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山

高三復(fù)習(xí) 碳族、氧族和無機(jī)非金屬材料測試題
班別姓名學(xué)號成績
一、（每題6分，共48分）
6. 有下列氣體①SO2 ②H2 ③HI ④CO2 ⑤NH3，不能用濃硫酸干燥的是（）
A．②④ B．①③⑤ C．③⑤ D．③④⑤
7. 下列試劑能與硅反應(yīng)的是(　　)
①濃氨水　②濃氫氧化鈉�、蹪庀跛帷、軞浞帷、莘鷼狻、逎饬蛩�
A．②④⑤　　　　　　　　B．①②
C．②③⑥ D．②④⑥
8. 將過量SO2通入下列溶液中，能出現(xiàn)白色沉淀的是( )(　　)
①Ca(OH)2　②BaCl2�、跱aAlO2　④Na2SiO3
⑤Ba(NO3)2�、薇椒逾c�、逳a2CO3
A．①②④⑦　B．②③⑥⑦　
C．④⑤⑥⑦　D．③④⑤⑥
9.下列敘述中，正確的（）
A．光導(dǎo)纖維廣泛應(yīng)用于現(xiàn)代通訊，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是Si
B．硅和鍺均可作半導(dǎo)體材料
C．一定條件下，可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，這一變化是物理變化
D．氫氣作為新型燃料，其突出的優(yōu)點(diǎn)是氫氣輕，便于攜帶
10．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是(　　 )
A．熔點(diǎn)：CO2>KCl>SiO2
B．水溶性：CO > HCl >SO2
C．沸點(diǎn)：乙烷>戊烷>丁烷
D．熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3
11.下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種非金屬元素的說法中，正確的是(　　)
A．兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價(jià)化合物
B．在自然界中都能以游離態(tài)形式存在
C．氫化物的熱穩(wěn)定性：CH4<SiH4<H2S<HCl
D．最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)
12．在FeCl3和A1C13的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，最終所得的沉淀是（）
A．Fe (OH ) 3和Al (OH ) 3 B．FeS，A1(OH ) 3和S
C．A12S3和I2 D．Fe2S3和I2
13．下列符合實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是（）
A．CO2通入氫氧化鈉溶液中制Na2CO3 B．H2和Cl2光照制HCl
C．Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉 D．用硫磺制硫酸
678910111213

二、非（每空2分，共60分）
27.（12分）有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(無關(guān)物質(zhì)已略去)。

已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
②Y是紅棕色的化合物。
(1)氣體X的成分是(填化學(xué)式，下同) ，固體Y為；若反應(yīng)Ⅱ中NaOH溶液過量，則溶液1的主要成分為。
(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于(填序號) 。
a．分解反應(yīng)　　　　　　b．復(fù)分解反應(yīng)
c．置換反應(yīng) d．化合反應(yīng) e．
(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法是。
(4)若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 ol/L NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是。
28.（16分）氮化硅可用作高溫陶瓷復(fù)合材料，在航空航天、汽車發(fā)動(dòng)機(jī)、機(jī)械等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。由石英砂合成氮化硅粉末的路線如下圖所示。

其中—NH2中各元素的化合價(jià)與NH3相同。請回答下列問題：
（1）石英砂主要成分屬于晶體，它不能與堿性物質(zhì)共同存放，以NaOH為例，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示其原因：_______________________________________________。
（2）圖示①～⑤的變化中，屬于的是__________________。新課標(biāo)第一網(wǎng)
（3）已知CCl4為分子晶體，則SiCl4為晶體。SiCl4在潮濕的空氣中劇烈水解，產(chǎn)生白霧，軍事工業(yè)中用于制造煙霧劑。SiCl4水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為
_________________________________________________________。
（4）在反應(yīng)⑤中，3 ol Si(NH2)4在高溫下加熱可得1 ol氮化硅粉末和8 ol A氣體，則氮化硅的化學(xué)式為________________，A氣體的分子的鍵之間的夾角為。
（5）在高溫下將SiCl4在B和C兩種氣體的氣氛中，也能反應(yīng)生成氮化硅，B和C兩種氣體在一定條件下化合生成A。寫出SiCl4與B和C兩種氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。
29. (16分)右圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)�；衔顱在常溫常壓下為氣體，
B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)
原料。
(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式
_____________________________________________________________________
(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式___________________________
(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式____________________________________；
(4)將5L0.10ol•L—1的E溶液與10L0.10 ol•L—1的NaOH溶液混合。
①寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________________________；
②反應(yīng)后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，
理由是；
③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)，
理由是。
30.（16分）課本上敘述：“……碳、硅、鍺、錫的+4價(jià)化合物是穩(wěn)定的.而鉛的+2價(jià)化合物是穩(wěn)定的�！� 據(jù)此判斷:
（1）錫的+2價(jià)化合物(如SnCl2)應(yīng)具有較強(qiáng)的(填“氧化”或“還原”.下同) 性，鉛的+4價(jià)化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的性。PbO2與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl¬2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）我國古代煉丹中經(jīng)常使用到紅丹，俗稱鉛丹。在一定條件下鉛丹(用X表示)與硝酸能發(fā)生如下反應(yīng)：X+4HNO3 PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。鉛丹的化學(xué)式是Pb3O4，此鉛丹中鉛的化合價(jià)是。由此反應(yīng)可推測PbO是(填“酸”或“堿”，下同) 性氧化物，PbO2是性氧化物。
（3）Na3AsO4在酸性條件下跟碘化鉀溶液反應(yīng)生成亞砷酸鈉(Na3AsO3)、碘單質(zhì)和水的離子反應(yīng)方程式為 ,上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是。

