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以下是化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高三新課標(biāo)化學(xué)寒假作業(yè)復(fù)習(xí)題，希望可以解決您所遇到的問(wèn)題，加油，化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。

一、選擇題1.下列能通過(guò)化合反應(yīng)制取的物質(zhì)是(①Fe(OH)3③Fe(NO3)2A.①②C.①②③B.②③④D.①②③④②FeCl2④FeI2)

解析:要從兩種單質(zhì)生成化合物的思維模式中解脫出來(lái).例如:①4Fe(OH)2

+O2+2H2O===4Fe(OH)3.

②2FeCl3+Fe===3FeCl2.③2Fe(NO3)3+Fe===3Fe(NO3)2.△④Fe+I2=====FeI2.答案:D2.下列反應(yīng)中，產(chǎn)物有氧化鐵的是(A.加熱Fe(OH)3B.Fe在純O2中燃燒C.灼熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)D.加熱蒸干Fe2(SO4)3溶液解析:Fe(OH)3不穩(wěn)定，加熱會(huì)分解生成氧化鐵，A正確;B、C最終得到的)

是Fe3O4，不正確;Fe2(SO4)3溶液蒸干就得Fe2(SO4)3固體，D項(xiàng)不正確.

答案:A3.通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析、推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是(操作、現(xiàn)象向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，A溶液變藍(lán))解釋Fe3+能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

陳老師作業(yè)答案(zuoye.myeducs.cn)

-1-

把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表B面有一層紅棕色的斑點(diǎn)

鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3

向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡說(shuō)明Fe置換出溶液中的氫，生成C產(chǎn)生了氫氣

D

新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)說(shuō)明Fe(OH)2易被O2氧化成間，白色物質(zhì)變成了紅褐色Fe(OH)3

解析:ABCD答案:D4.(2012年廣州模擬)在下列有FeCl3溶液參加的反應(yīng)中，與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()2Fe3++2I-===I2+2Fe2+，碘單質(zhì)使淀粉溶液變藍(lán)

錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確

鐵銹的主要成分是Fe2O3鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO，不能得到氫氣

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

①FeCl3溶液與Cu反應(yīng)②FeCl3溶液與H2S反應(yīng)③FeCl3溶液與KI反應(yīng)④FeCl3溶液滴入沸水中⑤FeCl3溶液與NaHCO3反應(yīng)⑥FeCl3溶液中滴入石蕊試液A.③④⑤⑥C.④⑤⑥B.③④⑤

D.①②③

解析:上述反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為:

反應(yīng)

FeCl3溶液與Cu反應(yīng)FeCl3溶液與H2S反應(yīng)

反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)

陳老師作業(yè)答案(zuoye.myeducs.cn)

-2-

FeCl3溶液與KI反應(yīng)FeCl3溶液滴入沸水中FeCl3溶液與NaHCO3反應(yīng)FeCl3溶液中滴入石蕊試液答案:D

氧化還原反應(yīng)水解反應(yīng)相互促進(jìn)的水解反應(yīng)水解反應(yīng)

5.(2012年莆田模擬)常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2===2Fe2++O2+2H+下列說(shuō)法不正確的是()

A.H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+強(qiáng)B.在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降C.在H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)e2+的總量保持不變D.H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+解析:根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律:同一氧化還原反

應(yīng)中滿足左強(qiáng)右弱，即A項(xiàng)正確;把兩式相加，發(fā)現(xiàn)Fe2+的量沒(méi)有改變，說(shuō)明其作用是H2O2分解的催化劑，因此生產(chǎn)過(guò)程中要嚴(yán)格避免混入Fe2+，即C、D項(xiàng)都正確;H2O2顯弱酸性，但分解后生成水，即酸性減弱，pH逐漸增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤.

答案:B6.下列各組離子一定能大量共存的是()

A.在含大量Fe3+的溶液中:NH+、Na+、Cl-、SCN-4B.在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、AlO-、CO2-23C.在c(H+)=10-13mol/L的溶液中:NH+、Al3+、SO2-、NO-443D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO-3

+解析:A項(xiàng)Fe3+與SCN-不共存;C項(xiàng)pH=13時(shí)，NH4、Al3+不能與OH-

大量共存;D項(xiàng)Fe2+會(huì)被HNO3氧化.

