN溶液檢驗三價鐵離子。

答案:(1)Br2 CCl4 CCl4層顯紅棕色

(2)Fe3+ 2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-

KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色

【方法技巧】實驗方案的評價題目具有一定的開放性,表現(xiàn)在儀器和藥品功能的拓展,實驗方法和手段的改進,化學(xué)實驗原理的發(fā)展等。雖看似陌生,但落腳點低,與傳統(tǒng)判斷實驗裝置及操作錯誤之處相似,只要平時多思多悟,就能適應(yīng)實驗考查角度的變化,提高解題能力。

12.【解題指南】解答本題注意以下兩點:

(1)兩種堿性物質(zhì)和酸堿指示劑作用的現(xiàn)象不同于酸,使兩種堿性物質(zhì)變紅的是酚酞。

(2)鈣鹽易沉淀,能生成沉淀的溶液首先考慮氫氧化鈣溶液。

【解析】(1)三種溶液中有兩種(氫氧化鈉、氫氧化鈣)遇酚酞試液變紅,另一種(B)不變紅的為鹽酸。氫氧化鈉和氫氧化鈣兩溶液中,通入CO2可生成白色沉淀的是氫氧化鈣(A),則C為氫氧化鈉。

(2)若將步驟Ⅰ與步驟Ⅱ顛倒,先通入CO2,變渾濁的為氫氧化鈣溶液,剩余兩溶液之一仍顯堿性,遇酚酞試液變紅,即為氫氧化鈉溶液,另一不使酚酞變紅的溶液為鹽酸。若用碳酸鈉溶液分別加到三種溶液中,會有三種不同現(xiàn)象發(fā)生,有沉淀的為氫氧化鈣溶液,有氣體的為鹽酸,無變化的為氫氧化鈉溶液。

答案:(1)酚酞 Ca(OH)2 HCl

(2)能碳酸鈉溶液(合理即可)

13.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下幾點:

(1)明確SO2的性質(zhì),如漂白性、氧化性、還原性、毒性等,選用合適的檢驗SO2性質(zhì)的試劑以及尾氣處理。

(2)HS和S主要差別在前者所有的鹽都易溶于水,而后者部分鹽不溶于水,這是檢驗和分離兩種離子的關(guān)鍵。

【解析】(1)B是檢驗SO2有漂白性的裝置,所盛試劑應(yīng)為品紅溶液。SO2可被碘水氧化而表現(xiàn)還原性,離子反應(yīng)方程式為SO2+I2+2H2O====S+2I-+ 4H+。

(2)A2比A1裝置更加節(jié)約能源,試劑價格低廉,而且用量可控。

(3)證明S可加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀BaSO3,該沉淀溶于鹽酸,生成有漂白性的氣體SO2。將加入氯化鋇的混合液過濾,向濾液中加入氫氧化鋇溶液,又有白色沉淀生成,且該沉淀溶于鹽酸,生成有漂白性的氣體SO2,則說明HS的存在。

答案:(1)品紅溶液 SO2+I2+2H2O====S+2I-+4H+

(2)不用加熱,安全性能高(或易于控制反應(yīng)進行,反應(yīng)更充分等合理答案均可)

(3)

實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟2:滴入1滴(或少量)品紅溶液,再滴入過量

2 molL-1鹽酸,振蕩若品紅溶液褪色(或有氣泡),則吸收液中存在S 步驟3:用試管(或小燒杯)取適量濾液,向其中滴入過量的

1 molL-1Ba(OH)2溶液[或滴入1滴(或少量)品紅溶液,再滴入2～3滴(或過量)的2 molL-1鹽酸],振蕩若出現(xiàn)白色沉淀(或品紅溶液褪色,或有氣泡),則吸收液中存在HS

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