6.C 解析: HI具有還原性，會(huì)被濃硫酸氧化。NH3會(huì)被濃硫酸吸收。
7.A 解析： Si和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2，與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和H2，與F2化合生成SiF4。
8.D 解析：過量SO2通入Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3溶液中，不能出現(xiàn)白色沉淀，通入NaAlO2，Na2SiO3、Ba(NO3)2、苯酚鈉溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生。
9.B. 解析：光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2。石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，是化學(xué)變化。氫氣安全儲(chǔ)藏和運(yùn)輸是一大難題。
10.D 解析：選項(xiàng)A，SiO2是原子晶體，熔點(diǎn)最高。選項(xiàng)B，HCl溶解度約為1：500，SO2為1：40，CO不溶于水。選項(xiàng)C，戊烷的相對分子質(zhì)量最大，其沸點(diǎn)最高。選項(xiàng)D，元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，正確。
11.A 解析：硅和氯在自然界中都以化合態(tài)形式存在，故B錯(cuò)誤。由于C的非金屬性強(qiáng)于Si，所以CH4的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4，碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，并且SiO2不溶于水，不能與水反應(yīng)生成硅酸，故C、D錯(cuò)誤。
12.B 解析：Fe3＋與I－先發(fā)生氧化還原生成Fe2＋和I2，然后Fe2＋與S2－生成FeS沉淀，而I2 會(huì)氧化S2－，得到S，Al3+與S2－雙水解可以生成氫氧化鋁沉淀。
13. D 解析：A中CO2的量不好控制；B中HCl的制備是利用H2在Cl2中燃燒生成，光照會(huì)引起爆炸。C中漂白粉是由氯氣與氫氧化鈣（石灰乳，含水量很少）反應(yīng)而制得。
27. 答案：(1)SO2、SO3 ；Fe2O3 ；Na2SO3 和Na2SO4 ；　(2)a e
(3)取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，則證明原溶液中含有Fe3＋
(4)2Fe3＋＋SO2－3＋H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋2H＋
解析：能使品紅溶液褪色，證明X氣體中含有SO2；因?yàn)镾O2只能與BaCl2溶液中的水反應(yīng)，所以通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀可證明X中含有SO3。第(4)小題中，根據(jù)“氣體X恰好被0.4 L 1 ol/L NaOH溶液完全吸收”的信息，可推知SO2、SO3共計(jì)0.2 ol，即FeSO4為0.2 ol。則結(jié)合Y是紅棕色的化合物容易推知16 g固體Y為氧化鐵，進(jìn)而寫出相應(yīng)的離子方程式。
28.答案：(1)原子； SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O； (2)①②
(3)分子； SiCl4＋3H2O===4HCl↑＋H2SiO3↓； (4)Si3N4；107°18’
(5)3SiCl4＋2N2＋6H2=====高溫Si3N4＋12HCl
解析：(1)石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放的實(shí)質(zhì)是SiO2與堿性物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)。(2)反應(yīng)①是石英砂與焦炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②是硅單質(zhì)與Cl2反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)。(3)SiCl4水解可以看作Si結(jié)合四個(gè)OH－生成H4SiO4，H4SiO4不穩(wěn)定失水生成H2SiO3，Cl－結(jié)合H＋生成HCl。(4)氮化硅的化學(xué)式可通過題目信息，運(yùn)用質(zhì)量守恒求得。(5)結(jié)合題給信息，SiCl4與N2、H2反應(yīng)可得到Si3N4和HCl。
29．答案：（1）S+H2 H2S；（2）H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
（3）2H2SO4（濃）+ C === CO2↑+2SO2↑+2H2O（其他合理答案也給分）
（4）①H2SO3+2OH－===SO32－+2H2O（1分）
②大于 Na2SO3是弱酸強(qiáng)堿鹽，水解后溶液呈堿性
③增大水解是吸熱反應(yīng)，加熱促使SO32－水解程度增大，因而pH增大
【解析】由題意及設(shè)問可知，A是非金屬元素單質(zhì)，且能與H2在加熱的條件下反
應(yīng)，生成的氫化物有還原性，可知是變價(jià)元素。B和C是A的兩種氧化物且B和
C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，由此可推出A是S，B是SO2，C是SO3，D是
H2SO4（濃），E是H2SO3。
30. 答案(1)還原；氧化； PbO2+4HCl PbCl2+Cl2↑+2H2O
⑵ +2, +4 ；堿；酸；
⑶ AsO43－+2I－+2H+ === AsO33－+ I2↓ + H2O； 2 。

山
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2013年高三碳族、氧族和無機(jī)非金屬材料復(fù)習(xí)題(含答案)

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