陳老師作業(yè)答案(zuoye.myeducs.cn)

-3-

答案:B7.某溶液中含有NH4、Mg2、Fe2、Al3和SO2五種離子，若向其中加入4過(guò)量的Ba(OH)2溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有()B.3種D.1種

++++-

A.4種C.2種

△+解析:因Ba2++SO2-===BaSO4，NH4+OH-=====NH3+H2O，故4

+NH4、SO2-大量減少，雖然Fe2+、Al3+、Mg2+與Ba(OH)2溶液都發(fā)生了反應(yīng)，4

但與過(guò)量的氫碘酸反應(yīng)后，又生成了Fe2+、Al3+、Mg2+，故答案選C.

答案:C8.元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化:

下列說(shuō)法不正確的是(A.X可能是金屬B.X可能是非金屬C.n可以等于2或3

)

D.XYm與XYn的相互轉(zhuǎn)化是可逆反應(yīng)解析:元素可以是鐵:Fe+2HCl===FeCl2+H2、2FeCl2+Cl2===2FeCl3、X2FeCl3+Fe===3FeCl2、2Fe+3Cl2=====2FeCl3，A對(duì);X元素可以是碳:C+H2O(g)=====CO+H2、2CO+O2=====2CO2、CO2+C=====2CO、C+O2=====CO2，B對(duì);n可以等于2或3，C對(duì);XYm與XYn的相互轉(zhuǎn)化不是可逆反應(yīng)，D

點(diǎn)燃

高溫

點(diǎn)燃

高溫

點(diǎn)燃

錯(cuò).

答案:D9.下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是(

陳老師作業(yè)答案(zuoye.myeducs.cn)-4-

)

A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說(shuō)明穩(wěn)定性:Fe(OH)2化還原反應(yīng):2Fe(OH)3+6HI===2FeI2+I2+6H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族，D項(xiàng)錯(cuò)誤.

答案:A10.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn).若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為()

A.0.24molB.0.21molC.0.16molD.0.14mol解析:依題意可知生成的溶液為Fe(NO3)2，則鐵元素的物質(zhì)的量為溶液中硝

酸根離子的一半，生成的溶液中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.12L4mol/L-

1.344L=0.42mol，則混合粉末中共含鐵0.21mol.22.4L/mol答案:B二、非選擇題11.鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.請(qǐng)回答:(1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是______________.(2)由于氧化性Fe3+Cu2+，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________.(3)硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是________________(用離子方程式表示).在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能將酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是_____________________________________________________________.解析:(1)根據(jù)負(fù)極氧化反應(yīng)正極還原反應(yīng)可知，正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e

陳老師作業(yè)答案(zuoye.myeducs.cn)

-5-

-===4OH-;因?yàn)檠趸�性Fe3+Cu2+，所以2Fe3++(2)Cu===Cu2++2Fe2+;(3)硫

酸鐵作為凈水劑，是因?yàn)樗�解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質(zhì)而達(dá)到凈水的目的，離子方程式為:Fe3++3H2O

Fe(OH)3(膠體)+3H+，使用時(shí)如果在酸性

條件下，H+的濃度較大，抑制Fe3+的水解，平衡向左移動(dòng)，無(wú)法得到Fe(OH)3膠體，達(dá)不到凈水的目的.

答案:(1)O2+2H2O+4e-===4OH-(2)2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+酸性條件下，增加了H+的濃度，

抑制Fe3+的水解，平衡向左移動(dòng)，無(wú)法得到Fe(OH)3膠體，達(dá)不到凈水的目的12.在四氧化三鐵中鐵有兩種化合價(jià)，為黑色晶體，有磁性，故又稱磁性氧化鐵.潮濕狀態(tài)的四氧化三鐵在空氣中容易被氧化成三氧化二鐵，其不溶于水，溶于酸，常用作顏料和拋光劑.磁性氧化鐵用于制錄音磁帶和電訊器材.(1)Fe3O4與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________.(2)Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是____________________________，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e3+的方法是________________________.(3)實(shí)驗(yàn)室可用鐵與水蒸氣反應(yīng)制備Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________;工業(yè)上可用綠礬制備Fe3O44H2O，其流程為:

上述氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________;濾液中含有較多的硫酸鈉，提取步驟為_(kāi)___________、____________、過(guò)濾、洗滌、干燥.

陳老師作業(yè)答案(zuoye.myeducs.cn)-6-

解析:(2)該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，配平時(shí)，應(yīng)將Fe3O4改寫(xiě)成Fe2O3FeO，再

用化合價(jià)升降法進(jìn)行配平.(3)綠礬為FeSO47H2O，其水溶液與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)2，在空氣中部分氧化生成Fe(OH)3，兩種沉淀在一定條件下可得到目標(biāo)產(chǎn)物Fe3O44H2O.

答案:(1)4Fe3O4+O2===6Fe2O3(2)3Fe3O4+28H++NO-===9Fe3++NO+14H2O3取待測(cè)液少許于試管中，滴加適量的KSCN溶液，若溶液呈現(xiàn)紅色，說(shuō)明含F(xiàn)e3+高溫(3)3Fe+4H2O(g)=====Fe3O4+4H24Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3、冷卻結(jié)晶

一定條件Fe(OH)2+2Fe(OH)3=====Fe3O44H2O加熱濃縮

13.(2012年濟(jì)寧模擬)下列中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物.

試推斷:(1)B的俗名________.(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式:A與試劑②反應(yīng)的離子方程式:__________________________________.C—F的離子方程式:_________________________________________.H—的化學(xué)方程式:__________________________________________.I解析:根據(jù)紅棕色粉末可知B為Fe2O3，則I、H、G、D依次為Fe(OH)3、Fe(OH)2、Fe2+、Fe.A、D為金屬單質(zhì)，則A+B—C+D為置換反應(yīng)，C為金—

高溫

屬化合物，試劑①為HCl，試劑②為NaOH，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的金屬化合物C應(yīng)為Al2O3，其余問(wèn)題可迎刃而解.

陳老師作業(yè)答案(zuoye.myeducs.cn)-7-

答案:(1)鐵紅(2)2Al+2OH+2H2O===2AlO2+3H2Al2O3+2OH-===2AlO-+H2O24Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)314.(2012年?yáng)|城檢測(cè))為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體.

--

請(qǐng)回答:(1)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________.(2)溶液A中的離子主要有________;試劑X是________.(3)進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí)，該小組用如圖所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中.一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是____________________(用離子方程式表示);為了避免固體C減少，根據(jù)下圖所示，改進(jìn)的措施是__________________________________________.

(4)從環(huán)境保護(hù)角度考慮，用固體F制備CuSO4溶液的化學(xué)方程式是________________________________.解析:(1)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ操作后均為一種固體、一種溶液，故操作為過(guò)濾.(2)由溶液A通入過(guò)量CO2后得到固體，再進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為AlCl3，且是由合金加入

陳老師作業(yè)答案(zuoye.myeducs.cn)

-8-

過(guò)量的NaOH溶液所得，故溶液A中肯定含有Na+、OH-及生成的AlO-;根據(jù)2后面得到的是綠礬和硫酸銅，故試劑X為H2SO4.(3)產(chǎn)生的氫氧化鋁沉淀減少是因?yàn)闈恹}酸有較強(qiáng)的揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng):Al(OH)3+3H+

===Al3++3H2O;改進(jìn)措施是吸收掉揮發(fā)出來(lái)的HCl，故可以在裝置Ⅰ和裝置Ⅱ

之間加一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶.(4)從環(huán)保的角度考慮，不能用銅與

△濃硫酸直接反應(yīng)，否則會(huì)產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，故可以通過(guò)2Cu+O2=====2CuO，CuO+H2SO4===CuSO4+H2O，即總反應(yīng)式為:2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O.答案:(1)過(guò)濾(2)Na+、AlO-、OH-2稀硫酸

(3)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2ONaHCO3溶液的洗氣瓶(合理答案即給分)

在裝置Ⅰ、Ⅱ之間增加一個(gè)盛有飽和

(4)2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O

以上就是化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高三新課標(biāo)化學(xué)寒假作業(yè)，希望對(duì)您有所幫助，最后祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。